Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Соли (11 класс)

Содержание

Классификация солейСредние соли – продукты полного замещения атомов водорода в кислоте химическим элементом металлом (состоят из катионов металла и анионов кислотного остатка) Na2SO4, K3PO4Кислые соли - продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте химическим элементом металлом
Соли11 класс Классификация солейСредние соли – продукты полного замещения атомов водорода в кислоте химическим Классификация солей Двойные соли – соли, содержащие два катиона	KAl(SO4)2Смешанные соли – соли, Задание 1К средним солям относится каждое из двух веществFe(OH)2Cl и Fe(HSO4)2 Задание 2Установите соответствие между формулой соли и её принадлежностью к определённой группе.А) Задание 3Установите соответствие между солью и классом (группой) солей, к которому она Задание 4Формулы только основных солей указаны в ряду, KHCO3, Na2Cr2O7, (CUOH)2SO4CuCl2, NaHSO3, Способы получения средних солейОснования + кислота:		3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2OОсновный Способы получения средних солейСоль + кислота:	BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HClРаствор Способы получения средних солейМеталл + неметалл:	Mg + S = MgSМеталл + раствор Задание 5Нерастворимая соль образуется при взаимодействииKOH(р-р) и H3PO4(р-р) HCl(р-р) и Mg(NO3)2(р-р) HNO3(р-р) Разложение средних солейРазложение карбонатов 2 группы главной подгруппы:	CaCO3 = CaO + CO2Разложение Получение кислых солейВзаимодействие избытка кислоты с основанием:	H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + Задание 6Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами из взаимодействия.А) KOH + Получение основных солейВзаимодействие кислоты с избытком основания:	Fe(OH)3 + HCl = Fe(OH)2Cl + Переход одних солей в другие Средние → кислые: 		Na3PO4 + 2H3PO4 = Переход одних солей в другиеСредние→ основные:	CuCl2 + NaOH = CuOHCl + NaClОсновные Домашнее задание § 24 задания 1-4 (устно), 5 (письменно)
Слайды презентации

Слайд 2 Классификация солей
Средние соли – продукты полного замещения атомов

Классификация солейСредние соли – продукты полного замещения атомов водорода в кислоте

водорода в кислоте химическим элементом металлом (состоят из катионов

металла и анионов кислотного остатка)
Na2SO4, K3PO4

Кислые соли - продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте химическим элементом металлом (в анион кислотного остатка входит водород)
NaHSO4, K2HPO4

Основные соли - продукты неполного замещения гидроксогрупп в гидроксиде металла кислотными остатками (катион содержит гироксогруппы)
CuOHCl, AlOH(NO3)2



Слайд 3 Классификация солей
Двойные соли – соли, содержащие два

Классификация солей Двойные соли – соли, содержащие два катиона	KAl(SO4)2Смешанные соли –

катиона
KAl(SO4)2
Смешанные соли – соли, содержащие два аниона
CaOCl2
Комплексные соли –

соли, содержащие ион комплексообразователя, связанный с лигандами
Na[Al(OH)4]

Слайд 4 Задание 1
К средним солям относится каждое из двух

Задание 1К средним солям относится каждое из двух веществFe(OH)2Cl и Fe(HSO4)2

веществ

Fe(OH)2Cl и Fe(HSO4)2

MgCl2 и Mg(OH)NO3
KHCO3 и NaHSiO3
K3PO4 и BaSiO3

Слайд 5 Задание 2
Установите соответствие между формулой соли и её

Задание 2Установите соответствие между формулой соли и её принадлежностью к определённой

принадлежностью к определённой группе.
А) ZnSO4

1) кислая
Б) Cu2(OH)2CO3 2) средняя
В) KAl(SO4)2 3)основная
Г) NaHSO4 4) двойная
5)комплексная

Слайд 6 Задание 3
Установите соответствие между солью и классом (группой)

Задание 3Установите соответствие между солью и классом (группой) солей, к которому

солей, к которому она принадлежит.
А) Сa(OCl)Cl

1) основные
Б) NaH2PO4 2) кислые
В) Al(OH)SO4 3) средние
Г) Fe(SCN)2 4) двойные
5) смешанные

Слайд 7 Задание 4
Формулы только основных солей указаны в ряду,

Задание 4Формулы только основных солей указаны в ряду, KHCO3, Na2Cr2O7, (CUOH)2SO4CuCl2,


KHCO3, Na2Cr2O7, (CUOH)2SO4
CuCl2, NaHSO3, (AlOH)Cl2
Ca(HCO3)2, ZnS, (FeOH)Cl
(FeOH)NO3, (CuOH)2CO3, MgOHCl


Слайд 8 Способы получения средних солей
Основания + кислота:
3NaOH + H3PO4

Способы получения средних солейОснования + кислота:		3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 +

= Na3PO4 + 3H2O
Основный оксид + кислота:
MgO + H2SO4

= MgSO4 + H2O
Кислотный оксид + щелочь:
SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
Кислотный оксид + основный оксид:
SO3 + Na2O = Na2SO4





Слайд 9 Способы получения средних солей
Соль + кислота:
BaCl2 + H2SO4

Способы получения средних солейСоль + кислота:	BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ +

= BaSO4↓ + 2HCl
Раствор соли + раствор соли:
BaCl2 +

Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
Раствор соли + раствор щелочи:
MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4

Слайд 10 Способы получения средних солей
Металл + неметалл:
Mg + S

Способы получения средних солейМеталл + неметалл:	Mg + S = MgSМеталл +

= MgS
Металл + раствор соли:
Mg + CuSO4 = MgSO4

+ Cu
Металл + кислота:
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

Слайд 11 Задание 5
Нерастворимая соль образуется при взаимодействии
KOH(р-р) и H3PO4(р-р)

Задание 5Нерастворимая соль образуется при взаимодействииKOH(р-р) и H3PO4(р-р) HCl(р-р) и Mg(NO3)2(р-р)


HCl(р-р) и Mg(NO3)2(р-р)
HNO3(р-р) и CuO


Ca(OH)2(р-р) и CO2

Слайд 12 Разложение средних солей
Разложение карбонатов 2 группы главной подгруппы:
CaCO3

Разложение средних солейРазложение карбонатов 2 группы главной подгруппы:	CaCO3 = CaO +

= CaO + CO2
Разложение нитратов:
2NaNO3 = 2NaNO2 +O2
2Cu(NO3)2 =

2CuO + 4NO2 +O2
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
Разложение других солей:
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
2KClO3 = 2KCl + 3O2

Слайд 13 Получение кислых солей
Взаимодействие избытка кислоты с основанием:
H3PO4 +

Получение кислых солейВзаимодействие избытка кислоты с основанием:	H3PO4 + NaOH = NaH2PO4

NaOH = NaH2PO4 + H2O
Взаимодействие избытка кислотного оксида с

основанием:
CO2 + KOH = KHCO3

Слайд 14 Задание 6
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами

Задание 6Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами из взаимодействия.А) KOH

из взаимодействия.
А) KOH + SO3(изб) →

1) KHSO4
Б) KOH + SO3(нед) → 2) K2SO3
В) KOH + CO2(изб) → 3) K2CO3 и H2O
Г) KOH + CO2(нед) → 4) K2SO4 и H2O
5) KHCO3
6) KHSO3

Слайд 15 Получение основных солей
Взаимодействие кислоты с избытком основания:
Fe(OH)3 +

Получение основных солейВзаимодействие кислоты с избытком основания:	Fe(OH)3 + HCl = Fe(OH)2Cl

HCl = Fe(OH)2Cl + H2O
Взаимодействие избытка соли со щелочью:
Cu(NO3)2

+NaOH = CuOHNO3 + NaNO3

Слайд 16 Переход одних солей в другие
Средние → кислые:

Переход одних солей в другие Средние → кислые: 		Na3PO4 + 2H3PO4

Na3PO4 + 2H3PO4 = 3NaH2PO4

Na2CO3 + CO2 + H2O

= 2NaHCO3

Кислые → средние:
Na2HPO4 + NaOH = Na3PO4 + H2O

Слайд 17 Переход одних солей в другие
Средние→ основные:
CuCl2 + NaOH

Переход одних солей в другиеСредние→ основные:	CuCl2 + NaOH = CuOHCl +

= CuOHCl + NaCl

Основные → средние:
CuOHCl + HCl =

CuCl2 + H2O

  • Имя файла: soli-11-klass.pptx
  • Количество просмотров: 209
  • Количество скачиваний: 0