Презентация на тему Кислородсодержащие кислоты хлора

растворе, максимальная массовая доля 20-25% (зеленовато-желтоватый раствор). Обладает специфическим

запахом.

H2O + HgO = HgCl2 + 2HClO
2) Растворение оксида

хлора(I) в воде.
Cl2O + H2O = 2HClO
В промышленном масштабе производятся только соли: гипохлориты кальция, натрия, калия, лития (хлорированием известкового молока и соответствующих щелочей).

зависимости от условий) разлагаться по трем направлениям:







Последняя реакция

идет под действием водоотнимающих средств, например CaCl2

+ H2O
HClO + NH3 ∙ H2O(конц.) = N2 +

3NH4Cl + 8H2O
Хлорноватистая кислота сильный окислитель:
MnS + 4HClO = MnSO4 + 4HCl
HClO + 2HI = HCl + I2 + H2O
HClO + H2O2 = HCl + O2 + H2O
HClO + H3AsO3 = H3AsO4 + HCl
Может взаимодействовать с другими кислотами хлора
HClO + HCl = Cl2 + H2O
HClO + HClO2 = HCl + HClO3

атомарного кислорода и поэтому широко используются для отбелки целлюлозы и тканей, а также

для санитарных целей. Однако в промышленном масштабе производят только гипохлориты (кальция, натрия и лития).

разбавленном бесцветном растворе.

в результате взаимодействия ClO2 со щелочью:

Ba(ClO2)2 + H2SO4 = BaSO4 +2HClO2

Также хлористую кислоту можно получить по реакциям:

2ClO2 +H2O2 = 2HClO2 + O2
ClF3 + 2H2O = 3HF + HClO2

в разбавленном водном растворе она быстро разлагается:

Проявляет окислительно-восстановительные

свойства
HClO2 + 4HI = HCl +2I2 + 2H2O

5HClO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5HClO3 + 2MnSO4 + K2SO4+ 3H2O

Нейтрализуется щелочами
HClO2 + NaOH = NaClO2 + H2O

В частности наиболее широко используется хлорит натрия NaClO2, применяемый

для отбелки тканей и бумажной массы.

бесцветном растворе, максимальная массовая доля 40%.

+ 2HCl
при электролизе растворов хлоридов.
В лабораторных условиях хлорноватую кислоту

получают при взаимодействии хлората бария с разбавленной серной кислотой:
Ba(ClO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HClO3

увеличивается с возрастанием концентрации и температуры. HClO3 легко восстанавливается до

соляной кислоты:

В слабокислой среде HClO3 восстанавливается сернистой кислотой H2SO3 до Cl−, но при пропускании смеси SO2 и воздуха сквозь сильнокислый раствор, образуется диоксид хлора:

В 40%-ной хлорноватой кислоте воспламеняется, например, фильтровальная бумага.
При нагревании разлагается:
3HClO3= HClO4+ 2ClO2+ H2O

Наибольшее практическое применение имеет хлорат калия KClO3 , потребляемый

для производства спичек, пиротехнических составов, пороха, ракет. Другой хлорат – натрия используется для уничтожения сорняков. Также для борьбы с сорняками широко используют хлораты кальция и магния.

-101°C. На воздухе сильно дымит. Вещество хорошо растворимо в

хлор- и фторорганических растворителях, таких как CH2Cl2 (хлористый метилен), CHCl3 (хлороформ) и другие.
Хорошо смешивается с водой (H2O) в любых соотношениях. Концентрированные растворы данной кислоты обладают немного маслянистой консистенцией. Плотность 1.76 г/см³.
Водные растворы хлорной кислоты обладают хорошей электропроводимостью.

кислоты
Процесс электрохимического синтеза хлорной кислоты на аноде описывается следующим

суммарным уравнением:
 НСL + 4Н2О – 8e - ― НСLO4 + 8H +
 На катоде происходит выделение водорода.
 Также хлорную кислоту получают обменным разложением перхлоратов натрия или калия сильными неорганическими кислотами
KClO4 + H2SO4(конц) = KHSO4 + HClO4

медленно разлагается, что обнаруживается по потемнению жидкости вследствие окрашивания

ее продуктами разложения:
3HClO4 =τ= Cl2O7 + HClO4 ∙ H2O
Такая кислота опасна при хранении, так как может самопроизвольно взрываться. Поэтому обычно безводную хлорную кислоту не хранят, а стараются готовить непосредственно перед ее использованием.

окислитель в концентрированном растворе при нагревании.
Безводная хлорная кислота весьма

реакционно-способна, при соприкосновении со многими легкоокисляющимися органическими веществами она взрывается. Элементарный фосфор и сера окисляются хлорной кислотой до фосфорной и серной кислоты:
4S + 3HClO4 +4H2O = 4H2SO4 + 3HCl
Иод окисляется хлорной кислотой:
2HClO4 + I2 + 4H2O= 2H5IO6 + Cl2
Однако бром, хлор, а также НВг и НСL не взаимодействуют с нею даже при нагревании.

аналитической химии (например, при количественном определении калия в виде

малорастворимого перхлората калия), а также для получения перхлоратов.
Хлорная кислота применяется при разложении сложных руд, при анализе минералов, а также в качестве катализатора.
Соли хлорной кислоты: перхлорат калия малорастворим в воде, применяется в производстве взрывчатых веществ, перхлорат магния (ангидрон) — осушитель.