Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии на тему Железо – представитель металлов побочных подгрупп периодической системы.

Содержание

Проверка Д.З. Упр.1) Удастся ли надуть шар объёмом 20 дм³ (н.у.) водородом, если для получения водорода взять алюминий массой 100г и избыток раствора гидроксида натрия?n(Al) = 100 : 27 = 3,7 моль3,7 моль
Тема: «Железо – представитель металлов побочных подгрупп периодической системы».(Презентация к уроку химии, Проверка Д.З.  Упр.1) Удастся ли надуть шар объёмом 20 дм³ (н.у.) Упр.2Из алюминия изготовили химический реактор. Укажите, в каком случае этот реактор можно Алюминий и его соединенияВариант - ….Время работы – 10-13 минут! Железо – представитель металлов побочных подгрупп периодической системы.Изучение нового материала Цели урока:На основании положения железа в периодической системе охарактеризовать особенности строение его Положение железа в периодической системе.Химический знак - ______;Период - № _____;Группа – Железо – простое веществоПластичный, мягкий металл;Серебристого цвета;Tпл.= +1539°С;Tкип.= + 3200°С;Плотность 7,9 г/см³; Нахождение железа в природе Нахождение в природе: Химические свойства железа Не забудьте указать условия протекания реакций!Fe + O2 =Fe Химические свойства железаFe + H2O(пар) =Fe + H2O + O2 =Fe+ Н2SO4 Коррозия металлов - От лат. Corrodere – разъедать; Это процесс самопроизвольного разрушения Получение железаСамостоятельная работа. Для способов получения железа, указанных в соответствующем разделе § на стр172,составьте уравнения реакций. Применение железа Тренинг!Упр.4, стр.133 в рабочей тетради Домашнее задание § 48; упр.1-3, стр.173, задача в рабочей тетради(автор Т.А. Боровских)
Слайды презентации

Слайд 2 Проверка Д.З. Упр.1) Удастся ли надуть шар объёмом

Проверка Д.З. Упр.1) Удастся ли надуть шар объёмом 20 дм³ (н.у.)

20 дм³ (н.у.) водородом, если для получения водорода взять

алюминий массой 100г и избыток раствора гидроксида натрия?

n(Al) = 100 : 27 = 3,7 моль
3,7 моль Хмоль
2Al + 6 H2O + 2 NaOH = 2K[Al(OH)4] + 3H2
2 моль 3 моль
n(H2) = 3,7 ∙ 3 : 2 = 5,55 моль
V(H2) = 5,55 ∙ 22,4 = 124,32 л


Слайд 3 Упр.2
Из алюминия изготовили химический реактор. Укажите, в каком

Упр.2Из алюминия изготовили химический реактор. Укажите, в каком случае этот реактор

случае этот реактор можно будет использовать, а в каком

– нет:
А) в процессе участвует сильная щёлочь;
Б) в процессе участвуют растворы солей ртути;
В) в процессе участвуют растворы солей меди;
Г) в процессе участвуют пары воды;
Д) в процессе участвует соляная кислота.

Слайд 4 Алюминий и его соединения
Вариант - ….

Время работы –

Алюминий и его соединенияВариант - ….Время работы – 10-13 минут!

10-13 минут!


Слайд 5 Железо – представитель металлов побочных подгрупп периодической системы.
Изучение

Железо – представитель металлов побочных подгрупп периодической системы.Изучение нового материала

нового материала


Слайд 6 Цели урока:
На основании положения железа в периодической системе

Цели урока:На основании положения железа в периодической системе охарактеризовать особенности строение

охарактеризовать особенности строение его атома;
Познакомиться с физическими и химическими

свойствами железа;
Познакомить с нахождением железа в проде, его получением и применением.
Разобрать явление коррозии и способы защиты от неё.

Слайд 7 Положение железа в периодической системе.
Химический знак - ______;
Период

Положение железа в периодической системе.Химический знак - ______;Период - № _____;Группа

- № _____;
Группа – _____; подгруппа – __________;
Заряд ядра

+____;
Изобразите схему строения атома железа и определите валентные возможности атома.

Слайд 8 Железо – простое вещество
Пластичный, мягкий металл;
Серебристого цвета;
Tпл.= +1539°С;
Tкип.=

Железо – простое веществоПластичный, мягкий металл;Серебристого цвета;Tпл.= +1539°С;Tкип.= + 3200°С;Плотность 7,9

+ 3200°С;
Плотность 7,9 г/см³;
Ферромагнетик;
Тугоплавкий или легкоплавкий?
Лёгкий или тяжёлый?
Ферримагнитный

характер?

Слайд 9 Нахождение железа в природе
Нахождение в природе:

Нахождение железа в природе Нахождение в природе:

2 место после Al
Состав и общая характеристика важнейших минералов железа-анализ таблицы 33, стр 171 (учебник)
Значение железа для живых организмов

Слайд 10 Химические свойства железа Не забудьте указать условия протекания реакций!
Fe

Химические свойства железа Не забудьте указать условия протекания реакций!Fe + O2

+ O2 =
Fe + Cl2 =
Fe + S =
Fe

+ HCl =
Fe + CuSO4 =



Слайд 11 Химические свойства железа
Fe + H2O(пар) =
Fe + H2O

Химические свойства железаFe + H2O(пар) =Fe + H2O + O2 =Fe+

+ O2 =
Fe+ Н2SO4 (конц.) = ? + SO2

+ ?
Fe + HNO3 = ? + NO + ?



Слайд 12 Коррозия металлов -
От лат. Corrodere – разъедать;

Коррозия металлов - От лат. Corrodere – разъедать; Это процесс самопроизвольного

Это процесс самопроизвольного разрушения металла или сплава под влиянием

окружающей среды.

Химический процесс, лежащий в основе коррозии:


Слайд 16 Получение железа
Самостоятельная работа.
Для способов получения железа, указанных

Получение железаСамостоятельная работа. Для способов получения железа, указанных в соответствующем разделе § на стр172,составьте уравнения реакций.

в соответствующем разделе § на стр172,
составьте уравнения реакций.


Слайд 17 Применение железа

Применение железа

Слайд 18 Тренинг!
Упр.4, стр.133 в рабочей тетради

Тренинг!Упр.4, стр.133 в рабочей тетради

  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-na-temu-zhelezo-–-predstavitel-metallov-pobochnyh-podgrupp-periodicheskoy-sistemy.pptx
  • Количество просмотров: 194
  • Количество скачиваний: 0