- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему по химии на тему Карбоновые кислоты
Содержание
- 2. Карбоновые кислоты – это производные углеводородов, содержащие
- 3. Классификация карбоновых кислотПо числу карбоксильных групп:
- 4. По характеру углеводородного радикала:предельные CH3 – (CH2)10
- 5. Общая формула предельных одноосновных карбоновых кислот CnH2n+1COOHГомологический ряд
- 6. Алгоритм названия карбоновых кислот:Находим главную цепь атомов
- 7. Пример:3- метилбутан + -овая =
- 8. Назовите данные вещества:
- 9. Напишите структурные формулы следующих карбоновых кислот:3,3-диэтилгексановая кислота2,3,7-триметилоктановая кислота
- 10. ИзомерияДля предельных одноосновных карбоновых кислот характерны следующие
- 11. Физические свойства одноосновных карбоновых кислот Низшие карбоновые
- 12. ВОДОРОДНЫЕ СВЯЗИВодородная связь в кислотах сильнее, чем
- 13. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАДиссоциация карбоновых кислот с образованием катионов
- 14. Химические свойстваВзаимодействуют с активными металлами:2CH3COOH + Mg
- 15. Взаимодействуют с аммиаком или гидроксидом аммония:CH3COOH +
- 16. Взаимодействуя со спиртами образуют сложные эфиры
- 17. Межмолекулярная дегидратация карбоновых кислот идет с образованием ангидридов:
- 18. Атомы водорода у α-углеродного атома могут замещаться на атомы галогена с образованием α-галогенкарбоновых кислот:
- 19. Общие способы получения карбоновых кислот В промышленности:1.
- 20. 3. Окисление алкенов: CH2= CH2 +
- 21. Специфические методы получения1. Получение муравьиной кислоты:
- 22. Муравьиная кислота
- 23. Муравьиная кислота впервые была выделена в XVII
- 24. Уксусная кислота
- 25. Уксусная кислота – в пищевой и химической
- 26. Бензойная кислотаБензойная кислота и ее эфиры содержатся
- 27. Кристаллизуется в виде бесцветных пластинок или игл,
- 28. Высокомолекулярные непредельные кислотыСамая распространенная из них –
- 29. Особенно важны полиненасыщенные кислоты с несколькими двойными
- 30. Именно эти кислоты обладают наибольшей биологической активностью:
- 31. Скачать презентацию
- 32. Похожие презентации
Карбоновые кислоты – это производные углеводородов, содержащие функциональную карбоксильную группу – СООН.Карбоксильная группа – сложная функциональная группа, состоящая из карбонильной и гидроксильной групп.
Слайд 2 Карбоновые кислоты – это производные углеводородов, содержащие функциональную
карбоксильную группу – СООН.
состоящая из карбонильной и гидроксильной групп.
Слайд 3
Классификация карбоновых кислот
По числу карбоксильных групп:
одноосновные
- CH3COOH уксусная
двухосновные - HOOC–COOH щавелевая
многоосновные
- лимонная
Слайд 4
По характеру углеводородного радикала:
предельные CH3 – (CH2)10 –
COOH
лауриноваянепредельные: CH2 = CH – COOH
акриловая
ароматические: C6H5 – COOH
бензойная
Слайд 6
Алгоритм названия карбоновых кислот:
Находим главную цепь атомов углерода
и нумеруем её, начиная с карбоксильной группы.
Указываем положение заместителей
и их название.После корня, указывающего число атомов углерода в цепи, идет суффикс «-овая» кислота.
Слайд 8
Назовите данные вещества:
СН3
СН3
| |СН3 –С–СН2– СН– СООН
|
СН3
СН3
|
СН3 –С–СН2–СН – СН2–СН3
| |
СН3 СН2–СООН
Слайд 9
Напишите структурные формулы следующих карбоновых кислот:
3,3-диэтилгексановая кислота
2,3,7-триметилоктановая кислота
Слайд 10
Изомерия
Для предельных одноосновных карбоновых кислот характерны следующие виды
изомерии:
Структурная - изомерия углеродного скелета
Межклассовая. Предельным одноосновным карбоновым кислотам
изомерны сложные эфиры.Задание. Составьте структурные формулы трех изомеров для гексановой кислоты.
Слайд 11
Физические свойства одноосновных карбоновых кислот
Низшие карбоновые кислоты
– жидкости с острым запахом, хорошо растворимые в воде.
С повышением относительной молекулярной массы растворимость кислот в воде уменьшается, а температура кипения повышается.Высшие кислоты, начиная с пеларгоновой (нонановой) - твердые вещества, без запаха, нерастворимые в воде.
Слайд 12
ВОДОРОДНЫЕ СВЯЗИ
Водородная связь в кислотах сильнее, чем в
спиртах, поэтому температура кипения больше температур кипения соответствующих спиртов.
Слайд 13
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Диссоциация карбоновых кислот с
образованием катионов водорода
и анионов кислотного остатка
Сила кислот уменьшается в ряду:
HCOOH >
CH3COOH > CH3-CH2 -COOH
Слайд 14
Химические свойства
Взаимодействуют с активными металлами:
2CH3COOH + Mg =
(CH3COO)2Mg + H2
ацетат магнияВзаимодействуют с основными оксидами:
2CH3COOH + СaO =(CH3COO)2Са + H2O
Взаимодействуют с щелочами:
CH3COOH+ NaOH = CH3COONa + H2O
Слайд 15
Взаимодействуют с аммиаком или гидроксидом аммония:
CH3COOH + NН3
= CH3COONН4
Взаимодействуют с солями более слабых кислот
2CH3COOH +
Na2CO3 = =2CH3COONa + H2O +CO2
Слайд 16
Взаимодействуя со спиртами образуют сложные эфиры
В
природе эфиры содержатся в цветах, плодах, ягодах. Их используют
в производстве фруктовых вод и духов.Слайд 18 Атомы водорода у α-углеродного атома могут замещаться на
атомы галогена с образованием α-галогенкарбоновых кислот:
Слайд 19
Общие способы получения карбоновых кислот
В промышленности:
1. Выделяют
из природных продуктов
(жиров, восков, эфирных и
растительных масел)2. Окисление алканов:
2CH4 + + 3O2 t,kat → 2HCOOH + 2H2O
метан муравьиная кислота
2С4H10+5O2 t,kat,p → 4CH3COOH +2H2O
н-бутан уксусная кислота
Слайд 20
3. Окисление алкенов:
CH2= CH2 +
O2 t,kat → CH3COOH
этилен
4. Окисление
альдегидов: R-COH + [O] → R-COOH
5. Окисление спиртов:
R-CH2-OH + 2[O] t,kat → R-COOH + H2O
Слайд 21
Специфические методы получения
1. Получение муравьиной кислоты:
1 стадия: CO
+ NaOH t,p → HCOONa (формиат натрия – соль)2 стадия: HCOONa + H2SO4 → HCOOH + NaHSO4
2. Получение уксусной кислоты:
CH3OH + CO t,p → CH3COOH
Метанол
Слайд 23 Муравьиная кислота впервые была выделена в XVII веке
из красных лесных муравьев. Содержится также в соке жгучей
крапивы. Безводная муравьиная кислота – бесцветная жидкость с острым запахом и жгучим вкусом, вызывающая ожоги на коже. Применяется в текстильной промышленности в качестве протравы при крашении тканей, для дубления кож, а также для различных синтезов.Слайд 25 Уксусная кислота – в пищевой и химической промышленности
(производство ацетилцеллюлозы, из которой получают ацетатное волокно, органическое стекло,
киноплёнку; для синтеза красителей, медикаментов и сложных эфиров). В домашнем хозяйстве как вкусовое и консервирующее вещество.
Слайд 26
Бензойная кислота
Бензойная кислота и ее эфиры содержатся в
эфирных маслах (например, в гвоздичном, толуанском и перуанском бальзамах,
бензойной смоле). Производное бензойной кислоты и глицина - гиппуровая кислота - продукт жизнедеятельности животных.Слайд 27 Кристаллизуется в виде бесцветных пластинок или игл, плавящихся
при 121о С, легко растворимых в спирте и эфире,
но трудно растворимых в воде. В настоящее время бензойная кислота довольно широко применяется в промышленности красителей. Бензойная кислота обладает антисентическими свойствами и поэтому используется для консервирования пищевых продуктов. Значительное применение находят также различные производные бензойной кислоты.
Слайд 28
Высокомолекулярные непредельные кислоты
Самая распространенная из них – олеиновая
СН3–(СН2)7–СН=СН–(СН2)7–СООН или C17H33COOH. Она представляет собой бесцветную жидкость, затвердевающую
на холоде. Слайд 29 Особенно важны полиненасыщенные кислоты с несколькими двойными связями:
СН3–(СН2)4–(СН=СН–СН2)2–(СН2)6–СООН или C17H31COOH- линолевая с двумя двойными связями,
СН3–СН2–(СН=СН–СН2)3–(СН2)6–СООН или C17H29COOH - линоленовая с тремя двойными связями и
СН3–(СН2)4–(СН=СН–СН2)4–(СН2)2–СООН- арахидоновая с четырьмя двойными связями; их часто называют незаменимыми жирными кислотами.
Слайд 30 Именно эти кислоты обладают наибольшей биологической активностью: они
