Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии на тему Карбоновые кислоты

Содержание

Карбоновые кислоты – это производные углеводородов, содержащие функциональную карбоксильную группу – СООН.Карбоксильная группа – сложная функциональная группа, состоящая из карбонильной и гидроксильной групп.
Презентация к уроку «Карбоновые кислоты»Лопанова Е.В.,преподаватель химииОГАПОУ «Белгородский техникум промышленности и сферы услуг Карбоновые кислоты – это производные углеводородов, содержащие функциональную карбоксильную группу – СООН.Карбоксильная Классификация карбоновых кислотПо числу карбоксильных групп: одноосновные - CH3COOH уксусная По характеру углеводородного радикала:предельные CH3 – (CH2)10 – COOH Общая формула предельных одноосновных карбоновых кислот CnH2n+1COOHГомологический ряд Алгоритм названия карбоновых кислот:Находим главную цепь атомов углерода и нумеруем её, начиная Пример:3- метилбутан + -овая = Назовите данные вещества: СН3 Напишите структурные формулы следующих карбоновых кислот:3,3-диэтилгексановая кислота2,3,7-триметилоктановая кислота ИзомерияДля предельных одноосновных карбоновых кислот характерны следующие виды изомерии:Структурная - изомерия углеродного Физические свойства одноосновных карбоновых кислот Низшие карбоновые кислоты – жидкости с острым ВОДОРОДНЫЕ СВЯЗИВодородная связь в кислотах сильнее, чем в спиртах, поэтому температура кипения ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАДиссоциация карбоновых кислот с образованием катионов водорода и анионов кислотного остаткаСила Химические свойстваВзаимодействуют с активными металлами:2CH3COOH + Mg = (CH3COO)2Mg + H2 Взаимодействуют с аммиаком или гидроксидом аммония:CH3COOH + NН3 = CH3COONН4 Взаимодействуют с Взаимодействуя со спиртами образуют сложные эфиры В природе эфиры содержатся в Межмолекулярная дегидратация карбоновых кислот идет с образованием ангидридов: Атомы водорода у α-углеродного атома могут замещаться на атомы галогена с образованием α-галогенкарбоновых кислот: Общие способы получения карбоновых кислот В промышленности:1. Выделяют из природных продуктов 3. Окисление алкенов:                        CH2= CH2 + O2 t,kat → CH3COOH Специфические методы получения1. Получение муравьиной кислоты:              Муравьиная кислота Муравьиная кислота впервые была выделена в XVII веке из красных лесных муравьев. Уксусная кислота Уксусная кислота – в пищевой и химической промышленности (производство ацетилцеллюлозы, из которой Бензойная кислотаБензойная кислота и ее эфиры содержатся в эфирных маслах (например, в Кристаллизуется в виде бесцветных пластинок или игл, плавящихся при 121о С, легко Высокомолекулярные непредельные кислотыСамая распространенная из них – олеиновая СН3–(СН2)7–СН=СН–(СН2)7–СООН или C17H33COOH. Она Особенно важны полиненасыщенные кислоты с несколькими двойными связями: СН3–(СН2)4–(СН=СН–СН2)2–(СН2)6–СООН или C17H31COOH- линолевая Именно эти кислоты обладают наибольшей биологической активностью: они участвуют в переносе и СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННЫХ ИСТОЧНИКОВ1. Габриелян, О.С.Химия.10 класс. Базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений
Слайды презентации

Слайд 2 Карбоновые кислоты – это производные углеводородов, содержащие функциональную

Карбоновые кислоты – это производные углеводородов, содержащие функциональную карбоксильную группу –

карбоксильную группу – СООН.

Карбоксильная группа – сложная функциональная группа,

состоящая из карбонильной и гидроксильной групп.

Слайд 3 Классификация карбоновых кислот
По числу карбоксильных групп:
одноосновные

Классификация карбоновых кислотПо числу карбоксильных групп: одноосновные - CH3COOH уксусная двухосновные

- CH3COOH уксусная
двухосновные - HOOC–COOH щавелевая
многоосновные

-

лимонная

Слайд 4 По характеру углеводородного радикала:
предельные CH3 – (CH2)10 –

По характеру углеводородного радикала:предельные CH3 – (CH2)10 – COOH

COOH

лауриновая
непредельные: CH2 = CH – COOH
акриловая
ароматические: C6H5 – COOH
бензойная

Слайд 5 Общая формула предельных одноосновных карбоновых кислот CnH2n+1COOH
Гомологический

Общая формула предельных одноосновных карбоновых кислот CnH2n+1COOHГомологический ряд

ряд

Слайд 6 Алгоритм названия карбоновых кислот:
Находим главную цепь атомов углерода

Алгоритм названия карбоновых кислот:Находим главную цепь атомов углерода и нумеруем её,

и нумеруем её, начиная с карбоксильной группы.
Указываем положение заместителей

и их название.
После корня, указывающего число атомов углерода в цепи, идет суффикс «-овая» кислота.

Слайд 7 Пример:
3- метилбутан + -овая =

Пример:3- метилбутан + -овая = 3-метилбутановая кислота

3-метилбутановая кислота

Слайд 8 Назовите данные вещества:
СН3

Назовите данные вещества: СН3 СН3

СН3

| |
СН3 –С–СН2– СН– СООН
|
СН3

СН3
|
СН3 –С–СН2–СН – СН2–СН3
| |
СН3 СН2–СООН

Слайд 9 Напишите структурные формулы следующих карбоновых кислот:
3,3-диэтилгексановая кислота
2,3,7-триметилоктановая кислота

Напишите структурные формулы следующих карбоновых кислот:3,3-диэтилгексановая кислота2,3,7-триметилоктановая кислота

Слайд 10 Изомерия
Для предельных одноосновных карбоновых кислот характерны следующие виды

ИзомерияДля предельных одноосновных карбоновых кислот характерны следующие виды изомерии:Структурная - изомерия

изомерии:
Структурная - изомерия углеродного скелета
Межклассовая. Предельным одноосновным карбоновым кислотам

изомерны сложные эфиры.
Задание. Составьте структурные формулы трех изомеров для гексановой кислоты.

Слайд 11 Физические свойства одноосновных карбоновых кислот
Низшие карбоновые кислоты

Физические свойства одноосновных карбоновых кислот Низшие карбоновые кислоты – жидкости с

– жидкости с острым запахом, хорошо растворимые в воде.

С повышением относительной молекулярной массы растворимость кислот в воде уменьшается, а температура кипения повышается.
Высшие кислоты, начиная с пеларгоновой (нонановой) - твердые вещества, без запаха, нерастворимые в воде.

Слайд 12 ВОДОРОДНЫЕ СВЯЗИ
Водородная связь в кислотах сильнее, чем в

ВОДОРОДНЫЕ СВЯЗИВодородная связь в кислотах сильнее, чем в спиртах, поэтому температура

спиртах, поэтому температура кипения больше температур кипения соответствующих спиртов.

Слайд 13 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Диссоциация карбоновых кислот с
образованием катионов водорода

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАДиссоциация карбоновых кислот с образованием катионов водорода и анионов кислотного


и анионов кислотного остатка
Сила кислот уменьшается в ряду:
HCOOH >

CH3COOH > CH3-CH2 -COOH

Слайд 14 Химические свойства
Взаимодействуют с активными металлами:
2CH3COOH + Mg =

Химические свойстваВзаимодействуют с активными металлами:2CH3COOH + Mg = (CH3COO)2Mg + H2

(CH3COO)2Mg + H2

ацетат магния
Взаимодействуют с основными оксидами:
2CH3COOH + СaO =(CH3COO)2Са + H2O
Взаимодействуют с щелочами:
CH3COOH+ NaOH = CH3COONa + H2O

Слайд 15 Взаимодействуют с аммиаком или гидроксидом аммония:
CH3COOH + NН3

Взаимодействуют с аммиаком или гидроксидом аммония:CH3COOH + NН3 = CH3COONН4 Взаимодействуют

= CH3COONН4
Взаимодействуют с солями более слабых кислот
2CH3COOH +

Na2CO3 =
=2CH3COONa + H2O +CO2

Слайд 16 Взаимодействуя со спиртами образуют сложные эфиры
В

Взаимодействуя со спиртами образуют сложные эфиры В природе эфиры содержатся в

природе эфиры содержатся в цветах, плодах, ягодах. Их используют

в производстве фруктовых вод и духов.

Слайд 17 Межмолекулярная дегидратация карбоновых кислот идет с образованием ангидридов:

Межмолекулярная дегидратация карбоновых кислот идет с образованием ангидридов:

Слайд 18 Атомы водорода у α-углеродного атома могут замещаться на

Атомы водорода у α-углеродного атома могут замещаться на атомы галогена с образованием α-галогенкарбоновых кислот:

атомы галогена с образованием α-галогенкарбоновых кислот:

Слайд 19 Общие способы получения карбоновых кислот
В промышленности:
1. Выделяют

Общие способы получения карбоновых кислот В промышленности:1. Выделяют из природных продуктов

из природных продуктов
(жиров, восков, эфирных и

растительных масел)
2. Окисление алканов:                    
2CH4 + + 3O2 t,kat → 2HCOOH + 2H2O
метан                       муравьиная  кислота           
2С4H10+5O2  t,kat,p → 4CH3COOH +2H2O
н-бутан                              уксусная кислота   

Слайд 20 3. Окисление алкенов:                       
CH2= CH2 +

3. Окисление алкенов:                        CH2= CH2 + O2 t,kat → CH3COOH

O2 t,kat → CH3COOH
этилен                                 
4. Окисление

альдегидов:             
          R-COH + [O] → R-COOH
5. Окисление спиртов:
R-CH2-OH + 2[O] t,kat → R-COOH + H2O

Слайд 21 Специфические методы получения
1. Получение муравьиной кислоты:     

Специфические методы получения1. Получение муравьиной кислоты:           

              
1 стадия:  CO

+ NaOH  t,p →  HCOONa (формиат натрия – соль)
2 стадия:   HCOONa + H2SO4 → HCOOH + NaHSO4   
2. Получение уксусной кислоты:                     
CH3OH + CO t,p →   CH3COOH
Метанол

Слайд 22 Муравьиная кислота

Муравьиная кислота

Слайд 23 Муравьиная кислота впервые была выделена в XVII веке

Муравьиная кислота впервые была выделена в XVII веке из красных лесных

из красных лесных муравьев. Содержится также в соке жгучей

крапивы. Безводная муравьиная кислота – бесцветная жидкость с острым запахом и жгучим вкусом, вызывающая ожоги на коже. Применяется в текстильной промышленности в качестве протравы при крашении тканей, для дубления кож, а также для различных синтезов.

Слайд 24 Уксусная кислота

Уксусная кислота

Слайд 25 Уксусная кислота – в пищевой и химической промышленности

Уксусная кислота – в пищевой и химической промышленности (производство ацетилцеллюлозы, из

(производство ацетилцеллюлозы, из которой получают ацетатное волокно, органическое стекло,

киноплёнку; для синтеза красителей, медикаментов и сложных эфиров). В домашнем хозяйстве как вкусовое и консервирующее вещество.

Слайд 26 Бензойная кислота
Бензойная кислота и ее эфиры содержатся в

Бензойная кислотаБензойная кислота и ее эфиры содержатся в эфирных маслах (например,

эфирных маслах (например, в гвоздичном, толуанском и перуанском бальзамах,

бензойной смоле). Производное бензойной кислоты и глицина - гиппуровая кислота - продукт жизнедеятельности животных.

Слайд 27 Кристаллизуется в виде бесцветных пластинок или игл, плавящихся

Кристаллизуется в виде бесцветных пластинок или игл, плавящихся при 121о С,

при 121о С, легко растворимых в спирте и эфире,

но трудно растворимых в воде. В настоящее время бензойная кислота довольно широко применяется в промышленности красителей. Бензойная кислота обладает антисентическими свойствами и поэтому используется для консервирования пищевых продуктов. Значительное применение находят также различные производные бензойной кислоты.

Слайд 28 Высокомолекулярные непредельные кислоты
Самая распространенная из них – олеиновая

Высокомолекулярные непредельные кислотыСамая распространенная из них – олеиновая СН3–(СН2)7–СН=СН–(СН2)7–СООН или C17H33COOH.


СН3–(СН2)7–СН=СН–(СН2)7–СООН или C17H33COOH. Она представляет собой бесцветную жидкость, затвердевающую

на холоде.

Слайд 29 Особенно важны полиненасыщенные кислоты с несколькими двойными связями:

Особенно важны полиненасыщенные кислоты с несколькими двойными связями: СН3–(СН2)4–(СН=СН–СН2)2–(СН2)6–СООН или C17H31COOH-


СН3–(СН2)4–(СН=СН–СН2)2–(СН2)6–СООН или C17H31COOH- линолевая с двумя двойными связями,


СН3–СН2–(СН=СН–СН2)3–(СН2)6–СООН или C17H29COOH - линоленовая с тремя двойными связями и
СН3–(СН2)4–(СН=СН–СН2)4–(СН2)2–СООН- арахидоновая с четырьмя двойными связями; их часто называют незаменимыми жирными кислотами.

Слайд 30 Именно эти кислоты обладают наибольшей биологической активностью: они

Именно эти кислоты обладают наибольшей биологической активностью: они участвуют в переносе

участвуют в переносе и обмене холестерина, синтезе простагландинов и

других жизненно важных веществ, поддерживают структуру клеточных мембран, необходимы для работы зрительного аппарата и нервной системы, влияют на иммунитет. Линолевую и линоленовую кислоты организм человека сам синтезировать не может и должен получать их готовыми с пищей (как витамины).
  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-na-temu-karbonovye-kisloty.pptx
  • Количество просмотров: 182
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Дифференциальная диагностика ОНР и ЗПР
Следующая - Презентацию ЕГЭ: простейшие текстовые задачи. Вычисления

Похожие презентации

Первоначальные химические понятия Первоначальные химические понятия 121
Презентация ЗОЖ 11 класс Презентация ЗОЖ 11 класс 243
Железо Железо 232
Неорганические вещества Неорганические вещества 153
Кристалл Кристалл 144
Сообщающиеся сосуды Сообщающиеся сосуды 149
Общая характеристика водорода Общая характеристика водорода 171
Углеводы Углеводы 129
ПВХ ПВХ 148
Презентация по химии Озоновый слой Презентация по химии Озоновый слой 166
Растворы. Дисперсные системы. Термодинамика процесса растворения. (Лекция 2) Растворы. Дисперсные системы. Термодинамика процесса растворения. (Лекция 2) 180
Основы Основы 149
Разработка урока Три металла- три эпохи Разработка урока Три металла- три эпохи 172
Презентация по химии Егэ-2017-к вопросу №13 Теория строения органических соединений Презентация по химии Егэ-2017-к вопросу №13 Теория строения органических соединений 177
Дидактические игровые задания для уроков закрепления и повторения или для обобщающего повторения в 8 классе Дидактические игровые задания для уроков закрепления и повторения или для обобщающего повторения в 8 классе 150
Основные положения МКТ Основные положения МКТ 145
Цинк и его соединения Цинк и его соединения 189
Исследование явления адсорбции на поверхности твердых тел Исследование явления адсорбции на поверхности твердых тел 156
Предельные карбоновые кислоты Предельные карбоновые кислоты 151
Использование задач экологического содержания в школьном курсе химии Использование задач экологического содержания в школьном курсе химии 133
Презентация по химии на тему:Химическая викторина Презентация по химии на тему:Химическая викторина 181
Характеристика металлов Характеристика металлов 137
Влияние различных факторов на переход коллагена в глютин Влияние различных факторов на переход коллагена в глютин 130
Полисахариды Полисахариды 138
Серная кислота Серная кислота 137
Сложные и простые вещества Сложные и простые вещества 123
Сложные вопросы ЕГЭ по химии Сложные вопросы ЕГЭ по химии 135
Презентация по химии на тему Белки Презентация по химии на тему Белки 143
Нефть Нефть 109
Жиры и масла Жиры и масла 131