Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Урок, презентация, планирование, карта урока на тему Окислительно-восстановительные реакции

Содержание

Что объединяет эти реакции?Cu +2SO4 + Fe0 →Fe +2SO4+ Cu02Ca0 + O20→ 2Ca +2O-22CL20 +Ca(OH)2→Ca(CL +1O)2 +CaCL2-1 +2H2O
Химия 11 классУчитель: Онопрова Ульяна СтепановнаМБОУ «Жемконская СОШ имени Н.А.Кондакова» Что объединяет эти реакции?Cu +2SO4 + Fe0 →Fe +2SO4+ Cu02Ca0 + O20→ Тема урока: Окислительно-восстановительные реакции План урока1.Окисление, восстановление.2. Окислитель, восстановитель.3.Важнейшие окислители, восстановители.4. Классификация ОВР.5. Влияние среды на Расставьте степени окисленияNaClONa⁺¹CL⁺¹O⁻²K2Cr2O7 H2O2KClO3 K⁺¹Cl⁺⁵O⁻²3 Mn2O7Mg₃N₂Mg⁺²₃N₂⁻³K⁺¹2Cr⁺⁶2O⁻²7 Mn⁺⁷2O⁻²7H⁺¹2O⁻¹2 Окислитель , восстановительВосстановление – это процесс_____________электронов.Окисление – это процесс_______________электронов.Окислитель – это частица____________электроны.Восстановитель – это частица____________электроны. Какие из перечисленных процессов представляют собой: окисление (о), восстановление (в). Определите число отданных и принятых электронов. Ответы: Важнейшие окислители и восстановители ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИОкислительно-восстановительными называют реакции, которые сопровождаются _____________степеней окисления химических элементов, входящих в состав реагентов.изменением Классификация ОВР1.Межмолекулярные реакции: Частицы- доноры электронов (восстановители) – и частицы- акцепторы 2. Внутримолекулярные реакции Донор электронов - восстановитель- и акцептор электронов – окислитель 3. Реакции дисмутации, или диспропорционирования, или самоокисления-самовосстановления. Атомы одного и того же Алгоритм составления ОВР методом электронного баланса. 1. Записать формулы исходных веществ и Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементовKMnO₄Кислая среда (H⁺)Mn²⁺ (бесцветный раствор) Восстановление перманганата калия в кислой среде.KMn +7O4 + KI-1+H 2S +6O4 KMnO₄Нейтральная среда (H₂О)MnО₂ (бурый осадок) Восстановление перманганата калия в нейтральной средеKMn +7O4 + K 2S +4O3+Н KMnO₄Щелочная среда (HО⁻)MnО₄²⁻ (р-р зеленого цвета) Восстановление перманганата калия в щелочной среде.KMn +7O4 + K 2S +4O3+KOH Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов Решите самостоятельно:NaMnO4 +KNO2 +H 2SO4→________________+KNO3+Na 2SO4+H 2OMn+7+5e- → Mn+2 │2│пр.восст │окислительN+3- ПРОЦЕСС ОКИСЛЕНИЯ Окислением называют процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом, который Процесс ВОССТАНОВЛЕНИЯВосстановлением называют процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом, который сопровождается понижением степени окисления.  Окислитель Окислителем называют реагент, который принимает электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции.  ВосстановительВосстановителем называют реагент, который отдает электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции.
Слайды презентации

Слайд 2 Что объединяет эти реакции?
Cu +2SO4 + Fe0 →Fe

Что объединяет эти реакции?Cu +2SO4 + Fe0 →Fe +2SO4+ Cu02Ca0 +

+2SO4+ Cu0
2Ca0 + O20→ 2Ca +2O-2
2CL20 +Ca(OH)2→Ca(CL +1O)2 +CaCL2-1

+2H2O

Слайд 3 Тема урока:
Окислительно-восстановительные реакции

Тема урока: Окислительно-восстановительные реакции

Слайд 4 План урока
1.Окисление, восстановление.
2. Окислитель, восстановитель.
3.Важнейшие окислители, восстановители.
4. Классификация

План урока1.Окисление, восстановление.2. Окислитель, восстановитель.3.Важнейшие окислители, восстановители.4. Классификация ОВР.5. Влияние среды

ОВР.
5. Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических

элементов.

Слайд 5 Расставьте степени окисления
NaClO
Na⁺¹CL⁺¹O⁻²
K2Cr2O7
H2O2
KClO3
K⁺¹Cl⁺⁵O⁻²3
Mn2O7
Mg₃N₂
Mg⁺²₃N₂⁻³
K⁺¹2Cr⁺⁶2O⁻²7
Mn⁺⁷2O⁻²7
H⁺¹2O⁻¹2

Расставьте степени окисленияNaClONa⁺¹CL⁺¹O⁻²K2Cr2O7 H2O2KClO3 K⁺¹Cl⁺⁵O⁻²3 Mn2O7Mg₃N₂Mg⁺²₃N₂⁻³K⁺¹2Cr⁺⁶2O⁻²7 Mn⁺⁷2O⁻²7H⁺¹2O⁻¹2

Слайд 6 Окислитель , восстановитель
Восстановление – это процесс_____________электронов.
Окисление – это

Окислитель , восстановительВосстановление – это процесс_____________электронов.Окисление – это процесс_______________электронов.Окислитель – это частица____________электроны.Восстановитель – это частица____________электроны.

процесс_______________электронов.
Окислитель – это частица____________электроны.
Восстановитель – это частица____________электроны.

Слайд 7 Какие из перечисленных процессов представляют собой: окисление (о),

Какие из перечисленных процессов представляют собой: окисление (о), восстановление (в). Определите число отданных и принятых электронов.

восстановление (в). Определите число отданных и принятых электронов.

Слайд 8 Ответы:

Ответы:

Слайд 9 Важнейшие окислители и восстановители

Важнейшие окислители и восстановители

Слайд 10 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Окислительно-восстановительными называют реакции, которые сопровождаются _____________степеней окисления

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИОкислительно-восстановительными называют реакции, которые сопровождаются _____________степеней окисления химических элементов, входящих в состав реагентов.изменением

химических элементов, входящих в состав реагентов.

изменением

Слайд 11 Классификация ОВР
1.Межмолекулярные реакции: Частицы- доноры электронов (восстановители)

Классификация ОВР1.Межмолекулярные реакции: Частицы- доноры электронов (восстановители) – и частицы-

– и частицы- акцепторы электронов (окислители) – находятся _______________
К

этому типу относится большинство ОВР.


в разных веществах

Слайд 12 2. Внутримолекулярные реакции Донор электронов - восстановитель- и акцептор

2. Внутримолекулярные реакции Донор электронов - восстановитель- и акцептор электронов –

электронов – окислитель – находятся в __________________
одном и том

же веществе.

Слайд 13 3. Реакции дисмутации, или диспропорционирования, или самоокисления-самовосстановления. Атомы

3. Реакции дисмутации, или диспропорционирования, или самоокисления-самовосстановления. Атомы одного и того

одного и того же элемента в веществе выполняют одновременно

функции и доноров электронов (восстановителей) и акцепторов электронов (окислителей). Эти реакции возможны для веществ, содержащих атомы химических элементов в промежуточной степени окисления

Слайд 14 Алгоритм составления ОВР методом электронного баланса.
1. Записать

Алгоритм составления ОВР методом электронного баланса. 1. Записать формулы исходных веществ

формулы исходных веществ и продуктов реакции и указать степени

окисления элементов.
2.Подчеркнуть знаки химических элементов, изменивших свои степени окисления в процессе реакции.
3. Составить схему электронного баланса, определить процессы окисления и восстановления. Найти НОК для числа отданных и принятых электронов и коэффициенты при окислителе и восстановителе.
4. Расставим коэффициенты перед формулами веществ в уравнении реакции.
5. Проверим правильность составления уравнения, сверяя число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения.

Слайд 15 Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических

Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементовKMnO₄Кислая среда (H⁺)Mn²⁺ (бесцветный раствор)

элементов
KMnO₄
Кислая среда (H⁺)
Mn²⁺ (бесцветный раствор)

Слайд 16 Восстановление перманганата калия в кислой среде.
KMn +7O4 +

Восстановление перманганата калия в кислой среде.KMn +7O4 + KI-1+H 2S +6O4

KI-1+H 2S +6O4 →
______________+ I20+K 2S +6O4+H

2O

Mn+7+5e- → Mn+2│2│пр.восст │окислитель
2 I-1- 2e - →I2 │5│пр.окисл│восстановитель

2KMn +7O4 + 10 KI-1+ 8 H 2S +6O4 → 2Mn +2SO4 + 5 I20+6 K 2S +6O4+8 H 2O

Mn +2SO4

Слайд 17 KMnO₄
Нейтральная среда (H₂О)
MnО₂ (бурый осадок)

KMnO₄Нейтральная среда (H₂О)MnО₂ (бурый осадок)

Слайд 18 Восстановление перманганата калия в нейтральной среде
KMn +7O4 +

Восстановление перманганата калия в нейтральной средеKMn +7O4 + K 2S +4O3+Н

K 2S +4O3+Н 2O →
_____________+K 2S +6O4+KOH

Mn+7+3e-

→ Mn+4│2│пр.восст │окислитель
S+4- 2e - → S+6 │3│пр.окисл│восстановитель

2 KMn +7O4 + 3 K 2S +4O3+Н 2O → 2 Mn +4O2 +3 K 2S +6O4+ 2KOH

Mn +4O2

Слайд 19 KMnO₄
Щелочная среда (HО⁻)
MnО₄²⁻ (р-р зеленого цвета)

KMnO₄Щелочная среда (HО⁻)MnО₄²⁻ (р-р зеленого цвета)

Слайд 20 Восстановление перманганата калия в щелочной среде.
KMn +7O4 +

Восстановление перманганата калия в щелочной среде.KMn +7O4 + K 2S +4O3+KOH

K 2S +4O3+KOH →
___________+K 2S +6O4+H 2O

Mn+7+1e-

→ Mn+6│2│пр.восст │окислитель
S+4- 2e - → S+6 │1│пр.окисл│восстановитель

2 KMn +7O4 + K 2S +4O3+ 2 KOH →
2 K 2Mn +6O4 +K 2S +6O4+H 2O

K 2Mn +6O4

Слайд 21 Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических

Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов

элементов

Слайд 22 Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических

Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов

элементов

Слайд 23 Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических

Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов

элементов

Слайд 24 Решите самостоятельно:
NaMnO4 +KNO2 +H 2SO4→
________________+KNO3+Na 2SO4+H 2O

Mn+7+5e- →

Решите самостоятельно:NaMnO4 +KNO2 +H 2SO4→________________+KNO3+Na 2SO4+H 2OMn+7+5e- → Mn+2 │2│пр.восст │окислительN+3-

Mn+2 │2│пр.восст │окислитель
N+3- 2e - →

N+5 │5│пр.окисл│восстановитель

2NaMnO4 +5KNO2 +3H 2SO4 →2MnSO4+5KNO3+Na 2SO4+3H 2O

MnSO4

Слайд 25 ПРОЦЕСС ОКИСЛЕНИЯ
Окислением называют процесс отдачи электронов атомом,

ПРОЦЕСС ОКИСЛЕНИЯ Окислением называют процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом,

молекулой или ионом, который сопровождается повышением степени окисления. 

Слайд 26 Процесс ВОССТАНОВЛЕНИЯ
Восстановлением называют процесс присоединения электронов атомом, молекулой

Процесс ВОССТАНОВЛЕНИЯВосстановлением называют процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом, который сопровождается понижением степени окисления. 

или ионом, который сопровождается понижением степени окисления. 

Слайд 27 Окислитель
Окислителем называют реагент, который принимает электроны в

Окислитель Окислителем называют реагент, который принимает электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции. 

ходе окислительно-восстановительной реакции. 

  • Имя файла: urok-prezentatsiya-planirovanie-karta-uroka-na-temu-okislitelno-vosstanovitelnye-reaktsii.pptx
  • Количество просмотров: 196
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Презентация Домашнее задание - ( требования ФГОС )
Следующая - Презентация. Қобыланды батыр жыры 5-сынып

Похожие презентации

Защита от коррозии каменных и бетонных строительных материалов и конструкций Защита от коррозии каменных и бетонных строительных материалов и конструкций 153
Количество вещества Количество вещества 149
Ароматические эфирные масла и их использование Ароматические эфирные масла и их использование 142
Михаилу Васильевичу Ломоносову 300 лет Михаилу Васильевичу Ломоносову 300 лет 153
Лекции по общей и неорганической химии Лекции по общей и неорганической химии 414
Презентация по химии на тему Углеводы Презентация по химии на тему Углеводы 149
Карбоновые кислоты 3 Карбоновые кислоты 3 155
Железо и его соединения Железо и его соединения 129
Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции 160
Определение содержания углеводов в сырье Определение содержания углеводов в сырье 131
Никель Никель 153
Презентация химия и производство Презентация химия и производство 213
ПОЛУЧЕНИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКАНОВ. ПОЛУЧЕНИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКАНОВ. 140
Характеристика элемента фосфор Характеристика элемента фосфор 156
Строение атома и периодическая система Строение атома и периодическая система 137
Расчеты по уравнениям реакций: Задачи Расчеты по уравнениям реакций: Задачи 144
Презентация по химии на тему: Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений Презентация по химии на тему: Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений 194
МЕТОДЫ КОНЦЕНТРИРОВАНИЯ МЕТОДЫ КОНЦЕНТРИРОВАНИЯ 272
Применение углеводородов Применение углеводородов 184
Evolution of Isoconversional Methods Evolution of Isoconversional Methods 270
Удивительные свойства воды Удивительные свойства воды 131
Коррозия металлов Коррозия металлов 108
Дисперсные частицы Дисперсные частицы 173
Углеводороды. Применение природных источников углеводородов и продуктов их переработки Углеводороды. Применение природных источников углеводородов и продуктов их переработки 204
Разрешённые убийцы или травитесь на здоровье 2 Разрешённые убийцы или травитесь на здоровье 2 141
Химическая кинетика Химическая кинетика 208
Лекарства Лекарства 121
Основания, их классификация и свойства в свете теории электролитической диссоциации Основания, их классификация и свойства в свете теории электролитической диссоциации 165
Атомы химических элементов Атомы химических элементов 138
Disperse systems. True solution Disperse systems. True solution 158