Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Обратная связь

Презентация на тему по химии на тему Железо – представитель металлов побочных подгрупп периодической системы.

Содержание

2. Проверка Д.З. Упр.1) Удастся ли надуть
3. Упр.2Из алюминия изготовили химический реактор. Укажите, в
4. Алюминий и его соединенияВариант - ….Время работы – 10-13 минут!
5. Железо – представитель металлов побочных подгрупп периодической системы.Изучение нового материала
6. Цели урока:На основании положения железа в периодической
7. Положение железа в периодической системе.Химический знак -
8. Железо – простое веществоПластичный, мягкий металл;Серебристого цвета;Tпл.=
9. Нахождение железа в природе Нахождение в природе:
10. Химические свойства железа Не забудьте указать условия
11. Химические свойства железаFe + H2O(пар) =Fe +
12. Коррозия металлов - От лат. Corrodere –
16. Получение железаСамостоятельная работа. Для способов получения железа, указанных в соответствующем разделе § на стр172,составьте уравнения реакций.
17. Применение железа
18. Тренинг!Упр.4, стр.133 в рабочей тетради
19. Скачать презентацию
20. Похожие презентации

Проверка Д.З. Упр.1) Удастся ли надуть шар объёмом 20 дм³ (н.у.) водородом, если для получения водорода взять алюминий массой 100г и избыток раствора гидроксида натрия?n(Al) = 100 : 27 = 3,7 моль3,7 моль

Главная
Химия
Презентация по химии на тему Железо – представитель металлов побочных подгрупп периодической системы.

Тема: «Железо – представитель металлов побочных подгрупп периодической системы».(Презентация к уроку химии,

Проверка Д.З. Упр.1) Удастся ли надуть шар объёмом 20 дм³ (н.у.)

Упр.2Из алюминия изготовили химический реактор. Укажите, в каком случае этот реактор можно

Алюминий и его соединенияВариант - ….Время работы – 10-13 минут!

Железо – представитель металлов побочных подгрупп периодической системы.Изучение нового материала

Цели урока:На основании положения железа в периодической системе охарактеризовать особенности строение его

Положение железа в периодической системе.Химический знак - ______;Период - № _____;Группа –

Железо – простое веществоПластичный, мягкий металл;Серебристого цвета;Tпл.= +1539°С;Tкип.= + 3200°С;Плотность 7,9 г/см³;

Нахождение железа в природе Нахождение в природе:

Химические свойства железа Не забудьте указать условия протекания реакций!Fe + O2 =Fe

Химические свойства железаFe + H2O(пар) =Fe + H2O + O2 =Fe+ Н2SO4

Коррозия металлов - От лат. Corrodere – разъедать; Это процесс самопроизвольного разрушения

Презентация по химии на тему Железо – представитель металлов побочных подгрупп периодической системы.

Получение железаСамостоятельная работа. Для способов получения железа, указанных в соответствующем разделе § на стр172,составьте уравнения реакций.

Тренинг!Упр.4, стр.133 в рабочей тетради

Домашнее задание § 48; упр.1-3, стр.173, задача в рабочей тетради(автор Т.А. Боровских)

Слайды презентации

Слайд 2 Проверка Д.З. Упр.1) Удастся ли надуть шар объёмом

20 дм³ (н.у.) водородом, если для получения водорода взять

алюминий массой 100г и избыток раствора гидроксида натрия?

n(Al) = 100 : 27 = 3,7 моль
3,7 моль Хмоль
2Al + 6 H2O + 2 NaOH = 2K[Al(OH)4] + 3H2
2 моль 3 моль
n(H2) = 3,7 ∙ 3 : 2 = 5,55 моль
V(H2) = 5,55 ∙ 22,4 = 124,32 л

Слайд 3 Упр.2
Из алюминия изготовили химический реактор. Укажите, в каком

Упр.2Из алюминия изготовили химический реактор. Укажите, в каком случае этот реактор

случае этот реактор можно будет использовать, а в каком

– нет:
А) в процессе участвует сильная щёлочь;
Б) в процессе участвуют растворы солей ртути;
В) в процессе участвуют растворы солей меди;
Г) в процессе участвуют пары воды;
Д) в процессе участвует соляная кислота.

Слайд 4 Алюминий и его соединения
Вариант - ….

Время работы –

10-13 минут!

Слайд 5 Железо – представитель металлов побочных подгрупп периодической системы.
Изучение

нового материала

Слайд 6 Цели урока:
На основании положения железа в периодической системе

Цели урока:На основании положения железа в периодической системе охарактеризовать особенности строение

охарактеризовать особенности строение его атома;
Познакомиться с физическими и химическими

свойствами железа;
Познакомить с нахождением железа в проде, его получением и применением.
Разобрать явление коррозии и способы защиты от неё.

Слайд 7 Положение железа в периодической системе.
Химический знак - ______;
Период

- № ___;
Группа – _; подгруппа – ________;
Заряд ядра

+____;
Изобразите схему строения атома железа и определите валентные возможности атома.

Слайд 8 Железо – простое вещество
Пластичный, мягкий металл;
Серебристого цвета;
Tпл.= +1539°С;
Tкип.=

Железо – простое веществоПластичный, мягкий металл;Серебристого цвета;Tпл.= +1539°С;Tкип.= + 3200°С;Плотность 7,9

+ 3200°С;
Плотность 7,9 г/см³;
Ферромагнетик;
Тугоплавкий или легкоплавкий?
Лёгкий или тяжёлый?
Ферримагнитный

характер?

Слайд 9 Нахождение железа в природе
Нахождение в природе:

2 место после Al
Состав и общая характеристика важнейших минералов железа-анализ таблицы 33, стр 171 (учебник)
Значение железа для живых организмов

Слайд 10 Химические свойства железа Не забудьте указать условия протекания реакций!
Fe

Химические свойства железа Не забудьте указать условия протекания реакций!Fe + O2

+ O2 =
Fe + Cl2 =
Fe + S =
Fe

+ HCl =
Fe + CuSO4 =

Слайд 11 Химические свойства железа
Fe + H2O(пар) =
Fe + H2O

Химические свойства железаFe + H2O(пар) =Fe + H2O + O2 =Fe+

+ O2 =
Fe+ Н2SO4 (конц.) = ? + SO2

+ ?
Fe + HNO3 = ? + NO + ?

Слайд 12 Коррозия металлов -
От лат. Corrodere – разъедать;

Коррозия металлов - От лат. Corrodere – разъедать; Это процесс самопроизвольного

Это процесс самопроизвольного разрушения металла или сплава под влиянием

окружающей среды.

Химический процесс, лежащий в основе коррозии:

Слайд 16 Получение железа
Самостоятельная работа.
Для способов получения железа, указанных

в соответствующем разделе § на стр172,
составьте уравнения реакций.

Слайд 17 Применение железа

Слайд 18 Тренинг!
Упр.4, стр.133 в рабочей тетради

- Предыдущая Презентация Советы успешной учебы

Следующая - Презентация для родительского собрания на тему: Семейное воспитание. Традиции семьи

Химия вокруг нас 160

Получение водорода 152

Минеральные удобрения 152

Почему растут игрушки? 146

Учимся решать задачи по химии 146

окислительно- восстановительные реакции 133

Урок –игра Звездный час - Первоначальные химические понятия 123

Природный газ 126

Инфракрасное электромагнитное излучение 143

Презентация по химии на тему Предмет оранической химии (10 класс) 165

Презентация по химии на тему Химическое равновесие (10 класс) 169

История спичек 170

Соль – основа жизни 148

Состав и свойства воздуха 177

Химиялық реакциялардың жылу эффектісі 495

Межпредметная викторина Синий мир 164

Текстовые задачи в ЕГЭ 157

Презентация по химии на тему Соли(8 класс) 159

Презентация по химии на тему: Гибридизация орбиталей 10 класс 1 курс 165

Органическая химия. Основные положения. История развития науки 161

Урок-консультация Алканы 216

Лекция 8. Стационарная кинетика (продолжение). Сложные ферментативные реакции 137

Палитра осени 174

Презентация по химии на тему Общие свойства металлов (9 класс) 203

Что такое findslide.org?

Обратная связь

Презентация на тему по химии на тему Железо – представитель металлов побочных подгрупп периодической системы.

Содержание

Слайд 2 Проверка Д.З. Упр.1) Удастся ли надуть шар объёмом

20 дм³ (н.у.) водородом, если для получения водорода взять

Слайд 3 Упр.2
Из алюминия изготовили химический реактор. Укажите, в каком

случае этот реактор можно будет использовать, а в каком

Слайд 4 Алюминий и его соединения
Вариант - ….

Время работы –

10-13 минут!

Слайд 5 Железо – представитель металлов побочных подгрупп периодической системы.
Изучение

нового материала

Слайд 6 Цели урока:
На основании положения железа в периодической системе

охарактеризовать особенности строение его атома;
Познакомиться с физическими и химическими

Слайд 7 Положение железа в периодической системе.
Химический знак - ______;
Период

- № ___;
Группа – _; подгруппа – ________;
Заряд ядра

Слайд 8 Железо – простое вещество
Пластичный, мягкий металл;
Серебристого цвета;
Tпл.= +1539°С;
Tкип.=

+ 3200°С;
Плотность 7,9 г/см³;
Ферромагнетик;
Тугоплавкий или легкоплавкий?
Лёгкий или тяжёлый?
Ферримагнитный

Слайд 9 Нахождение железа в природе
Нахождение в природе:

Слайд 10 Химические свойства железа Не забудьте указать условия протекания реакций!
Fe

+ O2 =
Fe + Cl2 =
Fe + S =
Fe

Слайд 11 Химические свойства железа
Fe + H2O(пар) =
Fe + H2O

+ O2 =
Fe+ Н2SO4 (конц.) = ? + SO2

Слайд 12 Коррозия металлов -
От лат. Corrodere – разъедать;

Это процесс самопроизвольного разрушения металла или сплава под влиянием

Слайд 13

Слайд 14

Слайд 15

Слайд 16 Получение железа
Самостоятельная работа.
Для способов получения железа, указанных

в соответствующем разделе § на стр172,
составьте уравнения реакций.

Слайд 17 Применение железа

Слайд 18 Тренинг!
Упр.4, стр.133 в рабочей тетради

Что такое findslide.org?

Обратная связь

Презентация на тему по химии на тему Железо – представитель металлов побочных подгрупп периодической системы.

Содержание

Слайд 2 Проверка Д.З. Упр.1) Удастся ли надуть шар объёмом

20 дм³ (н.у.) водородом, если для получения водорода взять

Слайд 3 Упр.2Из алюминия изготовили химический реактор. Укажите, в каком

случае этот реактор можно будет использовать, а в каком

Слайд 4 Алюминий и его соединенияВариант - ….Время работы –

10-13 минут!

Слайд 5 Железо – представитель металлов побочных подгрупп периодической системы.Изучение

нового материала

Слайд 6 Цели урока:На основании положения железа в периодической системе

охарактеризовать особенности строение его атома;Познакомиться с физическими и химическими

Слайд 7 Положение железа в периодической системе.Химический знак - ______;Период

- № _____;Группа – _____; подгруппа – __________;Заряд ядра

Слайд 8 Железо – простое веществоПластичный, мягкий металл;Серебристого цвета;Tпл.= +1539°С;Tкип.=

+ 3200°С;Плотность 7,9 г/см³; Ферромагнетик;Тугоплавкий или легкоплавкий?Лёгкий или тяжёлый?Ферримагнитный

Слайд 9 Нахождение железа в природе Нахождение в природе:

Слайд 10 Химические свойства железа Не забудьте указать условия протекания реакций!Fe

+ O2 =Fe + Cl2 =Fe + S =Fe

Слайд 11 Химические свойства железаFe + H2O(пар) =Fe + H2O

+ O2 =Fe+ Н2SO4 (конц.) = ? + SO2

Слайд 12 Коррозия металлов - От лат. Corrodere – разъедать;

Это процесс самопроизвольного разрушения металла или сплава под влиянием

Слайд 13

Слайд 14

Слайд 15

Слайд 16 Получение железаСамостоятельная работа. Для способов получения железа, указанных

в соответствующем разделе § на стр172,составьте уравнения реакций.

Слайд 17 Применение железа

Слайд 18 Тренинг!Упр.4, стр.133 в рабочей тетради

Похожие презентации

Похожие презентации

Слайд 3 Упр.2
Из алюминия изготовили химический реактор. Укажите, в каком

Слайд 4 Алюминий и его соединения
Вариант - ….

Время работы –

Слайд 5 Железо – представитель металлов побочных подгрупп периодической системы.
Изучение

Слайд 6 Цели урока:
На основании положения железа в периодической системе

охарактеризовать особенности строение его атома;
Познакомиться с физическими и химическими

Слайд 7 Положение железа в периодической системе.
Химический знак - ______;
Период

- № ___;
Группа – _; подгруппа – ________;
Заряд ядра

Слайд 8 Железо – простое вещество
Пластичный, мягкий металл;
Серебристого цвета;
Tпл.= +1539°С;
Tкип.=

+ 3200°С;
Плотность 7,9 г/см³;
Ферромагнетик;
Тугоплавкий или легкоплавкий?
Лёгкий или тяжёлый?
Ферримагнитный

Слайд 9 Нахождение железа в природе
Нахождение в природе:

Слайд 10 Химические свойства железа Не забудьте указать условия протекания реакций!
Fe

+ O2 =
Fe + Cl2 =
Fe + S =
Fe

Слайд 11 Химические свойства железа
Fe + H2O(пар) =
Fe + H2O

+ O2 =
Fe+ Н2SO4 (конц.) = ? + SO2

Слайд 12 Коррозия металлов -
От лат. Corrodere – разъедать;

Слайд 16 Получение железа
Самостоятельная работа.
Для способов получения железа, указанных

в соответствующем разделе § на стр172,
составьте уравнения реакций.

Слайд 18 Тренинг!
Упр.4, стр.133 в рабочей тетради