Презентация на тему по химии на тему Окислительно - восстановительные реакции

научить учащихся составлять уравнения ОВР методом электронного баланса
Задачи урока:
-

повторить известные признаки классификации химических реакций;
- повторить правила расчета степеней окисления в соединениях;
- ввести понятия «окислительно -восстановительные реакции», «окисление», «восстановление», «окислитель», «восстановитель»;
- научиться составлять уравнения ОВР методом электронного баланса.

заряд элемента, рассчитанный, исходя из условия, что все связи

в соединении ионные.
Степень окисления бывает: положительная, отрицательная, нулевая. Знак ставится перед числом – это с.о., если после числа – то заряд.

Какие правила определения степени атомов химических элементов вы знаете?

в соединениях равна –2

H+12O -2 Na 2+1 O -2
(исключение: Н2 +1 O2 -1 пероксид водорода)
- Водород в соединениях имеет степень окисления +1
( исключение: с металлами -1 Na 1+H1-)
- Металлы в соединениях имеют +СО
Ca2+O2- , Zn2+CL2-
- Степень окисления элементов простых веществ равна 0
H2 0 , I2 0 , Ca0
Степень окисления фтора -1
H +1F -1 , O +2 F-1
Для элементов главных подгрупп (А) ПСХЭ Д.И. Менделеева
Высшая СО (+) = № гр
Низшая СО (-) = № гр - 8
- В сложном веществе алгебраическая сумма СО всех атомов ( с учетом индексов) равна нулю, а сложном ионе – его заряду
Например:
+1 Х -2
H2SO4
+1*2+x-8=0
x=6

H+1 N+5 O3 -2 (S+6 O4 -2 ) -2


(+1) •1 + (+5) •1+(-2)•3=0 (+6) •1 + (-2) •4= -2

элементов по формулам их соединений:

H2S, O2, NH3, HNO3,

Fe, K2Cr2O7

+1 -2

0 -3 +1 +1 +5 -2
H2S O2 NH3 HNO3

0 +1 +7 -2
Fe K2Cr2O7

серы при следующих переходах:
А) H2S → SO2 → SO3
Б)

SO2→ H2SO3 → Na2SO3
Какой можно сделать вывод после выполнения второй генетической цепочки?
На какие группы можно классифицировать химические реакции по изменения степени окисления атомов химических элементов?

S+4 O2→ H2S+4 O3 → Na2S+4O3
В первой цепочке превращений

сера повышает свою СО от (-2) до (+6).

Во второй цепочке степень окисления серы не меняется.

сохранении степеней окисления атомов химических элементов, образующих реагенты и

продукты реакции.
По этому признаку различают реакции:
 

Zn2+CL2- + H20
Реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов

всех или некоторых элементов, входящих в состав реагирующих веществ, называют окислительно-восстановительными.

с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих

представленная схемой:
А) N2 + 3Н2 = 2NН3
Б) Mg

+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
В)MgCO3 = MgO + CO2 ↑
Г) 2CuO = 2Cu + O2↑

представленная
схемой:
А) H2O + CaO = Ca(OH)2
Б) H2O +

N2O5 = 2HNO3
В) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
Г) CuO + H2 = Cu + H2O

коэффициенты:
H2 +1 S +6O4 -2 + Mg 0 =

Mg +2 S +6O4 -2 +H2 0

отдающий электроны
Mg0 – 2e- = Mg2+
А процесс, который при

этом происходит, называется процессом окисления

Степень окисления атома при этом повышается

электроны
Н1+ + 1e- =Н0
А процесс который при этом

происходит называется процессом восстановления

Степень окисления атома при этом понижается

принимающий электроны и понижающий свою степень окисления, в процессе

реакции – восстанавливается.

Восстановитель – атом, отдающий электроны и повышающий свою степень окисления, в процессе реакции – окисляется.  

Восстановление – процесс принятия электронов атомом.

Запишем определения

находятся в молекулах разных веществ, например:
H+12S-2+CL20=S0 + 2H+1CL-1

Виды окислительно-восстановительных

реакций:

Внутримолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах одного и того же вещества, например:
2H+12O-2=2H20 + O20

электронов – это …...
- Атомы, ионы или молекулы, принимающие

электроны, - это… .
-Процесс принятия электронов – это … .
- Алюминий в реакции:
3H 2SO4 + 2Al = Al2 (SO4)3 + 3H2↑
- является …
- Хлор в реакции:
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
- является… .

это … (процесс окисления).
Атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны,

- это… (окислители).
Процесс принятия электронов – это … (процесс восстановления).
Алюминий в реакции
3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2↑
является … (восстановителем).
Хлор в реакции
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
является… (окислителем).

+ O20 => Li2O

C0 +

O20 => CO2

H02 + O20 => H2O

процесса.
Образец:

S0→S-2.           Окислитель  /   S0+2e →S-2 /

восстановление
 
С0 → С+2                                                                                  
H20 →2H+1                                                                              
Mg+2→ Mg0                                                                          
Al0→ Al+3                                                     
F20→ 2F-1                                                                                
         

Al + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2
б) определяем степень окисления всех элементов в формулах веществ в левой и правой стороне уравнения:
Al0 + H2+1SO4 = Al2+3(SO4)3 + H20
в) подчеркиваем знаки элементов, у которых степень окисления изменяется в процессе реакции:
Al0 + H2+1SO4 = Al2+3(SO4)3 + H20
г) составляем схему электронного баланса:
Al0 -3е- = Al+3 3 2 восстановитель окисление
2H+1 +2е- = H20 2 3 окислитель восстановление
д) расставляем коэффициенты:
2Al0 + 3H+2SO4 = Al+32(SO4)3 + 3Н20
е) проверяем , правильно ли расставлены коэффициенты, с учетом общей суммы атомов кислорода.
 

+ Al
методом электронного баланса, укажите процессы окисления (восстановления),

окислитель (восстановитель), выполните самопроверку.

и составьте уравнения,
расставив коэффициенты

Mg + O2
HCL +

Zn
SO2 + O2
S + HNO3 NO2 + H2SO4 + H2O
Mg + H2SO4 H2S + MgSO4 + H2O