Презентация на тему по химии на тему Электролиз расплавов и растворов солей 11 класс, учитель Басангова М.А.

окисления:

HN5+O3, H2S6+O4конц., KMn7+O4, K2Cr26+O7… –Катионы металлов большого заряда: Fe3+, Au3+, Pb2+и т.п.  –Галогены: F2, Cl2, Br2 –Кислород: O2, озон О3

– Соединения, содержащие элементы с низшей степенью окисления
H2S-2,  N-3H3, P3-H3, KJ- и т.п. –Н2, С, СО, активные металлы- Mg, Al, щелочные металлы –Катионы металлов малого заряда: Fe2+,, Sn2+, и т.п.

является электрический ток.
С его помощью можно окислить даже ионы фтора и восстановить катионы щелочных металлов

? Что является самым сильным окислителем, самым сильным восстановителем? 

Электролиз- это окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах, при пропускании постоянного электрического тока через раствор  или расплав электролита

+А 2Cl- - 2ē → Cl20↑ ок- ие __________________________ 2Na+ + 2Cl-→

2Na0 + Cl20↑ 2NaCl → 2Na + Cl2↑ Таким способом можно получить и другие щелочные, щелочноземельные металлы и Al, а также другие галогены – F2, Cl2, Br2,J2. 

Электролиз расплавов солей

уравнений электролиза растворов солей необходимо знать правила катодных и

анодных процессов. В процессе кроме солей участвуют и молекулы воды.  Катодные процессы определяются рядом активности металлов (рядом стандартных электродных потенциалов). Здесь возможны три случая: 1.Катионы металлов после водорода (от Cu2+до Au3+) полностью восстанавливаются на катоде. 2. Катионы металлов от Li+ до Al3+ включительно не восстанавливаются на катоде, вместо них восстанавливаются молекулы воды: 2Н2О +2ē → Н2↑ + 2ОН- Восстановление воды (запомнить)  3.Катионы металлов от Al3+до H+ восстанавливаются одновременно с молекулами воды. 

анионы:

S2-, J-, Br-, Cl-, кроме F- и анионы органических кислот: 2RCOO- - 2ē → CO2↑+ R-R  2.Во вторую очередь – ОН- анионы, окисляются молекулы воды: 2Н2О - 4ē → О2↑ + 4Н +окисление воды (запомнить)

H+ + OH- -K 2H2O + 2ē → H2↑ + 2OH-  +A

2J- – 2ē → J2  _______________________________ 2H2O + 2J- → H2↑ + 2OH- + J2 ионное уравнение 2Н2О + 2КJ → H2↑ + 2KOH + J2

инертных электродах
Электролиз растворов солей
CuCl 2 (раствор) → Cu 2++

2Cl- - K Cu 2+ + 2ē →Cu0 восст- ие +А 2Cl- - 2ē → Cl20↑ ок- ие __________________________   Cu 2+ + 2Cl-→ Cu0 + Cl20↑ CuCl 2 → Cu0 + Cl2↑

SO42-
Анод(+)
Восстановление
ионов меди:
окисление
H2SO4
2H2O – 4e- = O2↑ + 4H+

Для подбора

коэффициентов используем метод электронно-ионного
баланса:

К(-)

А(+)

Cu2+ + 2е- = Сu0

2H2O – 4e- = O2↑ + 4H+

2

1

Суммарно: 2CuSO4 + 2H2O

2Cu + O2↑ + 2H2SO4

Cu2+ + 2е- = Сu0

электролиза»

кадмий получают только электролизом)




Электрометаллургия а) получение активных металлов

(K, Na, Ca, Mg, Al и др.) электролизом расплавов природных соединений; б) получение металлов средней активности (Zn, Cd, Co) электролизом растворов их солей.

(Cu, Pb, Sn и др.) от примесей электролизом с

применением активных (растворимых) анодов.

– получение газов: F2, Cl2 , H2, O2; щелочей:

NaOH, KOH; пероксида водородаH2O2, тяжелой воды D2O и др.

поверхности металлических изделий электрохимическим методом наносят тонкий слой другого

металла, устойчивого к коррозии). Этот раздел гальванотехники называется ГАЛЬВАНОСТЕГИЯ (от гальвано... и греч. stego - покрываю)

Гальванопластика позволяет создавать документально точные копии барельефов, монет, гербов,

медалей, эмблем и т.д. Широко применяется при реставрации.

удалении волос этим методом используются очень тонкие иголочки, которыми

воздействуют на волосяной фолликул)

под воздействием электрического тока.
Катод – отрицательно заряженный электрод.
На катоде

происходит процесс электрохимического окисления.
Анион SO4 будет окисляться на аноде в вводом растворе.
Анион CL будет окисляться на аноде в вводом растворе.
Катион Na будет восстанавливаться на катоде в водном растворе.
Катион Cu будет восстанавливаться на катоде в водном растворе.
Алюминий получают электролизом расплава AL2O3 в криолите.
При электролизе раствора NaCl можно получить щелочь NaOH и газы H2 и Cl2.