Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии на тему Типы химических реакций 8 класс

Содержание

Д.И. Менделеев«Мощь и сила науки во множестве фактов, цель – в обобщении этого множества»
Д.И. Менделеев«Мощь и сила науки во множестве фактов, цель – в обобщении этого множества» «Типы химических реакций»Тема урока: 1) Н2О → Н2↑ + О2↑2) Zn + HCl → ZnCl2 + Типы химических реакцийРеакция разложенияРеакция соединенияРеакция замещенияРеакция обмена Что общего в данных реакциях?2Н2О = 2Н2↑ + О2↑2KMnO4 = K2MnO4 + Лабораторный опыт № 12Н2О2 = 2Н2О + О21) Данная реакция протекает в Реакция разложения-реакция, в результате которой из одного сложного вещества образуются два или Что общего в данных реакциях?2Mg + O2 = 2MgOBaO + H2O = 2Мg + O2 = 2MgO1) Данная реакция сопровождается выделением Реакция соединения-реакция, в результате которой из двух или нескольких простых или сложных Что общего в данных реакциях?Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑H2 + Лабораторный опыт № 2↓Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cuголубой растворЗеленый Реакция замещения-реакция между простым и сложным веществами, в результате которой атомы простого Реакция разложения Реакция соединения Реакция замещения физминутка Что общего в данных реакциях? HCl + NaOH = H2O + NaClBa(NO3)2 Реакция обмена - реакция между сложными веществами, в результате которой 1) Н2О → Н2↑ + О2↑2) Zn + HCl → ZnCl2 + 1 вариант1) Al + S= Al2S32) Fe + HCl = FeCl2 +H2 1 вариант1) 2Al + 3S= Al2S3 самостоятельноAl + Fe2O3 = Al2O3 + FeNa + Cl2 = NaClCuCl2 + 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe р.замещения2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O РефлексияОцените свою работу на уроке с позиции: Я научился (ась) …Я узнал § 21 На «3» - упр.1 (по одному уравнению)На «4» -упр.1 (по Спасибо за работу!
Слайды презентации

Слайд 2 Д.И. Менделеев
«Мощь и сила науки
во множестве фактов,

Д.И. Менделеев«Мощь и сила науки во множестве фактов, цель – в обобщении этого множества»


цель – в обобщении этого множества»

Слайд 3 «Типы химических реакций»
Тема урока:

«Типы химических реакций»Тема урока:

Слайд 4 1) Н2О → Н2↑ + О2↑
2) Zn +

1) Н2О → Н2↑ + О2↑2) Zn + HCl → ZnCl2

HCl → ZnCl2 + H2↑
3) Mg + O2 →

MgO
4) CuCl2 + NaOH → NaCl + Cu(OH)2

Расставьте коэффициенты
в схемах химических реакций

К какому типу относят каждую реакцию?

Слайд 5 Типы химических реакций
Реакция разложения
Реакция соединения
Реакция замещения
Реакция обмена




Типы химических реакцийРеакция разложенияРеакция соединенияРеакция замещенияРеакция обмена

Слайд 6 Что общего в данных реакциях?
2Н2О = 2Н2↑ +

Что общего в данных реакциях?2Н2О = 2Н2↑ + О2↑2KMnO4 = K2MnO4

О2↑
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
CaCO3 = CaO

+ CO2↑
Cu(OH)2 = CuO + H2O

Слайд 7 Лабораторный опыт № 1
2Н2О2 = 2Н2О + О2
1)

Лабораторный опыт № 12Н2О2 = 2Н2О + О21) Данная реакция протекает

Данная реакция протекает в присутствии катализатора МnO2 (или при

длительном нагревании).
2) Признаки реакции: выделение газа.
3) Тип реакции: реакция разложения.

МnO2

Прозрачная бесцветная
жидкость


Слайд 8 Реакция разложения-
реакция, в результате которой
из одного сложного

Реакция разложения-реакция, в результате которой из одного сложного вещества образуются два

вещества образуются два или несколько простых или сложных веществ.

Слайд 9 Что общего в данных реакциях?
2Mg + O2 =

Что общего в данных реакциях?2Mg + O2 = 2MgOBaO + H2O

2MgO
BaO + H2O = Ba(OH)2
Fe + S =FeS
4NO2 +2H2O

+ O2 = 4HNO3

Слайд 10 2Мg + O2 = 2MgO
1)

2Мg + O2 = 2MgO1) Данная реакция сопровождается выделением тепла и

Данная реакция сопровождается выделением тепла и света
2) Признак реакции:

яркая вспышка
3) Тип реакции: реакция соединения.

Белый

серебристый

Слайд 11 Реакция соединения-
реакция, в результате которой из двух или

Реакция соединения-реакция, в результате которой из двух или нескольких простых или

нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное

вещество.

Слайд 12 Что общего в данных реакциях?
Zn + 2HCl =

Что общего в данных реакциях?Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑H2

ZnCl2 + H2↑
H2 + CuO = H2O + Cu
Fe

+ CuCl2 = FeCl2 + Cu
2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe

Слайд 13 Лабораторный опыт № 2
↓
Fe + CuSO4 → FeSO4

Лабораторный опыт № 2↓Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cuголубой растворЗеленый

+ Cu
голубой раствор
Зеленый раствор
Красный цвет
1) Данная реакция протекает

при соприкосновении веществ.
2) Признаки реакции: изменение окраски; образование осадка.
3) Тип реакции: реакция замещения.

Слайд 14 Реакция замещения-
реакция между простым и сложным веществами,
в

Реакция замещения-реакция между простым и сложным веществами, в результате которой атомы

результате которой
атомы простого вещества замещают атомы одного из

элементов в сложном веществе.

Слайд 15 Реакция разложения






Реакция разложения

Слайд 16 Реакция соединения






Реакция соединения

Слайд 17 Реакция замещения










Реакция замещения

Слайд 18 физминутка

физминутка

Слайд 19 Что общего в данных реакциях?
HCl + NaOH =

Что общего в данных реакциях? HCl + NaOH = H2O +

H2O + NaCl
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3
K2S

+ 2HCl = 2KCL + H2S

Слайд 20 Реакция обмена - реакция между сложными веществами, в

Реакция обмена - реакция между сложными веществами, в результате которой они обмениваются своими составными частями.

результате которой они обмениваются своими составными частями.

Слайд 21 1) Н2О → Н2↑ + О2↑
2) Zn +

1) Н2О → Н2↑ + О2↑2) Zn + HCl → ZnCl2

HCl → ZnCl2 + H2↑
3) Mg + O2 →

MgO
4) CuCl2 + NaOH → NaCl + Cu(OH)2

Расставьте коэффициенты
в схемах химических реакций

К какому типу относят каждую реакцию?

Слайд 22 1 вариант
1) Al + S= Al2S3
2) Fe +

1 вариант1) Al + S= Al2S32) Fe + HCl = FeCl2

HCl = FeCl2 +H2




2 вариант
Al + CuBr2 = AlBr3 + Cu
CuOH = Cu2O + H2O

Подберите коэффициенты и определите типы реакций

Слайд 23 1 вариант
1) 2Al + 3S= Al2S3

1 вариант1) 2Al + 3S= Al2S3

Р. СОЕДИНЕНИЯ
2) Fe + 2HCl = FeCl2 +H2 Р. ЗАМЕЩЕНИЯ


2 вариант
2Al + 3CuBr2 = 2AlBr3 +3Cu Р. ЗАМЕЩЕНИЯ
2CuOH = Cu2O + H2O Р. РАЗЛОЖЕНИЯ

проверка

Слайд 24 самостоятельно
Al + Fe2O3 = Al2O3 + Fe
Na +

самостоятельноAl + Fe2O3 = Al2O3 + FeNa + Cl2 = NaClCuCl2

Cl2 = NaCl

CuCl2 + Al = AlCl3 + Cu
Fe(OH)3

= Fe2O3 +H2O


Слайд 25
2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe

2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe р.замещения2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O

р.замещения
2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O р.разложения

3CuCl2 + 2Al =

2AlCl3 + 3Cu р.замещения
2Na + Cl2 = 2NaCl р.соединения

критерии оценивания:«5»- все верно
«4»- в одном уравнении неверно расставлены коэффициенты, но верно определен тип реакции; (или наоборот)
«3» - неверны коэф-ты, но верны типы ХР в 2-х уравнениях

Слайд 26 Рефлексия
Оцените свою работу на уроке с позиции:
Я

РефлексияОцените свою работу на уроке с позиции: Я научился (ась) …Я

научился (ась) …
Я узнал (а) …
Мне было сложно

понять …

Слайд 27 § 21
На «3» - упр.1 (по одному

§ 21 На «3» - упр.1 (по одному уравнению)На «4» -упр.1

уравнению)
На «4» -упр.1 (по 2 уравнения)
На «5» - упр.3



Домашнее

задание
  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-na-temu-tipy-himicheskih-reaktsiy-8-klass.pptx
  • Количество просмотров: 166
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Эффективность современного урока в вопросах формирования УУД , как средство повышения качества образования
Следующая - Презентация по немецкому языку Die BRD

Похожие презентации

Подгруппа азота. История открытия элементов Подгруппа азота. История открытия элементов 165
Органическая химия Органическая химия 140
Спирты (алканолы) Спирты (алканолы) 153
Презентация по химии Алканы (9 класс) Презентация по химии Алканы (9 класс) 174
Презентация по теме Система оценивания и нормы выставления оценок по предметам научно-естественного цикла Презентация по теме Система оценивания и нормы выставления оценок по предметам научно-естественного цикла 157
Презентация по химии на тему Ферменты Презентация по химии на тему Ферменты 194
Понятие об ЭДС Понятие об ЭДС 137
Влияние нанокомпозитов платина/Нафион на электрокаталитическую активность реакции восстановления водорода и окисления кислорода Влияние нанокомпозитов платина/Нафион на электрокаталитическую активность реакции восстановления водорода и окисления кислорода 154
Ученический проект Шпаргалки по теме Подгруппа азота. Аммиак. Ученический проект Шпаргалки по теме Подгруппа азота. Аммиак. 168
История Ленинградского Фарфорового Завода История Ленинградского Фарфорового Завода 141
Алюминий и его соединения Алюминий и его соединения 135
Феномен нетрадиционного урока в рамках ФГОС Феномен нетрадиционного урока в рамках ФГОС 153
Определение исходного металла Определение исходного металла 288
Органические соединения амины Органические соединения амины 156
Презентация по химии на тему Белки-основа жизни Презентация по химии на тему Белки-основа жизни 158
Презентация Химия вокруг нас Презентация Химия вокруг нас 160
Презентация по химии Классификация химических реакций(12 класс) Презентация по химии Классификация химических реакций(12 класс) 162
Химические волокна Химические волокна 134
Табиғаттағы су. Судың құрамы, қасиеттері және қолданылуы. 8 сынып Табиғаттағы су. Судың құрамы, қасиеттері және қолданылуы. 8 сынып 257
Презентация по химии Гомологи и изомеры Презентация по химии Гомологи и изомеры 250
Химия и современный мир профессий Химия и современный мир профессий 118
Презентация к уроку Натуральный каучук Презентация к уроку Натуральный каучук 171
Презентация по химии на тему: Азот Презентация по химии на тему: Азот 176
Презентация по химии на тему: Вода – необыкновенное вещество Презентация по химии на тему: Вода – необыкновенное вещество 143
Электролиз Электролиз 158
Презентация Крахмал Презентация Крахмал 164
Углеводороды Углеводороды 175
Методы измерения серы в нефтепродуктах Методы измерения серы в нефтепродуктах 262
Презентация для учащихся 9 классов на тему Металлы Презентация для учащихся 9 классов на тему Металлы 197
Классы неорганических соединений Классы неорганических соединений 148