Презентация на тему по химии на тему Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения

O
И получаюсь тогда опять
Поскольку средней силы я
Имеют свойства все

и я
И специфических чуть – чуть
Одно лишь место примененья
Для полученья удобренья

Фосфорные удобрения.

ее физических и химических свойствах, получении и применении.

в плотно закрытых сосудах).

нагревания), метафосфорную кислоту :
P2O5 + H2O = HPO3
При нагревании образуется ортофосфорная кислота:
2)С основными оксидами : 3)Со щелочами:

водой.
2)взаимодействие природной соли – фосфата кальция – с серной

кислотой:
Ca3(PO4)2+H2SO4= …………………….

оксидами металлов;
4) взаимодействие с основаниями;
5) взаимодействие с солями;
6) качественная

реакция на фосфат-ионы.

солей: кислые соли - гидрофосфаты и дигидрофосфаты, средние соли

– фосфаты.
Получение
1)H3PO4 + 2NaOH → Na2HPO4 + 2H2O гидрофосфат натрия 2)H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O дигидрофосфат натрия 3)H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O фосфат натрия
 

свойства солей.
1) Со щелочами: Na2НPO4 + NaOH →

Na3PO4 + H2O 2) Разложение: 3NaH2PO4 → Na3PO4 + 2H3PO4

простой суперфосфат
Необходимы при росте репродуктивных органов (цветки, плоды). Важны

во время цветения и формирования плодов.

и осуществите ее.
В мире превращений, вы знаете явления!
Пусть эти

превращения дадут вам уравнения.
Красный фосфор я сжигаю, к дымку воду приливаю,
Проверяю лакмусом, станет сразу красным он!
Добавили натрия гидроксид – цвет фиолетовый в колбе возник,
Потом получаем фосфат серебра, цветом – лимонная кожура.
Растворился осадок желтый, добавлением кислоты азотной…
А сейчас в тетради дети напишите превращения эти!