Презентация на тему Урок химии Алюминий и его соединения

состоянии при высокой температуре:
4Al + 3O2 = 2Al2O3,
реакция сопровождается

большим выделением тепла.

Выше 200°С реагирует с серой с образованием сульфида алюминия: 2Al + 3S = Al2S3.

При 500°С – с фосфором, образуя фосфид алюминия:
Al + P = AlP.

При 800°С реагирует с азотом, а при 2000°С – с углеродом, образуя нитрид и карбид:
2Al + N2 = 2AlN, 4Al + 3C = Al4C3.

С хлором и бромом взаимодействует при обычных условиях, а с йодом при нагревании, в присутствии воды в качестве катализатора:
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

С водородом непосредственно не взаимодействует.
С металлами образует сплавы, которые содержат интерметаллические соединения – алюминиды, например, CuAl2, CrAl7, FeAl3 и др.

взаимодействует с водой:

2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2

в

результате реакции образуется малорастворимый гидроксид алюминия и выделяется водород.

+ 6HCl(разб) = 2AlCl3 + 3H2;

2Al + 3H2SO4(разб)

= Al2(SO4)3 + 3H2;

8Al + 30HNO3(разб) = 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O

С концентрированной азотной и серной кислотами при комнатной температуре не взаимодействует, при нагревании реагирует с образованием соли и продукта восстановления кислоты:

2Al + 6H2SO4(конц) = Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O;

Al + 6HNO3(конц) = Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O.

реагирует с щелочами:

в растворе с образованием тетрагидроксодиакваалюмината натрия:
2Al +

2NaOH + 10H2O = 2Na[Al(H2O)2(OH)4] + 3H2.

при сплавлении с образованием алюминатов:

2Al + 6KOH = 2KAlO2 + 2K2O + 3H2.