Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Урок, презентация, планирование, карта урока на тему Окислительно-восстановительные реакции

Содержание

Что объединяет эти реакции?Cu +2SO4 + Fe0 →Fe +2SO4+ Cu02Ca0 + O20→ 2Ca +2O-22CL20 +Ca(OH)2→Ca(CL +1O)2 +CaCL2-1 +2H2O
Химия 11 классУчитель: Онопрова Ульяна СтепановнаМБОУ «Жемконская СОШ имени Н.А.Кондакова» Что объединяет эти реакции?Cu +2SO4 + Fe0 →Fe +2SO4+ Cu02Ca0 + O20→ Тема урока: Окислительно-восстановительные реакции План урока1.Окисление, восстановление.2. Окислитель, восстановитель.3.Важнейшие окислители, восстановители.4. Классификация ОВР.5. Влияние среды на Расставьте степени окисленияNaClONa⁺¹CL⁺¹O⁻²K2Cr2O7 H2O2KClO3 K⁺¹Cl⁺⁵O⁻²3 Mn2O7Mg₃N₂Mg⁺²₃N₂⁻³K⁺¹2Cr⁺⁶2O⁻²7 Mn⁺⁷2O⁻²7H⁺¹2O⁻¹2 Окислитель , восстановительВосстановление – это процесс_____________электронов.Окисление – это процесс_______________электронов.Окислитель – это частица____________электроны.Восстановитель – это частица____________электроны. Какие из перечисленных процессов представляют собой: окисление (о), восстановление (в). Определите число отданных и принятых электронов. Ответы: Важнейшие окислители и восстановители ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИОкислительно-восстановительными называют реакции, которые сопровождаются _____________степеней окисления химических элементов, входящих в состав реагентов.изменением Классификация ОВР1.Межмолекулярные реакции: Частицы- доноры электронов (восстановители) – и частицы- акцепторы 2. Внутримолекулярные реакции Донор электронов - восстановитель- и акцептор электронов – окислитель 3. Реакции дисмутации, или диспропорционирования, или самоокисления-самовосстановления. Атомы одного и того же Алгоритм составления ОВР методом электронного баланса. 1. Записать формулы исходных веществ и Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементовKMnO₄Кислая среда (H⁺)Mn²⁺ (бесцветный раствор) Восстановление перманганата калия в кислой среде.KMn +7O4 + KI-1+H 2S +6O4 KMnO₄Нейтральная среда (H₂О)MnО₂ (бурый осадок) Восстановление перманганата калия в нейтральной средеKMn +7O4 + K 2S +4O3+Н KMnO₄Щелочная среда (HО⁻)MnО₄²⁻ (р-р зеленого цвета) Восстановление перманганата калия в щелочной среде.KMn +7O4 + K 2S +4O3+KOH Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов Решите самостоятельно:NaMnO4 +KNO2 +H 2SO4→________________+KNO3+Na 2SO4+H 2OMn+7+5e- → Mn+2 │2│пр.восст │окислительN+3- ПРОЦЕСС ОКИСЛЕНИЯ Окислением называют процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом, который Процесс ВОССТАНОВЛЕНИЯВосстановлением называют процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом, который сопровождается понижением степени окисления.  Окислитель Окислителем называют реагент, который принимает электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции.  ВосстановительВосстановителем называют реагент, который отдает электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции.
Слайды презентации

Слайд 2 Что объединяет эти реакции?
Cu +2SO4 + Fe0 →Fe

Что объединяет эти реакции?Cu +2SO4 + Fe0 →Fe +2SO4+ Cu02Ca0 +

+2SO4+ Cu0
2Ca0 + O20→ 2Ca +2O-2
2CL20 +Ca(OH)2→Ca(CL +1O)2 +CaCL2-1

+2H2O

Слайд 3 Тема урока:
Окислительно-восстановительные реакции

Тема урока: Окислительно-восстановительные реакции

Слайд 4 План урока
1.Окисление, восстановление.
2. Окислитель, восстановитель.
3.Важнейшие окислители, восстановители.
4. Классификация

План урока1.Окисление, восстановление.2. Окислитель, восстановитель.3.Важнейшие окислители, восстановители.4. Классификация ОВР.5. Влияние среды

ОВР.
5. Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических

элементов.

Слайд 5 Расставьте степени окисления
NaClO
Na⁺¹CL⁺¹O⁻²
K2Cr2O7
H2O2
KClO3
K⁺¹Cl⁺⁵O⁻²3
Mn2O7
Mg₃N₂
Mg⁺²₃N₂⁻³
K⁺¹2Cr⁺⁶2O⁻²7
Mn⁺⁷2O⁻²7
H⁺¹2O⁻¹2

Расставьте степени окисленияNaClONa⁺¹CL⁺¹O⁻²K2Cr2O7 H2O2KClO3 K⁺¹Cl⁺⁵O⁻²3 Mn2O7Mg₃N₂Mg⁺²₃N₂⁻³K⁺¹2Cr⁺⁶2O⁻²7 Mn⁺⁷2O⁻²7H⁺¹2O⁻¹2

Слайд 6 Окислитель , восстановитель
Восстановление – это процесс_____________электронов.
Окисление – это

Окислитель , восстановительВосстановление – это процесс_____________электронов.Окисление – это процесс_______________электронов.Окислитель – это частица____________электроны.Восстановитель – это частица____________электроны.

процесс_______________электронов.
Окислитель – это частица____________электроны.
Восстановитель – это частица____________электроны.

Слайд 7 Какие из перечисленных процессов представляют собой: окисление (о),

Какие из перечисленных процессов представляют собой: окисление (о), восстановление (в). Определите число отданных и принятых электронов.

восстановление (в). Определите число отданных и принятых электронов.

Слайд 8 Ответы:

Ответы:

Слайд 9 Важнейшие окислители и восстановители

Важнейшие окислители и восстановители

Слайд 10 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Окислительно-восстановительными называют реакции, которые сопровождаются _____________степеней окисления

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИОкислительно-восстановительными называют реакции, которые сопровождаются _____________степеней окисления химических элементов, входящих в состав реагентов.изменением

химических элементов, входящих в состав реагентов.

изменением

Слайд 11 Классификация ОВР
1.Межмолекулярные реакции: Частицы- доноры электронов (восстановители)

Классификация ОВР1.Межмолекулярные реакции: Частицы- доноры электронов (восстановители) – и частицы-

– и частицы- акцепторы электронов (окислители) – находятся _______________
К

этому типу относится большинство ОВР.


в разных веществах

Слайд 12 2. Внутримолекулярные реакции Донор электронов - восстановитель- и акцептор

2. Внутримолекулярные реакции Донор электронов - восстановитель- и акцептор электронов –

электронов – окислитель – находятся в __________________
одном и том

же веществе.

Слайд 13 3. Реакции дисмутации, или диспропорционирования, или самоокисления-самовосстановления. Атомы

3. Реакции дисмутации, или диспропорционирования, или самоокисления-самовосстановления. Атомы одного и того

одного и того же элемента в веществе выполняют одновременно

функции и доноров электронов (восстановителей) и акцепторов электронов (окислителей). Эти реакции возможны для веществ, содержащих атомы химических элементов в промежуточной степени окисления

Слайд 14 Алгоритм составления ОВР методом электронного баланса.
1. Записать

Алгоритм составления ОВР методом электронного баланса. 1. Записать формулы исходных веществ

формулы исходных веществ и продуктов реакции и указать степени

окисления элементов.
2.Подчеркнуть знаки химических элементов, изменивших свои степени окисления в процессе реакции.
3. Составить схему электронного баланса, определить процессы окисления и восстановления. Найти НОК для числа отданных и принятых электронов и коэффициенты при окислителе и восстановителе.
4. Расставим коэффициенты перед формулами веществ в уравнении реакции.
5. Проверим правильность составления уравнения, сверяя число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения.

Слайд 15 Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических

Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементовKMnO₄Кислая среда (H⁺)Mn²⁺ (бесцветный раствор)

элементов
KMnO₄
Кислая среда (H⁺)
Mn²⁺ (бесцветный раствор)

Слайд 16 Восстановление перманганата калия в кислой среде.
KMn +7O4 +

Восстановление перманганата калия в кислой среде.KMn +7O4 + KI-1+H 2S +6O4

KI-1+H 2S +6O4 →
______________+ I20+K 2S +6O4+H

2O

Mn+7+5e- → Mn+2│2│пр.восст │окислитель
2 I-1- 2e - →I2 │5│пр.окисл│восстановитель

2KMn +7O4 + 10 KI-1+ 8 H 2S +6O4 → 2Mn +2SO4 + 5 I20+6 K 2S +6O4+8 H 2O

Mn +2SO4

Слайд 17 KMnO₄
Нейтральная среда (H₂О)
MnО₂ (бурый осадок)

KMnO₄Нейтральная среда (H₂О)MnО₂ (бурый осадок)

Слайд 18 Восстановление перманганата калия в нейтральной среде
KMn +7O4 +

Восстановление перманганата калия в нейтральной средеKMn +7O4 + K 2S +4O3+Н

K 2S +4O3+Н 2O →
_____________+K 2S +6O4+KOH

Mn+7+3e-

→ Mn+4│2│пр.восст │окислитель
S+4- 2e - → S+6 │3│пр.окисл│восстановитель

2 KMn +7O4 + 3 K 2S +4O3+Н 2O → 2 Mn +4O2 +3 K 2S +6O4+ 2KOH

Mn +4O2

Слайд 19 KMnO₄
Щелочная среда (HО⁻)
MnО₄²⁻ (р-р зеленого цвета)

KMnO₄Щелочная среда (HО⁻)MnО₄²⁻ (р-р зеленого цвета)

Слайд 20 Восстановление перманганата калия в щелочной среде.
KMn +7O4 +

Восстановление перманганата калия в щелочной среде.KMn +7O4 + K 2S +4O3+KOH

K 2S +4O3+KOH →
___________+K 2S +6O4+H 2O

Mn+7+1e-

→ Mn+6│2│пр.восст │окислитель
S+4- 2e - → S+6 │1│пр.окисл│восстановитель

2 KMn +7O4 + K 2S +4O3+ 2 KOH →
2 K 2Mn +6O4 +K 2S +6O4+H 2O

K 2Mn +6O4

Слайд 21 Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических

Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов

элементов

Слайд 22 Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических

Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов

элементов

Слайд 23 Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических

Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов

элементов

Слайд 24 Решите самостоятельно:
NaMnO4 +KNO2 +H 2SO4→
________________+KNO3+Na 2SO4+H 2O

Mn+7+5e- →

Решите самостоятельно:NaMnO4 +KNO2 +H 2SO4→________________+KNO3+Na 2SO4+H 2OMn+7+5e- → Mn+2 │2│пр.восст │окислительN+3-

Mn+2 │2│пр.восст │окислитель
N+3- 2e - →

N+5 │5│пр.окисл│восстановитель

2NaMnO4 +5KNO2 +3H 2SO4 →2MnSO4+5KNO3+Na 2SO4+3H 2O

MnSO4

Слайд 25 ПРОЦЕСС ОКИСЛЕНИЯ
Окислением называют процесс отдачи электронов атомом,

ПРОЦЕСС ОКИСЛЕНИЯ Окислением называют процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом,

молекулой или ионом, который сопровождается повышением степени окисления. 

Слайд 26 Процесс ВОССТАНОВЛЕНИЯ
Восстановлением называют процесс присоединения электронов атомом, молекулой

Процесс ВОССТАНОВЛЕНИЯВосстановлением называют процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом, который сопровождается понижением степени окисления. 

или ионом, который сопровождается понижением степени окисления. 

Слайд 27 Окислитель
Окислителем называют реагент, который принимает электроны в

Окислитель Окислителем называют реагент, который принимает электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции. 

ходе окислительно-восстановительной реакции. 

  • Имя файла: urok-prezentatsiya-planirovanie-karta-uroka-na-temu-okislitelno-vosstanovitelnye-reaktsii.pptx
  • Количество просмотров: 236
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Презентация Домашнее задание - ( требования ФГОС )
Следующая - Презентация. Қобыланды батыр жыры 5-сынып

Похожие презентации

Прзентация по химии карточка Баланс (8 класс) Прзентация по химии карточка Баланс (8 класс) 198
Определение площади поверхности и пористости материалов методом сорбции газов Определение площади поверхности и пористости материалов методом сорбции газов 193
Тест Воздух Тест Воздух 180
Периодическая таблица Менделеева Периодическая таблица Менделеева 323
Практические занятия по химии Практические занятия по химии 197
Презентация на узбекском языке: O'yla, Izla,Top Презентация на узбекском языке: O'yla, Izla,Top 387
Презентация по химии Здоровьесберегающие технологии на уроках химии Презентация по химии Здоровьесберегающие технологии на уроках химии 99
Классификация химических реакций Классификация химических реакций 157
Добрива Добрива 171
Презентация по химии 9 класс Презентация по химии 9 класс 356
Инертные газы Инертные газы 169
Материаловедение. Теория сплавов. (Тема 6) Материаловедение. Теория сплавов. (Тема 6) 153
ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ 233
Горение металлов Горение металлов 164
Получение фенолформальдегидной смолы Получение фенолформальдегидной смолы 158
Моносахариды Моносахариды 188
Каучуки Каучуки 198
Где используется кислород? Где используется кислород? 155
Амінокислоти Амінокислоти 175
Готовимся к ЕГЭ. Молекулярная кристаллическая решетка Готовимся к ЕГЭ. Молекулярная кристаллическая решетка 226
Презентация по химии на тему Кремний( 9 класс) Презентация по химии на тему Кремний( 9 класс) 237
ЙОД ЙОД 215
Урок-консультация Алканы Урок-консультация Алканы 173
Спирты Спирты 173
Презентация Осторожно, радон! Презентация Осторожно, радон! 210
Презентация по химии на тему Сера 9 класс Презентация по химии на тему Сера 9 класс 230
Основы минералогии. Характеристика минералов Основы минералогии. Характеристика минералов 187
Азотная кислота по химии Азотная кислота по химии 152
ЦВЕТА БИОТЕХНОЛОГИИ. ЦВЕТА БИОТЕХНОЛОГИИ. 195
Оксиды Оксиды 170