Слайд 2
Пьер Симон Лаплас:
То, что мы знаем –
ограничено;
То, что не знаем – бесконечно.
Слайд 3
ВЗАИМОПРОВЕРКА:
1. Вещество с химической формулой Al2O3 относиться к классу
а)
оснований;
б) кислот;
в) оксидов;
г) солей.
Слайд 4
а) оксид кальция;
б) гидроксид кальция;
в) оксид калия;
г) гидроксид
калия.
2. Вещество с химической формулой KOH называется
Слайд 5
3. Индикатор фенолфталеин в щелочной среде становится
а) бесцветным;
б)
малиновым;
в) красным;
г) желтым.
Слайд 6
4. Формулы только оксидов приведены в ряду
а) H2SO4,
СаО, CuCl2
б) Na2CO3, Na2O, N2O5
в) Р2О5, BaO, SO3
г) NaOH,
Na2O, Cu(OH)2
Слайд 7
5. Распределите приведенные ниже вещества на три группы.
Оксиды
СаО, СuО, Н2О, Сl2О7
Основания Аl(ОН)3, Fе(ОН)2, NаОН
Кислоты
НСl, НNО3, Н2SО4
Слайд 8
Критерии оценивания работы:
Слайд 11
Наши цели:
1) ХОЧУ ЗНАТЬ определение понятия «кислоты», их
состав;
2)ИНТЕРЕСНО УЗНАТЬ о представителях кислот;
3) НАМ НЕОБХОДИМА классификация
кислот;
4) ХОЧУ УМЕТЬ распознавать кислоты с помощью индикаторов.
Слайд 12
М. В. Ломоносов.
" Один опыт я ставлю выше,
чем тысячу мнений рожденных только воображением."
Слайд 13
Определение понятия «КИСЛОТА»
кислоты - это сложные вещества, состоящие
из кислотных остатков и водорода.
Слайд 14
Представители кислот:
HCl, HNO2, HNO3, H3PO4, H2SO3, H2SO4, H2SiO3,
H2CO3, H2S.
Слайд 15
Классификация кислот
по числу атомов водорода:
одноосновные (HCl, HNO3).
двухосновные (H2S,
H2SO4, H2CO3).
трехосновные(H3PO4).
по составу кислоты делятся на кислородсодержащие и
бескислородные
Слайд 16
Третья классификация кислот основана на растворимости веществ в
воде:
растворимые
HCl, HNO3, HNO2, H2SO3, H2SO4, H3PO4.
нерастворимые
H2SiO3
Слайд 17
Запишите в рабочий лист:
По числу атомов водорода
По наличию
атомов кислорода
По растворимости в воде
одноосновные
двухосновные
трехосновные
кислородсодержащие
бескислородные
растворимые
нерастворимые
Слайд 19
Техника безопасности при работе с кислотами:
- Обращаться аккуратно;
-
Избегать попадания на кожу, одежду и глаза;
- Не нюхать!
-
Не пробовать;
- Пузырек держать этикеткой в ладонь.
Слайд 20
Изменение окраски индикаторов
в зависимости от среды
Слайд 21
Химические свойства кислот:
1.Металл + Кислота = Соль +
Водород
(Реакция замещения)
Слайд 22
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2
HCl +
Cu =
Слайд 23
Исключения:
4HNO3(k) + Zn = Zn(NO3)2 + 2NO2 +
2H2O
3HNO3(p) + 8Zn = 3Zn(NO3)2 + 2NO + 2H2O
4H2SO4(k)
+ 3Zn = 3ZnSO4 + S + 4H2O
Слайд 24
Химические свойства кислот:
2)Соль + Кислота = Другая соль
+ Другая кислота
(реакция обмена)
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl
+ H2O + CO2
Слайд 25
Условия протекания:
1) Если выделяется газ:
K2SO3 + H2SO4 =
K2SO4 + SO2 + H2O
2) Если образуется осадок:
HCl +
AgNO3 = AgCl + HNO3
Слайд 26
Химические свойства кислот:
3) Кислота + Оксид металла =
Соль + Вода
(реакция обмена)
2HCl + MgO = MgCl2
+ H2O
Слайд 27
Химические свойства кислот:
4)Основание + Кислота = Соль +
Вода
(реакция обмена)
HCl + NaOH = NaCl + H2O
Реакция
Нейтрализации
Слайд 28
1) HCl взаимодействует с
a) Ca
б) Ag
в) Au
Слайд 29
2) При взаимодействии ZnO c HNO3 образуется
a) Zn(NO3)2
u H2O
б) Zn(NO3)2 u H2
в) Zn(NO3)2
Слайд 30
3) Взаимодействие кислоты с основанием относится к реакциям
а)
Замещения
б) Обмена
в) Соединения
Слайд 31
4)MgSO4 u H2O образуется при взаимодействии
a) Mg u
H2SO4
б) MgSO4 u HCl
в) MgO u H2SO4
Слайд 32
5)При внесении лакмусовой бумажки в раствор кислоты индикатор
становится
а) Синий
б) Красный
в) Желтый
Слайд 33
- Я узнал...
- Я научился...
- Я понял, что
могу...
- Мне понравилось...
- Для меня стало новым…
- Меня удивило...
-
У меня получилось...
- Я приобрел...
- Мне захотелось...
- Меня воодушевило…