- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему по химии Типы химических связей
Содержание
- 2. Электроотрицательность — это способность атома химического элемента перетягивать на себя общую электронную плотность.Ион – это электрически заряженная частица.
- 3. Ионная химическая связьИонная связь – это связь
- 4. Представители ионной связи:Галогениды щелочных и щелочно-земельных металлов Оксиды металлов Кислородсодержащие соли
- 5. Ковалентная связь
- 6. Ковалентная (атомная) химическая связь - это связь, возникающая в результате образования общих электронных пар.
- 7. Ковалентная связьНеполярнаяПолярнаяЭлектроотрицательность (ЭО) — это способность атомов
- 8. Неполярная ковалентная связь – это связь между атомами с равной электроотрицательностью, т.е. между атомами одного химического элемента неметалла.
- 9. Полярная ковалентная связь – это связь между атомами с разными
- 10. Валентность – это число ковалентных связей, которыми
- 11. Металлическая связьСвободные электроныКатионы металла- это связь между
- 12. Скачать презентацию
- 13. Похожие презентации
Электроотрицательность — это способность атома химического элемента перетягивать на себя общую электронную плотность.Ион – это электрически заряженная частица.
Слайд 2 Электроотрицательность — это способность атома химического элемента перетягивать на себя общую
электронную плотность.
Слайд 3
Ионная химическая связь
Ионная связь – это связь между
ионами (между атомами с большой разницей в ЭО).
Типичный металл
+ Типичный Неметалл
Слайд 4
Представители ионной связи:
Галогениды щелочных и щелочно-земельных металлов
Оксиды
металлов
Кислородсодержащие соли
Слайд 6 Ковалентная (атомная) химическая связь - это связь, возникающая
в результате образования общих электронных пар.
Слайд 7
Ковалентная связь
Неполярная
Полярная
Электроотрицательность (ЭО) — это способность атомов химического
элемента смещать к себе общие электронные пары, участвующие в
образовании химической связи.Слайд 8 Неполярная ковалентная связь – это связь между атомами с равной электроотрицательностью,
т.е. между атомами одного химического элемента неметалла.
Слайд 9 Полярная ковалентная связь – это связь между атомами с разными значениями
электроотрицательности, т.е. между атомами разных химических элементов. (Неметаллы, в
основном)Слайд 10 Валентность – это число ковалентных связей, которыми атом
одного химического элемента связан с атомами этого же или
других элементов.Элементы с постоянной валентностью:
H – I
F – I
O – II
Al – III
B – III
Металлы I A (I) и II A (II) групп.
Слайд 11
Металлическая связь
Свободные электроны
Катионы металла
- это связь между всеми
