Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Алгоритм решения задач

Задача. Найти объем кислорода (при н.у.), который потребуется для полного сгорания 10,8 г алюминия m(Al) n(Al)
Алгоритм решения задач Задача. Найти объем кислорода (при н.у.), который потребуется для полного сгорания 10,8 Решение4Al + 3O2 = 2Al2O3 Задача на примеси Найти объем кислорода (при н.у.), который потребуется для полного Решение2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2 Задача на выход Найти массу фосфора, который требуется для получения 25,2 г Решение4P + 5O2 = 2P2O5 (продукт реакции) Задание С41. При обработке карбида алюминия раствором соляной кислоты, масса которого 320 m(Al4C3)ω(HCl)mр(HCl)m(CH4)m’р(HCl) = m(Al4C3) + mр(HCl)ω’(HCl)m’р(HCl)m’р(HCl) = m(Al4C3) + mр(HCl) – m(CH4) +ω(HCl)mр(HCl)V(CH4)m(HCl)исх.ω’(HCl)m’р(HCl)m’(HCl)n(CH4)m(CH4)n(Al4C3)m(Al4C3)n(HCl)израсх.m(HCl)израсх.Схема решения задачи-+ Задание С41. Смешали 200 г 10%-ного раствора хлорида меди(II) и 200 г mр(KCl) = mр(K2S) + mр(CuCl2) – m(CuS) ω(K2S)mр(K2S)ω(CuCl2)mр(CuCl2)m(CuS)ω(KCl)mр(KCl)mр(KCl) = mр(K2S) + mр(CuCl2) Схема решения задачиω(K2S)mр(K2S)ω(CuCl2)mр(CuCl2)ω(KCl)mр(KCl)m(KCl)n(KCl)m(CuCl2)m(K2S)n(K2S)n(CuCl2)K2S  +   CuCl2 = CuS↓ + 2KCln(CuS)m(CuS)m(CuS)-CuCl2
Слайды презентации

Слайд 2 Задача. Найти объем кислорода (при н.у.), который потребуется

Задача. Найти объем кислорода (при н.у.), который потребуется для полного сгорания

для полного сгорания 10,8 г алюминия
m(Al)



n(Al)


M(Al)


V(O2)


n(O2)


Vm


Дано:
m(Al) = 10,8 г
V(O2) = ?

Сравнить
по уравнению

n =


m


M


n =


V


Vm


4Al + 3O2 = 2Al2O3



Слайд 3 Решение
4Al + 3O2 = 2Al2O3

Решение4Al + 3O2 = 2Al2O3

Слайд 4 Задача на примеси Найти объем кислорода (при н.у.), который

Задача на примеси Найти объем кислорода (при н.у.), который потребуется для

потребуется для полного сгорания 10,2 г сероводорода, содержащего 10%

негорючих примесей

mтехн.(H2S)

ω(примесей)

V(O2)


n(O2)


Дано:
mтехн.(H2S) = 26,67 г
ω(примесей) = 10%
V(O2) = ?

Сравнить
по уравнению

n =


m(B)


M


n =


V


Vm


2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2


n(H2S)


m(H2S)


ω(H2S)

Vm


ω(B) =


m(см.)


m


M(H2S)



Слайд 5 Решение
2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2

Решение2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2

Слайд 6 Задача на выход Найти массу фосфора, который требуется для

Задача на выход Найти массу фосфора, который требуется для получения 25,2

получения 25,2 г оксида фосфора(V), если выход реакции составляет

75% от теоретически возможного.

mпр.(P2O5)

η(P2O5)

m(P)


n(P)


Дано:
m (P2O5) = 42,6 г
η = 75%
m(P) = ?

Сравнить
по уравнению

n =


mпр.


M


n =


V


Vm


4P + 5O2 = 2P2O5


nт(P2O5)


mт.(P2O5)


M(P)


η(B) =


mт.


m


M(P2O5)


пр.

(P2O5)


Слайд 7 Решение
4P + 5O2 = 2P2O5 (продукт реакции)

Решение4P + 5O2 = 2P2O5 (продукт реакции)

Слайд 8 Задание С4
1. При обработке карбида алюминия раствором соляной

Задание С41. При обработке карбида алюминия раствором соляной кислоты, масса которого

кислоты, масса которого 320 г и массовая доля HCl

22 %, выделилось 6,72 л (н.у.) метана. Рассчитайте массовую долю соляной кислоты в полученном растворе.

Слайд 9 m(Al4C3)
ω(HCl)
mр(HCl)
m(CH4)
m’р(HCl) = m(Al4C3) + mр(HCl)
ω’(HCl)
m’р(HCl)
m’р(HCl) = m(Al4C3) +

m(Al4C3)ω(HCl)mр(HCl)m(CH4)m’р(HCl) = m(Al4C3) + mр(HCl)ω’(HCl)m’р(HCl)m’р(HCl) = m(Al4C3) + mр(HCl) – m(CH4)

mр(HCl) – m(CH4)


Слайд 10 +
ω(HCl)
mр(HCl)
V(CH4)
m(HCl)
исх.
ω’(HCl)
m’р(HCl)
m’(HCl)
n(CH4)
m(CH4)

n(Al4C3)
m(Al4C3)

n(HCl)
израсх.
m(HCl)
израсх.
Схема решения задачи
-
+

+ω(HCl)mр(HCl)V(CH4)m(HCl)исх.ω’(HCl)m’р(HCl)m’(HCl)n(CH4)m(CH4)n(Al4C3)m(Al4C3)n(HCl)израсх.m(HCl)израсх.Схема решения задачи-+

Слайд 11 Задание С4
1. Смешали 200 г 10%-ного раствора хлорида

Задание С41. Смешали 200 г 10%-ного раствора хлорида меди(II) и 200

меди(II) и 200 г 5%-ного раствора сульфида калия. Определите

массовую долю хлорида калия в растворе.

Слайд 12 mр(KCl) = mр(K2S) + mр(CuCl2) – m(CuS)
ω(K2S)
mр(K2S)
ω(CuCl2)
mр(CuCl2)
m(CuS)
ω(KCl)
mр(KCl)
mр(KCl)

mр(KCl) = mр(K2S) + mр(CuCl2) – m(CuS) ω(K2S)mр(K2S)ω(CuCl2)mр(CuCl2)m(CuS)ω(KCl)mр(KCl)mр(KCl) = mр(K2S) + mр(CuCl2)

= mр(K2S) + mр(CuCl2)


  • Имя файла: algoritm-resheniya-zadach.pptx
  • Количество просмотров: 179
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая 1.2 Микроскопия
Следующая - Музей вов