Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Химические формулы говорят целую историю вещества

Содержание

Природные соединения алюминия:ОртоклазK2O*Al2O3*6SiO2Боксит Al2O3*nH2OКаолинитAl2O3 *2SiO2*2H2O Нефелин Na2O*Al2O3*2SiO2БериллТопазРубин
SO3 H2O CO2 Природные соединения алюминия:ОртоклазK2O*Al2O3*6SiO2Боксит Al2O3*nH2OКаолинитAl2O3 *2SiO2*2H2O Нефелин Na2O*Al2O3*2SiO2БериллТопазРубин CaO Степень окисленияMg+2N3-32+2-3Степень окисления – это условный заряд атома, характеризующий число полностью или Урок химии в 8 классеУчитель МБОУ «СОШ № 39»Хаджимурадова Х.Н.высшая категорияОпределение степени Какие степени окисления у серы?S+16 ))) 1s22s22p63s23p43d0 286S*S**3p4 Степень окисленияПеременная:Cl,P,SeОтрицательная:S-2 ,N-3 ,O-2Положительная:Na,Al,CaПостоянная:H,K,ZnНулевая у простых веществ:Fe0,Cl20,H20 Степень окисления простых веществ равна нулю Например: S0, Алгоритм определения степени окисления элементов в бинарных соединениях1. Выбрать более электроотрицательный элемент Кроссворд123451. Формула вещества ЭxSy. 2. Формула вещества ЭxBry.3. Формула вещества ЭxFy.4. Формула Определите степени окисления элементовAl2O3Ca3N2K2SeP2O5Cl2O7As2O3Al2+3O3-2Ca3+2N2-3K2+1Se-2P2+5O5-2Cl2+7O7-2As2+3O3-2 Дать названия бинарным соединениямAl2O3Ca3N2K2SeP2O5Cl2O7As2O3Оксид AlНитрид CaСеленид KОксид P (V)Оксид Cl (VII)Оксид As (III) ТЕСТ Выполним тест1.Степень окисления - это величина:а) постоянная;б) переменная;в) постоянная и переменная.2. Высшая Проверка теста1.Степень окисления - это величинав) постоянная и переменная2. Высшая степень окисления Домашнее задание § 43 , стр. 152, упр. 5, 6,8 ТЕСТ ПРОЙДЕН Желаю ВАМ удачи!
Слайды презентации

Слайд 2 H2O

H2O

Слайд 3 CO2

CO2

Слайд 4

Слайд 5 Природные соединения алюминия:
Ортоклаз
K2O*Al2O3*6SiO2
Боксит Al2O3*nH2O
Каолинит
Al2O3 *2SiO2*2H2O
Нефелин
Na2O*Al2O3*2SiO2
Берилл
Топаз
Рубин

Природные соединения алюминия:ОртоклазK2O*Al2O3*6SiO2Боксит Al2O3*nH2OКаолинитAl2O3 *2SiO2*2H2O Нефелин Na2O*Al2O3*2SiO2БериллТопазРубин

Слайд 6 CaO

CaO

Слайд 7 Степень окисления
Mg
+2
N
3
-3
2
+2
-3
Степень окисления – это условный заряд атома,

Степень окисленияMg+2N3-32+2-3Степень окисления – это условный заряд атома, характеризующий число полностью

характеризующий число полностью или частично смещенных электронов или электронных

пар от одного атома к другому в химических соединениях

Слайд 8 Урок химии в 8 классе
Учитель МБОУ
«СОШ №

Урок химии в 8 классеУчитель МБОУ «СОШ № 39»Хаджимурадова Х.Н.высшая категорияОпределение

39»
Хаджимурадова Х.Н.
высшая категория
Определение степени окисления
элементов в бинарных соединениях.

Слайд 9 Какие степени окисления у серы?
S+16 ))) 1s22s22p63s23p43d0
2
8
6
S*
S**
3p4

Какие степени окисления у серы?S+16 ))) 1s22s22p63s23p43d0 286S*S**3p4

Слайд 10 Степень окисления
Переменная:
Cl,P,Se
Отрицательная:
S-2 ,N-3 ,O-2
Положительная:
Na,Al,Ca
Постоянная:
H,K,Zn
Нулевая
у простых веществ:
Fe0,Cl20,H20

Степень окисленияПеременная:Cl,P,SeОтрицательная:S-2 ,N-3 ,O-2Положительная:Na,Al,CaПостоянная:H,K,ZnНулевая у простых веществ:Fe0,Cl20,H20

Слайд 11 Степень окисления простых веществ равна нулю

Степень окисления простых веществ равна нулю Например: S0, H02,

Например: S0, H02, Cl02, O02, Na0.
Максимальная (высшая)

степень окисления положительная + и равна номеру группы (элемент на первом месте)
Например: P2+5O5 , S+6F6.
Если степень окисления переменная – будет указано в скобках (Р(V))
Минимальная степень окисления отрицательная – и равна ( 8 – номер группы) (элемент на втором месте)
Например: SCl2-1 , Li3P-3.
Постоянные степени окисления:
H +1 (кроме гидридов активных металлов, например:Na+1H-1)
O-2 (кроме O+2F2, H2O2-1,пероксидов металлов - Na+1O-1)
F-1
металлы первой группы (кроме Cu, Au) –степень окисления
металлы второй группы (кроме Hg) – степень окисления
B и металлы третьей группы – степень окисления





Определение степени окисления

+2

+1

+3

Слайд 12 Алгоритм определения степени окисления элементов в бинарных соединениях
1.

Алгоритм определения степени окисления элементов в бинарных соединениях1. Выбрать более электроотрицательный

Выбрать более электроотрицательный элемент и найти его степень окисления,

как номер группы – 8. Написать над ним степень окисления.
2. Умножить степень окисления на индекс у этого элемента. Полученное число со знаком «минус» подписать под этим элементом.
3. Такое же число со знаком «+» подписать под другим элементом.
4. Разделить это число на индекс другого элемента. Полученную степень окисления написать над элементом.
Пример:
Дано SO3.
1. Более электроотрицателен кислород (О).
Его степень окисления равна 6 – 8 = – 2.

Слайд 13 Кроссворд
1
2
3
4
5

1. Формула вещества ЭxSy.

2. Формула вещества ЭxBry.

3.

Кроссворд123451. Формула вещества ЭxSy. 2. Формула вещества ЭxBry.3. Формула вещества ЭxFy.4.

Формула вещества ЭxFy.

4. Формула вещества ЭxJy.

5. Формула вещества ЭxNy.


Составьте

формулы веществ и найдите свой вопрос :
нитрид кальция
бромид магния
иодид алюминия
фторид кислорода
сульфид железа(III)
Ключевое слово - … .


б

р

о

м

и

д

н

и

т

р

и

д

т

о

р

и

д

и

о

д

и

д

ф

с

у

л

ь

ф

и

д

х

Слайд 14 Определите степени окисления элементов
Al2O3
Ca3N2
K2Se
P2O5
Cl2O7
As2O3
Al2+3O3-2
Ca3+2N2-3
K2+1Se-2
P2+5O5-2
Cl2+7O7-2
As2+3O3-2

Определите степени окисления элементовAl2O3Ca3N2K2SeP2O5Cl2O7As2O3Al2+3O3-2Ca3+2N2-3K2+1Se-2P2+5O5-2Cl2+7O7-2As2+3O3-2

Слайд 15 Дать названия бинарным соединениям
Al2O3
Ca3N2
K2Se
P2O5
Cl2O7
As2O3
Оксид Al
Нитрид Ca
Селенид K
Оксид P

Дать названия бинарным соединениямAl2O3Ca3N2K2SeP2O5Cl2O7As2O3Оксид AlНитрид CaСеленид KОксид P (V)Оксид Cl (VII)Оксид As (III)

(V)
Оксид Cl (VII)
Оксид As (III)

Слайд 16 ТЕСТ

ТЕСТ

Слайд 17 Выполним тест

1.Степень окисления - это величина:
а) постоянная;
б) переменная;
в)

Выполним тест1.Степень окисления - это величина:а) постоянная;б) переменная;в) постоянная и переменная.2.

постоянная и переменная.
2. Высшая степень окисления фосфора равна:
а) номеру

группы, т.е. 5;
б) нулю;
в) трем.
3. Степень окисления хлора равна -1 в:
а) Cl2O3;
б) PCl5;
в) Cl2.
4.В каком соединении степень окисления определена не верно:
а) Mg+2 O-2
б) P2+2 O5-3
в) H+1 CL-1
5.Степени окисления марганца в соединениях MnO, MnO2, Mn2O7 соответственно равны:
а)+1,+2,+7;
б)+2,+4,+7;
в)+1,+2,+2.

Слайд 18 Проверка теста
1.Степень окисления - это величина
в) постоянная и

Проверка теста1.Степень окисления - это величинав) постоянная и переменная2. Высшая степень

переменная

2. Высшая степень окисления фосфора равна:
а) номеру группы, т.е.

5,

3. Степень окисления хлора равна -1 в:
б) PCl5,

4.В каком соединении степень окисления определена не верно:
б) P2+2 O5-3

5.Степени окисления марганца в соединениях MnO, MnO2, Mn2O7 соответственно равны:
б)+2,+4,+7

Слайд 19 Домашнее задание
§ 43 , стр. 152, упр.

Домашнее задание § 43 , стр. 152, упр. 5, 6,8

5, 6,8

Слайд 20 ТЕСТ
ПРОЙДЕН

ТЕСТ ПРОЙДЕН
  • Имя файла: himicheskie-formuly-govoryat-tseluyu-istoriyu-veshchestva.pptx
  • Количество просмотров: 123
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Сила Архимеда. Плавание тел
Следующая - Звуки и буква З, з

Похожие презентации

Природные источники углеводородов. Нефть и способы ее переработки Природные источники углеводородов. Нефть и способы ее переработки 129
УГОЛЬНАЯ И КРЕМНИЕВАЯ КИСЛОТЫ И ИХ СОЛИ УГОЛЬНАЯ И КРЕМНИЕВАЯ КИСЛОТЫ И ИХ СОЛИ 162
Реакции электрофильного замещения в ароматическом ряду Реакции электрофильного замещения в ароматическом ряду 128
Использование ИКТ в преподавании химии Использование ИКТ в преподавании химии 148
Нефть Нефть 164
Классификация органических соединений Классификация органических соединений 116
Оксид углерода II Оксид углерода II 152
Чистые вещества и смеси Чистые вещества и смеси 123
Презентация по химии на тему Алюминий Презентация по химии на тему Алюминий 161
Аминокислоты белков Аминокислоты белков 131
Породы среднего состава Породы среднего состава 140
Презентация по химии на тему Металлы в годы войны 9 класс Презентация по химии на тему Металлы в годы войны 9 класс 270
Жирные кислоты Жирные кислоты 186
Атомы химических элементов Атомы химических элементов 139
Одноатомные спирты Одноатомные спирты 189
Биохимия соединительной ткани Биохимия соединительной ткани 171
Необыкновенное вещество-вода Необыкновенное вещество-вода 141
Борьба с вредителями Борьба с вредителями 270
Металлы Металлы 121
Презентация по химии на тему Металдардың адам өміріндегі маңызы. Атом құрылысы (10 класс) Презентация по химии на тему Металдардың адам өміріндегі маңызы. Атом құрылысы (10 класс) 423
Соли в медицине Соли в медицине 159
ТЕОРИЯ ГОРЕНИЯ ТЕОРИЯ ГОРЕНИЯ 185
Презентация по химии Большое путешествие в мир металлов (9 класс) Презентация по химии Большое путешествие в мир металлов (9 класс) 181
Подготовка к лабораторной работе Подготовка к лабораторной работе 149
Использование турбидиметрического определения сульфат – ионов в школьном экологическом мониторинге Использование турбидиметрического определения сульфат – ионов в школьном экологическом мониторинге 146
Презентация по химии Валентность в химических соединениях Презентация по химии Валентность в химических соединениях 192
Биосинтез белков Биосинтез белков 134
Презентация по физике/химии Свойства жидкости Презентация по физике/химии Свойства жидкости 187
Витамин В2 Витамин В2 147
Основания, их классификация и свойства Основания, их классификация и свойства 205