Слайд 2
Цели и задачи урока:
Дать понятие об оксидах и
летучих водородных
соединениях.
Продолжить формирование умения записывать формулы оксидов по с. о. и, наоборот, определять с. о. по формуле.
Закрепить на оксидах знание химической номенклатуры для бинарных соединений.
Раскрыть связь между химическими знаниями и повседневной жизнью человека.
Слайд 3
Задание1.
Выпишите формулы бинарных соединений: NaBr, Fe, CuSO4, CaO,
ZnS, HNO3, O2, CO2, Mg3P2, NaOH, SO3, FeO. Расставьте
степени окисления. Назовите вещества.
Слайд 4
Ответ:
Na+1 Br -1 – бромид натрия
Ca+2 O
-1– оксид кальция
Zn+2 S -2 – сульфид цинка
C+4 O2-2 – оксид углерода (IV)
Mg3+2 P2-3 – фосфид магния
S+6 O3-2 – оксид серы (VI)
Fe+2 O-2 – оксид железа (II)
Слайд 5
Из написанных вами формул бинарных соединений выпишите оксиды.
Работайте
в парах, обсудите признаки этих веществ, если испытываете затруднения,
ответьте устно на вопросы:
Оксиды - это простые или сложные вещества?
Из скольких элементов они состоят?
Один из элементов в них обязательно …
Чему равна степень окисления кислорода в оксидах?
Слайд 6
Формулы оксидов:
CaO, CO2, SO3, FeO.
Основные
признаки оксидов:
- cложные вещества;
- cостоят из двух элементов;
- oдин
из элементов – кислород;
- кислород имеет степень окисления -2.
Слайд 7
Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух
элементов, один из которых кислород со степенью окисления -2.
Слайд 8
Разновидности
оксида кремния (IV)
Слайд 9
Разновидности оксида алюминия
Слайд 10
Самый известный оксид
H2O – вода
Вода.
Это самое удивительное, самое распространённое и самое необходимое вещество
на нашей планете.
Почти три четверти поверхности земного шара занято водой морей и океанов. Льдом покрыто 20% суши: ледники гор, арктическая и антарктическая шапки планеты.
Без воды невозможно представить жизнь человека, который потребляет её для самых разных нужд.
На вопрос: «Много ли воды на Земле?» - однозначно ответить трудно. И очень много, и очень мало одновременно.
Слайд 11
Углекислый газ
CO2 – оксид углерода (IV)
В
воздухе всегда содержится около 0,03% углекислого газа. Содержимое его
в воздухе непостоянно. Воздух в городах, особенно вблизи заводов и фабрик, содержит несколько больше углекислого газа, чем воздух в сельской местности.
Образуется углекислый газ при дыхании и сгорании топлива, а также при тлении и гниении различных органических веществ, а также при вулканических выбросах.
Слайд 12
Углекислый газ
CO2 – оксид углерода (IV)
Углекислый газ
бесцветный, без запаха. Он почти в 1,5 раза тяжелее
воздуха. При обычных условиях в одном объёме воды растворяется один объём углекислого газа.
Наиболее широко углекислый газ используют при изготовлении газированных напитков. Он не поддерживает горения и поэтому применяют для тушения пожаров.
Слайд 13
Ответ:
Al2O3 – оксид алюминия;
SiO2 – оксид кремния (IV);
Fe2O3
– оксид железа (III);
H2O – оксид водорода;
CO2 – оксид
углерода (IV);
CO - оксид углерода (II);
SO2 - оксид серы (IV);
NO – оксид азота (II);
NO2 – оксид азота (IV).
Слайд 14
Минеральные источники Кисловодска
Слайд 15
Минеральные источники Кисловодска
Слайд 16
«…! У тебя нет ни вкуса, ни цвета,
ни запаха, тебя невозможно описать, тобою наслаждаются, не ведая,
что ты такое. Нельзя сказать, что ты необходима для жизни, ты – сама жизнь!»
Антуант де Сент-Экзюпери
Слайд 17
Задание 1.
Выберите формулы оксидов, назовите их:
ZnCl2, ZnO,
H2O, Al2O3, BaO, KOH, Li2O, Fe2O3, SiO2, MgSO4, O2,
NH3, Na2O2.
Слайд 18
Гидриды и летучие водородные соединения:
NaH, NH3, CH4, CaH2,
H2O, HCl
Слайд 19
Выберите формулы оксидов:
а) CuS
б) P2O5
в)
MgO г) СH4
д) CO е) NH3
