Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Урок, презентация, планирование, карта урока на тему Окислительно-восстановительные реакции

Содержание

Что объединяет эти реакции?Cu +2SO4 + Fe0 →Fe +2SO4+ Cu02Ca0 + O20→ 2Ca +2O-22CL20 +Ca(OH)2→Ca(CL +1O)2 +CaCL2-1 +2H2O
Химия 11 классУчитель: Онопрова Ульяна СтепановнаМБОУ «Жемконская СОШ имени Н.А.Кондакова» Что объединяет эти реакции?Cu +2SO4 + Fe0 →Fe +2SO4+ Cu02Ca0 + O20→ Тема урока: Окислительно-восстановительные реакции План урока1.Окисление, восстановление.2. Окислитель, восстановитель.3.Важнейшие окислители, восстановители.4. Классификация ОВР.5. Влияние среды на Расставьте степени окисленияNaClONa⁺¹CL⁺¹O⁻²K2Cr2O7 H2O2KClO3 K⁺¹Cl⁺⁵O⁻²3 Mn2O7Mg₃N₂Mg⁺²₃N₂⁻³K⁺¹2Cr⁺⁶2O⁻²7 Mn⁺⁷2O⁻²7H⁺¹2O⁻¹2 Окислитель , восстановительВосстановление – это процесс_____________электронов.Окисление – это процесс_______________электронов.Окислитель – это частица____________электроны.Восстановитель – это частица____________электроны. Какие из перечисленных процессов представляют собой: окисление (о), восстановление (в). Определите число отданных и принятых электронов. Ответы: Важнейшие окислители и восстановители ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИОкислительно-восстановительными называют реакции, которые сопровождаются _____________степеней окисления химических элементов, входящих в состав реагентов.изменением Классификация ОВР1.Межмолекулярные реакции: Частицы- доноры электронов (восстановители) – и частицы- акцепторы 2. Внутримолекулярные реакции Донор электронов - восстановитель- и акцептор электронов – окислитель 3. Реакции дисмутации, или диспропорционирования, или самоокисления-самовосстановления. Атомы одного и того же Алгоритм составления ОВР методом электронного баланса. 1. Записать формулы исходных веществ и Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементовKMnO₄Кислая среда (H⁺)Mn²⁺ (бесцветный раствор) Восстановление перманганата калия в кислой среде.KMn +7O4 + KI-1+H 2S +6O4 KMnO₄Нейтральная среда (H₂О)MnО₂ (бурый осадок) Восстановление перманганата калия в нейтральной средеKMn +7O4 + K 2S +4O3+Н KMnO₄Щелочная среда (HО⁻)MnО₄²⁻ (р-р зеленого цвета) Восстановление перманганата калия в щелочной среде.KMn +7O4 + K 2S +4O3+KOH Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов Решите самостоятельно:NaMnO4 +KNO2 +H 2SO4→________________+KNO3+Na 2SO4+H 2OMn+7+5e- → Mn+2 │2│пр.восст │окислительN+3- ПРОЦЕСС ОКИСЛЕНИЯ Окислением называют процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом, который Процесс ВОССТАНОВЛЕНИЯВосстановлением называют процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом, который сопровождается понижением степени окисления.  Окислитель Окислителем называют реагент, который принимает электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции.  ВосстановительВосстановителем называют реагент, который отдает электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции.
Слайды презентации

Слайд 2 Что объединяет эти реакции?
Cu +2SO4 + Fe0 →Fe

Что объединяет эти реакции?Cu +2SO4 + Fe0 →Fe +2SO4+ Cu02Ca0 +

+2SO4+ Cu0
2Ca0 + O20→ 2Ca +2O-2
2CL20 +Ca(OH)2→Ca(CL +1O)2 +CaCL2-1

+2H2O

Слайд 3 Тема урока:
Окислительно-восстановительные реакции

Тема урока: Окислительно-восстановительные реакции

Слайд 4 План урока
1.Окисление, восстановление.
2. Окислитель, восстановитель.
3.Важнейшие окислители, восстановители.
4. Классификация

План урока1.Окисление, восстановление.2. Окислитель, восстановитель.3.Важнейшие окислители, восстановители.4. Классификация ОВР.5. Влияние среды

ОВР.
5. Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических

элементов.

Слайд 5 Расставьте степени окисления
NaClO
Na⁺¹CL⁺¹O⁻²
K2Cr2O7
H2O2
KClO3
K⁺¹Cl⁺⁵O⁻²3
Mn2O7
Mg₃N₂
Mg⁺²₃N₂⁻³
K⁺¹2Cr⁺⁶2O⁻²7
Mn⁺⁷2O⁻²7
H⁺¹2O⁻¹2

Расставьте степени окисленияNaClONa⁺¹CL⁺¹O⁻²K2Cr2O7 H2O2KClO3 K⁺¹Cl⁺⁵O⁻²3 Mn2O7Mg₃N₂Mg⁺²₃N₂⁻³K⁺¹2Cr⁺⁶2O⁻²7 Mn⁺⁷2O⁻²7H⁺¹2O⁻¹2

Слайд 6 Окислитель , восстановитель
Восстановление – это процесс_____________электронов.
Окисление – это

Окислитель , восстановительВосстановление – это процесс_____________электронов.Окисление – это процесс_______________электронов.Окислитель – это частица____________электроны.Восстановитель – это частица____________электроны.

процесс_______________электронов.
Окислитель – это частица____________электроны.
Восстановитель – это частица____________электроны.

Слайд 7 Какие из перечисленных процессов представляют собой: окисление (о),

Какие из перечисленных процессов представляют собой: окисление (о), восстановление (в). Определите число отданных и принятых электронов.

восстановление (в). Определите число отданных и принятых электронов.

Слайд 8 Ответы:

Ответы:

Слайд 9 Важнейшие окислители и восстановители

Важнейшие окислители и восстановители

Слайд 10 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Окислительно-восстановительными называют реакции, которые сопровождаются _____________степеней окисления

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИОкислительно-восстановительными называют реакции, которые сопровождаются _____________степеней окисления химических элементов, входящих в состав реагентов.изменением

химических элементов, входящих в состав реагентов.

изменением

Слайд 11 Классификация ОВР
1.Межмолекулярные реакции: Частицы- доноры электронов (восстановители)

Классификация ОВР1.Межмолекулярные реакции: Частицы- доноры электронов (восстановители) – и частицы-

– и частицы- акцепторы электронов (окислители) – находятся _______________
К

этому типу относится большинство ОВР.


в разных веществах

Слайд 12 2. Внутримолекулярные реакции Донор электронов - восстановитель- и акцептор

2. Внутримолекулярные реакции Донор электронов - восстановитель- и акцептор электронов –

электронов – окислитель – находятся в __________________
одном и том

же веществе.

Слайд 13 3. Реакции дисмутации, или диспропорционирования, или самоокисления-самовосстановления. Атомы

3. Реакции дисмутации, или диспропорционирования, или самоокисления-самовосстановления. Атомы одного и того

одного и того же элемента в веществе выполняют одновременно

функции и доноров электронов (восстановителей) и акцепторов электронов (окислителей). Эти реакции возможны для веществ, содержащих атомы химических элементов в промежуточной степени окисления

Слайд 14 Алгоритм составления ОВР методом электронного баланса.
1. Записать

Алгоритм составления ОВР методом электронного баланса. 1. Записать формулы исходных веществ

формулы исходных веществ и продуктов реакции и указать степени

окисления элементов.
2.Подчеркнуть знаки химических элементов, изменивших свои степени окисления в процессе реакции.
3. Составить схему электронного баланса, определить процессы окисления и восстановления. Найти НОК для числа отданных и принятых электронов и коэффициенты при окислителе и восстановителе.
4. Расставим коэффициенты перед формулами веществ в уравнении реакции.
5. Проверим правильность составления уравнения, сверяя число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения.

Слайд 15 Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических

Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементовKMnO₄Кислая среда (H⁺)Mn²⁺ (бесцветный раствор)

элементов
KMnO₄
Кислая среда (H⁺)
Mn²⁺ (бесцветный раствор)

Слайд 16 Восстановление перманганата калия в кислой среде.
KMn +7O4 +

Восстановление перманганата калия в кислой среде.KMn +7O4 + KI-1+H 2S +6O4

KI-1+H 2S +6O4 →
______________+ I20+K 2S +6O4+H

2O

Mn+7+5e- → Mn+2│2│пр.восст │окислитель
2 I-1- 2e - →I2 │5│пр.окисл│восстановитель

2KMn +7O4 + 10 KI-1+ 8 H 2S +6O4 → 2Mn +2SO4 + 5 I20+6 K 2S +6O4+8 H 2O

Mn +2SO4

Слайд 17 KMnO₄
Нейтральная среда (H₂О)
MnО₂ (бурый осадок)

KMnO₄Нейтральная среда (H₂О)MnО₂ (бурый осадок)

Слайд 18 Восстановление перманганата калия в нейтральной среде
KMn +7O4 +

Восстановление перманганата калия в нейтральной средеKMn +7O4 + K 2S +4O3+Н

K 2S +4O3+Н 2O →
_____________+K 2S +6O4+KOH

Mn+7+3e-

→ Mn+4│2│пр.восст │окислитель
S+4- 2e - → S+6 │3│пр.окисл│восстановитель

2 KMn +7O4 + 3 K 2S +4O3+Н 2O → 2 Mn +4O2 +3 K 2S +6O4+ 2KOH

Mn +4O2

Слайд 19 KMnO₄
Щелочная среда (HО⁻)
MnО₄²⁻ (р-р зеленого цвета)

KMnO₄Щелочная среда (HО⁻)MnО₄²⁻ (р-р зеленого цвета)

Слайд 20 Восстановление перманганата калия в щелочной среде.
KMn +7O4 +

Восстановление перманганата калия в щелочной среде.KMn +7O4 + K 2S +4O3+KOH

K 2S +4O3+KOH →
___________+K 2S +6O4+H 2O

Mn+7+1e-

→ Mn+6│2│пр.восст │окислитель
S+4- 2e - → S+6 │1│пр.окисл│восстановитель

2 KMn +7O4 + K 2S +4O3+ 2 KOH →
2 K 2Mn +6O4 +K 2S +6O4+H 2O

K 2Mn +6O4

Слайд 21 Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических

Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов

элементов

Слайд 22 Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических

Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов

элементов

Слайд 23 Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических

Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов

элементов

Слайд 24 Решите самостоятельно:
NaMnO4 +KNO2 +H 2SO4→
________________+KNO3+Na 2SO4+H 2O

Mn+7+5e- →

Решите самостоятельно:NaMnO4 +KNO2 +H 2SO4→________________+KNO3+Na 2SO4+H 2OMn+7+5e- → Mn+2 │2│пр.восст │окислительN+3-

Mn+2 │2│пр.восст │окислитель
N+3- 2e - →

N+5 │5│пр.окисл│восстановитель

2NaMnO4 +5KNO2 +3H 2SO4 →2MnSO4+5KNO3+Na 2SO4+3H 2O

MnSO4

Слайд 25 ПРОЦЕСС ОКИСЛЕНИЯ
Окислением называют процесс отдачи электронов атомом,

ПРОЦЕСС ОКИСЛЕНИЯ Окислением называют процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом,

молекулой или ионом, который сопровождается повышением степени окисления. 

Слайд 26 Процесс ВОССТАНОВЛЕНИЯ
Восстановлением называют процесс присоединения электронов атомом, молекулой

Процесс ВОССТАНОВЛЕНИЯВосстановлением называют процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом, который сопровождается понижением степени окисления. 

или ионом, который сопровождается понижением степени окисления. 

Слайд 27 Окислитель
Окислителем называют реагент, который принимает электроны в

Окислитель Окислителем называют реагент, который принимает электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции. 

ходе окислительно-восстановительной реакции. 

  • Имя файла: urok-prezentatsiya-planirovanie-karta-uroka-na-temu-okislitelno-vosstanovitelnye-reaktsii.pptx
  • Количество просмотров: 193
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Презентация Домашнее задание - ( требования ФГОС )
Следующая - Презентация. Қобыланды батыр жыры 5-сынып

Похожие презентации

Олигосахариды и полисахариды Олигосахариды и полисахариды 192
Презентация к уроку химии 8 класс Электролиты и неэлектролиты Презентация к уроку химии 8 класс Электролиты и неэлектролиты 178
Презентация по химии Соли азотной кислоты Презентация по химии Соли азотной кислоты 149
Алмаз (9 класс) Алмаз (9 класс) 126
Арены Арены 155
РОЛЬ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ В ЖИЗНИ ЧЕЛОВЕКА РОЛЬ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ В ЖИЗНИ ЧЕЛОВЕКА 152
Химия для путешествий во времени Химия для путешествий во времени 147
Исходная презентация Подгруппа алюминия для подготовки урока химии на повышенном уровне Исходная презентация Подгруппа алюминия для подготовки урока химии на повышенном уровне 150
Презентация по химии на тему Ионная связь Презентация по химии на тему Ионная связь 162
Алкены. Строение. Изомерия. Химические свойства Алкены. Строение. Изомерия. Химические свойства 139
Электролитическая диссоциация Электролитическая диссоциация 143
Факультатив: Красители (занятие 7) Факультатив: Красители (занятие 7) 182
Круговорот веществ и энергии в природе Круговорот веществ и энергии в природе 169
РОЗЧИННИК РОЗЧИННИК 174
Комплексные соединения палладия в промышленных каталитических системах Комплексные соединения палладия в промышленных каталитических системах 132
Презентация к уроку химии 8 класс тема Основания Презентация к уроку химии 8 класс тема Основания 143
Викторина основные классы неорганических соединенний Викторина основные классы неорганических соединенний 174
Урок по теме: Железо (2 вариант) Урок по теме: Железо (2 вариант) 143
Презентация по химии на тему: Презентация по химии на тему: 130
Введение в органическую химию Введение в органическую химию 139
Спирты Спирты 149
паапп паапп 224
Химический элемент фосфор Химический элемент фосфор 198
СПИРТЫ (АКАНОЛЫ, АЛКОГОЛИ) СПИРТЫ (АКАНОЛЫ, АЛКОГОЛИ) 147
Адсорбционные равновесия и процессы на подвижных и неподвижных границах раздела фаз Адсорбционные равновесия и процессы на подвижных и неподвижных границах раздела фаз 122
Простые вещества – металлы Простые вещества – металлы 121
Презентация Игра как форма оптимизации обучения на уроках химии Презентация Игра как форма оптимизации обучения на уроках химии 160
Кальцит Кальцит 153
УРОК в 8 классе основания УРОК в 8 классе основания 131
Смеси и сплавы Смеси и сплавы 115