Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Кислоты,их классификация и свойства 8 класс (Педагогический дебют)

Содержание

Пьер Симон Лаплас:То, что мы знаем – ограничено;То, что не знаем – бесконечно.
Девиз урока: «День прожит не зря, если ты узнал что-то новое». Пьер Симон Лаплас:То, что мы знаем – ограничено;То, что не знаем – бесконечно. ВЗАИМОПРОВЕРКА:1. Вещество с химической формулой Al2O3 относиться к классуа) оснований;б) кислот;в) оксидов;г) солей. а) оксид кальция; б) гидроксид кальция; в) оксид калия; г) гидроксид калия.2. 3. Индикатор фенолфталеин в щелочной среде становитсяа) бесцветным; б) малиновым; в) красным; г) желтым. 4. Формулы только оксидов приведены в ряду а) H2SO4, СаО, CuCl2 б) 5. Распределите  приведенные ниже вещества на три группы.  Оксиды СаО, СuО, Критерии оценивания работы: Тема урока: Кислоты. Наши цели:1) ХОЧУ ЗНАТЬ определение понятия «кислоты», их состав; 2)ИНТЕРЕСНО УЗНАТЬ о М. В. Ломоносов. Определение понятия «КИСЛОТА»кислоты - это сложные вещества, состоящие из кислотных остатков и водорода. Представители кислот:  HCl, HNO2, HNO3, H3PO4, H2SO3, H2SO4, H2SiO3, H2CO3, H2S. Классификация кислотпо числу атомов водорода:одноосновные (HCl, HNO3).двухосновные (H2S, H2SO4, H2CO3).  трехосновные(H3PO4).по Третья классификация кислот основана на растворимости веществ в воде: растворимыеHCl, HNO3, HNO2, Запишите в рабочий лист:По числу атомов водородаПо наличию атомов кислородаПо растворимости в водеодноосновные двухосновныетрехосновныекислородсодержащиебескислородныерастворимыенерастворимые Кислоты вокруг нас Техника безопасности при работе с кислотами:   - Обращаться аккуратно; - Изменение окраски индикаторов  в зависимости от среды Химические свойства кислот:  1.Металл + Кислота = Соль + Водород  (Реакция замещения) 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2 HCl + Cu = Исключения:  4HNO3(k) + Zn = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3HNO3(p) Химические свойства кислот:  2)Соль + Кислота = Другая соль + Другая Условия протекания:  1) Если выделяется газ: K2SO3 + H2SO4 = K2SO4 Химические свойства кислот:  3) Кислота + Оксид металла = Соль + Химические свойства кислот:  4)Основание + Кислота = Соль + Вода 1) HCl взаимодействует с  a) Ca б) Ag в) Au 2) При взаимодействии ZnO c HNO3 образуется  a) Zn(NO3)2 u H2O 3) Взаимодействие кислоты с основанием относится к реакциям  а) Замещения б) Обмена в) Соединения 4)MgSO4 u H2O образуется при взаимодействии  a) Mg u H2SO4 б) 5)При внесении лакмусовой бумажки в раствор кислоты индикатор становится  а) Синий - Я узнал... - Я научился... - Я понял, что могу... - Спасибо  за  внимание!!!
Слайды презентации

Слайд 2 Пьер Симон Лаплас:
То, что мы знаем –

Пьер Симон Лаплас:То, что мы знаем – ограничено;То, что не знаем – бесконечно.

ограничено;
То, что не знаем – бесконечно.


Слайд 3 ВЗАИМОПРОВЕРКА:
1. Вещество с химической формулой Al2O3 относиться к классу
а)

ВЗАИМОПРОВЕРКА:1. Вещество с химической формулой Al2O3 относиться к классуа) оснований;б) кислот;в) оксидов;г) солей.

оснований;
б) кислот;
в) оксидов;
г) солей.


Слайд 4 а) оксид кальция; б) гидроксид кальция; в) оксид калия; г) гидроксид

а) оксид кальция; б) гидроксид кальция; в) оксид калия; г) гидроксид

калия.
2. Вещество с химической формулой KOH называется


Слайд 5 3. Индикатор фенолфталеин в щелочной среде становится
а) бесцветным; б)

3. Индикатор фенолфталеин в щелочной среде становитсяа) бесцветным; б) малиновым; в) красным; г) желтым.

малиновым; в) красным; г) желтым.


Слайд 6 4. Формулы только оксидов приведены в ряду
а) H2SO4,

4. Формулы только оксидов приведены в ряду а) H2SO4, СаО, CuCl2

СаО, CuCl2 б) Na2CO3, Na2O, N2O5 в) Р2О5, BaO, SO3 г) NaOH,

Na2O, Cu(OH)2


Слайд 7 5. Распределите  приведенные ниже вещества на три группы.

5. Распределите  приведенные ниже вещества на три группы. Оксиды СаО, СuО,


Оксиды
СаО, СuО,  Н2О, Сl2О7
Основания Аl(ОН)3,  Fе(ОН)2, NаОН
Кислоты


НСl,  НNО3, Н2SО4

Слайд 8 Критерии оценивания работы:

Критерии оценивания работы:

Слайд 10 Тема урока: Кислоты.

Тема урока: Кислоты.

Слайд 11 Наши цели:
1) ХОЧУ ЗНАТЬ определение понятия «кислоты», их

Наши цели:1) ХОЧУ ЗНАТЬ определение понятия «кислоты», их состав; 2)ИНТЕРЕСНО УЗНАТЬ

состав;
2)ИНТЕРЕСНО УЗНАТЬ о представителях кислот;
3) НАМ НЕОБХОДИМА классификация

кислот;
4) ХОЧУ УМЕТЬ распознавать кислоты с помощью индикаторов.


Слайд 12 М. В. Ломоносов.
" Один опыт я ставлю выше,

М. В. Ломоносов.

чем тысячу мнений рожденных только воображением."


Слайд 13 Определение понятия «КИСЛОТА»
кислоты - это сложные вещества, состоящие

Определение понятия «КИСЛОТА»кислоты - это сложные вещества, состоящие из кислотных остатков и водорода.

из кислотных остатков и водорода.


Слайд 14 Представители кислот: HCl, HNO2, HNO3, H3PO4, H2SO3, H2SO4, H2SiO3,

Представители кислот: HCl, HNO2, HNO3, H3PO4, H2SO3, H2SO4, H2SiO3, H2CO3, H2S.

H2CO3, H2S.


Слайд 15 Классификация кислот
по числу атомов водорода:
одноосновные (HCl, HNO3).
двухосновные (H2S,

Классификация кислотпо числу атомов водорода:одноосновные (HCl, HNO3).двухосновные (H2S, H2SO4, H2CO3). трехосновные(H3PO4).по

H2SO4, H2CO3). трехосновные(H3PO4).

по составу кислоты делятся на кислородсодержащие и

бескислородные

Слайд 16 Третья классификация кислот основана на растворимости веществ в

Третья классификация кислот основана на растворимости веществ в воде: растворимыеHCl, HNO3,

воде:
растворимые
HCl, HNO3, HNO2, H2SO3, H2SO4, H3PO4.
нерастворимые
H2SiO3


Слайд 17 Запишите в рабочий лист:
По числу атомов водорода
По наличию

Запишите в рабочий лист:По числу атомов водородаПо наличию атомов кислородаПо растворимости в водеодноосновные двухосновныетрехосновныекислородсодержащиебескислородныерастворимыенерастворимые

атомов кислорода
По растворимости в воде
одноосновные
двухосновные
трехосновные
кислородсодержащие
бескислородные
растворимые
нерастворимые


Слайд 18 Кислоты вокруг нас

Кислоты вокруг нас

Слайд 19 Техника безопасности при работе с кислотами:
- Обращаться аккуратно; -

Техника безопасности при работе с кислотами:  - Обращаться аккуратно; -

Избегать попадания на кожу, одежду и глаза; - Не нюхать! -

Не пробовать; - Пузырек держать этикеткой в ладонь.

Слайд 20 Изменение окраски индикаторов в зависимости от среды

Изменение окраски индикаторов в зависимости от среды

Слайд 21 Химические свойства кислот: 1.Металл + Кислота = Соль +

Химические свойства кислот: 1.Металл + Кислота = Соль + Водород (Реакция замещения)

Водород (Реакция замещения)


Слайд 22 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2 HCl +

2HCl + Zn = ZnCl2 + H2 HCl + Cu =

Cu =


Слайд 23 Исключения: 4HNO3(k) + Zn = Zn(NO3)2 + 2NO2 +

Исключения: 4HNO3(k) + Zn = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3HNO3(p)

2H2O 3HNO3(p) + 8Zn = 3Zn(NO3)2 + 2NO + 2H2O 4H2SO4(k)

+ 3Zn = 3ZnSO4 + S + 4H2O

Слайд 24 Химические свойства кислот: 2)Соль + Кислота = Другая соль

Химические свойства кислот: 2)Соль + Кислота = Другая соль + Другая

+ Другая кислота (реакция обмена) 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl

+ H2O + CO2

Слайд 25 Условия протекания: 1) Если выделяется газ: K2SO3 + H2SO4 =

Условия протекания: 1) Если выделяется газ: K2SO3 + H2SO4 = K2SO4

K2SO4 + SO2 + H2O 2) Если образуется осадок: HCl +

AgNO3 = AgCl + HNO3

Слайд 26 Химические свойства кислот: 3) Кислота + Оксид металла =

Химические свойства кислот: 3) Кислота + Оксид металла = Соль +

Соль + Вода (реакция обмена) 2HCl + MgO = MgCl2

+ H2O

Слайд 27 Химические свойства кислот: 4)Основание + Кислота = Соль +

Химические свойства кислот: 4)Основание + Кислота = Соль + Вода (реакция

Вода (реакция обмена) HCl + NaOH = NaCl + H2O Реакция

Нейтрализации

Слайд 28 1) HCl взаимодействует с a) Ca б) Ag в) Au

1) HCl взаимодействует с a) Ca б) Ag в) Au

Слайд 29 2) При взаимодействии ZnO c HNO3 образуется a) Zn(NO3)2

2) При взаимодействии ZnO c HNO3 образуется a) Zn(NO3)2 u H2O

u H2O б) Zn(NO3)2 u H2 в) Zn(NO3)2


Слайд 30 3) Взаимодействие кислоты с основанием относится к реакциям а)

3) Взаимодействие кислоты с основанием относится к реакциям а) Замещения б) Обмена в) Соединения

Замещения б) Обмена в) Соединения


Слайд 31 4)MgSO4 u H2O образуется при взаимодействии a) Mg u

4)MgSO4 u H2O образуется при взаимодействии a) Mg u H2SO4 б)

H2SO4 б) MgSO4 u HCl в) MgO u H2SO4


Слайд 32 5)При внесении лакмусовой бумажки в раствор кислоты индикатор

5)При внесении лакмусовой бумажки в раствор кислоты индикатор становится а) Синий б) Красный в) Желтый

становится а) Синий б) Красный в) Желтый


Слайд 33 - Я узнал... - Я научился... - Я понял, что

- Я узнал... - Я научился... - Я понял, что могу...

могу... - Мне понравилось... - Для меня стало новым… - Меня удивило... -

У меня получилось... - Я приобрел... - Мне захотелось... - Меня воодушевило…

  • Имя файла: kislotyih-klassifikatsiya-i-svoystva-8-klass-pedagogicheskiy-debyut.pptx
  • Количество просмотров: 158
  • Количество скачиваний: 0