Презентация на тему по теме Серная кислота 9 класс

простой
Слыву я главной кислотой…
Когда сама я растворяюсь
В воде, то

сильно нагреваюсь.

H2SO4 + FeO + 6 H2O
Цель урока: рассмотреть и

изучить строение, свойства, применение серной кислоты

двухосновная
По наличию кислорода: кислородсодер-
жащая
По силе: сильный электролит

Это тяжёлая жидкость,

которая в любом соотношении смешивается с водой, имеет молекулярную решётку и ковалентную полярную связь

11С + СO2  + 13 H2O +2SO2 

= CuSO4+ SO2 + 2H2O

Cu0-2e-→Cu+2

*1
S+6+2e-→S+4 *1
металл+H2SO4 (конц.)→сульфат +H2S  + H2O
(до H2 в ряду или S
напряжений)

4 группа:
р-р H2SO4 : Zn, Hg, NaOH, HCl,

MgO
2 группа и 5 группа:
р-р H2SO4 : Cu, Mg, ZnO, HNO3, K2CO3,
3 группа и 6 группа:
р-р H2SO4 : BaCl2, Ag, NaCl, Fe(OH)2, Na2O
Подчеркните формулы этих веществ. Напишите уравнения реакций в молекулярном виде, для одной из реакций составьте ионные уравнения.

Zn, Hg, NaOH, HCl, MgO

2 группа и 5 группа:

раствор H2SO4 : Cu, Mg, ZnO, HNO3, K2CO3,

3 группа и 6 группа:

раствор H2SO4 : BaCl2, Ag, NaCl, Fe(OH)2, Na2O

до H2 в ряду напряжений металлов;
2. с основными и

амфотерными оксидами;
3. с основаниями
4. с солями, если выделяется газ, вода или осадок

хлорид бария, магний, оксид меди (II),соляная кислота, хлорид натрия,

карбонат натрия, нитрат бария, лакмус, метиловый оранжевый.
Оборудование: пробирки, штативы, держатели, спиртовки, спички

земле, пусть самую скромную и незаметную, тогда лишь мы

будем счастливы» (Антуан де Сент- Экзюпери)

– 9 класс, О.С.Габриелян

4. Википедия (электронная энциклопедия)