Слайд 2
Введение Карбоновые кислоты — класс органических соединений, молекулы которого содержат
одну или несколько функциональных карбоксильных групп -COOH.
Слайд 3
Кислые свойства Кислые свойства объясняются тем,
что данная группа может сравнительно легко отщеплять протон. За
редкими исключениями карбоновые кислоты являются слабыми. Дикарбоновые и трикарбоновые кислоты более сильные, чем монокарбоновые.
Слайд 4
Классификация В зависимости от радикала, связанного
с карбоксилом, различают алифатические (предельные и непредельные), алициклические, ароматические
и гетероциклические карбоновые кислоты. По числу карбоксильных групп кислоты могут быть одно-, двух- и многоосновными.
Слайд 5
Физические свойства Низшие карбоновые кислоты — жидкости
с острым запахом, хорошо растворимые в воде. С повышением
относительной молекулярной массы растворимость кислот в воде уменьшается, а температура кипения повышается. Высшие кислоты, начиная с пеларгоновой СН3-(СН2)7-СООН, — твердые вещества, без запаха, нерастворимые в воде. Низшие карбоновые кислоты в безводном виде и в виде концентрированных растворов раздражают кожу и вызывают ожоги, особенно муравьиная кислота и уксусная кислота.
Слайд 6
Характерные химические реакции Наиболее важные химические свойства, характерные
для большинства карбоновых кислот: 1) Карбоновые кислоты при
реакции с металлами или их основными гидроксидами дают соли соответствующих металлов: 2CH3COOH + Mg = (CH3COO)2Mg + H2 CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
Слайд 7
Характерные химические реакции Также карбоновые кислоты могут
вытеснять более слабую кислоту из её соли, например:
CH3COOH + NaHCO3 = CH3COONa + H2CO3 2) Карбоновые кислоты в присутствии кислого катализатора реагируют со спиртами, образуя сложные эфиры: CH3COOH + СН3СН2ОН = CH3COOCH2СН3 + H2O