Презентация на тему по химии на тему Атомды эмиссиялық спектроскопия

атом энергиясының бір бөлігі сыртқа шығатын фотон энергиясына айналатынын

ескеру кажет. Кванттық теория бойынша атом энергиясының шығыны мынаған тең:

ΔЕ = (Е1 – Е2).

мұндағы Е1 және Е2 - бастапқы күйдегі атомның (сәуле шығару алдында) және соңғы күйдегі (фотон бөлініп шыққаннан кейінгі) сәйкес энергиялары:
hv = Е1 – Е2; v = 1/λ = v/c; v = Eh/hc - Ek/hc,

мұндағы v - жиілік; λ - толқын ұзындығы; с - жарық толқынының таралу жылдамдығы, ол см/с-ка тең; h - Планк тұрақтысы; v - толқындық сан, ол әдетте кері сантиметрмен орнектеледі (см−1).

ионға диссоциациялап буландырады (процесс атомизация деп аталады), ал алынған

бөлшектерге қосымша энергия береді, яғни жоғарғы энергетикалық деңгейге ауысу үшін қоздырылады

бөлеміз
Атомдық эмиссиялық спектроскопия
Атомдық абсорбциялық спектроскопия
Атомдық флуорецентті спектроскопия

m, s кванттық сандармен сипатталатын белгілі бір энергетикалық күй

болады. Паули принципі бойынша атомда барлық кванттық саны бірдей екі электрон кездеспейді. Атомдағы барлық электрондардың жиынтығы олардын барлық күйін біртіндеп жазу арқылы сипаттайтын электрондық қабықша пішімін құрастырады.

Мысалы, натрий атомының электрондық құрамы 1s22s22p63s

қатар, ауысу кезінде электр орталығы да (бөлшек зарядының ауырлық

орталығы) орнынан жылжуы, яғни жұмыс жасалуы қажет. Осыған сәйкес, бөлшектің электрлік дипольды моментінің өзгеруімен байланысты ауысулар ықтималдығы жоғары (электрлік кадрупольды және магнитті дипольды моменттердің өзгеруімен жүретін ауысу ықтималдығынан 5-8 ретке жоғары).