Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему ПО ХИМИИ на тему: Ионная химическая связь. (11 класс)

Содержание

Цель урока: сформировать понятие ионная химическая связь.Задачи урока:Изучить виды химической связи в теме «строение вещества», на данном уроке разобрать причины и механизмы образования ионной связи.Познакомить: с типами ионных кристаллических решеток; с физическими свойствами веществ кристаллических решеток.Знать
Химическая связь.Ионная химическая связь Цель урока: сформировать понятие ионная химическая связь.Задачи урока:Изучить виды химической связи в Тип урока: изучение нового материала.Этапы урока:Организационный момент: поставить цели и задачи урока.Изучение Химическая связьЭто взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы.4 типа химических связей:ИоннаяКовалентнаяМеталлическаяВодородная Ионная химическая связьЭто связь, образовавшаяся за счет электростатического притяжения катионов к анионам.Главный Схема образования ионной связи в хлориде натрия. Натрий - Na, щелочной металл Схема образования ионной связи в хлориде натрия.Хлор - Cl, галоген (группа VIIA). почему Схема образования ионной химической связи. Натрий  NaНа внешнем энергетическом уровне атома натрия находится один электрон. Для Так что же, натрий превратился Натрий  NaПодведем итог: атом натрия и его катион отличаются одним электроном; Хлор  ClУ хлора ситуация прямо противоположная - на внешнем энергетическом уровне Хлор  ClПодведем итог:атом хлора примет один электрон и станет отрицательно заряженным В результате перемещения электрона образуются ионы: катион натрия (Na+) и анион хлора КатионыДругие соли образуются по аналогичному Анионыэлементы группы VIIA (галогены) принимают один Пример катионовLi+    Катион лития Пример анионовF-   Анион фтора Cl- Ионная кристаллическая решеткаClNa Ионная кристаллическая решеткаВ кристалле хлорида натрия нельзя выделить отдельные молекулы соли. Их Ионная кристаллическая решеткаПлавление ионных кристаллов приводит к нарушению геометрически правильной ориентации ионов Ионная кристаллическая решеткаКальцит CaCO3Галенит PbSГалит NaCl Найди ионную связьALBr3Cl2KINH3HClCaC2MgRbHПРАВИЛЬНО!!! Литература:Габриелян О.С., Лысова Г.Г. «Учебник химии», 11 класс.www.himhelp.ruwww.prosto-o-slognom.ru/chimia
Слайды презентации

Слайд 2 Цель урока: сформировать понятие ионная химическая связь.
Задачи урока:
Изучить

Цель урока: сформировать понятие ионная химическая связь.Задачи урока:Изучить виды химической связи

виды химической связи в теме «строение вещества», на данном

уроке разобрать причины и механизмы образования ионной связи.
Познакомить: с типами ионных кристаллических решеток; с физическими свойствами веществ кристаллических решеток.
Знать основные понятия: химическая связь, ионная химическая связь, ионные кристаллические решетки.
Уметь определять ионную связь.

Слайд 3 Тип урока: изучение нового материала.
Этапы урока:
Организационный момент: поставить

Тип урока: изучение нового материала.Этапы урока:Организационный момент: поставить цели и задачи

цели и задачи урока.
Изучение нового материала.(см. слайды)
Закрепление нового материала.


Слайд 4 Химическая связь
Это взаимодействие атомов, которое связывает их в

Химическая связьЭто взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы.4 типа химических связей:ИоннаяКовалентнаяМеталлическаяВодородная

молекулы, ионы, радикалы, кристаллы.

4 типа химических связей:
Ионная
Ковалентная
Металлическая
Водородная


Слайд 5 Ионная химическая связь
Это связь, образовавшаяся за счет электростатического

Ионная химическая связьЭто связь, образовавшаяся за счет электростатического притяжения катионов к

притяжения катионов к анионам.

Главный закон химической реакции - заполнение

валентного энергетического уровня.
Когда валентный энергетический уровень заполнен - элемент становится стабильным или насыщенным.


Слайд 6 Схема образования ионной связи в хлориде натрия.
Натрий -

Схема образования ионной связи в хлориде натрия. Натрий - Na, щелочной

Na, щелочной металл (группа IA). Электронная конфигурация:

1s22s22p63s1 Как видим, натрий имеет один валентный электрон, который он "согласен" отдать, чтобы его энергетические уровни стали завершенными.


Слайд 7 Схема образования ионной связи в хлориде натрия.
Хлор -

Схема образования ионной связи в хлориде натрия.Хлор - Cl, галоген (группа

Cl, галоген (группа VIIA). Электронная конфигурация:


1s22s22p63s23p5 Как видим, хлор имеет 7 валентных электронов и ему "не хватает" одного электрона, чтобы его энергетические уровни стали завершенными.


Слайд 8
почему "дружны" атомы хлора и натрия?

почему

Слайд 9 Схема образования ионной химической связи.


















Схема образования ионной химической связи.

Слайд 10 Натрий Na
На внешнем энергетическом уровне атома натрия

Натрий NaНа внешнем энергетическом уровне атома натрия находится один электрон. Для

находится один электрон. Для перехода в стабильное состояние, натрий

должен: отдать этот электрон, у него "исчезает" 3s-орбиталь, а количество протонов (11) будет на один превосходить количество электронов (10). Поэтому, нейтральный атом натрия превратится в положительно заряженный ион - катион. Электронная конфигурация катиона натрия:
Na+ 1s22s22p6

Такая же электронная конфигурация и у неона (Ne).


Слайд 11
Так что же, натрий превратился

Так что же, натрий превратился    в неон? Вовсе

в неон?
Вовсе нет -

не забывайте о протонах!
Их по-прежнему; у натрия - 11; у неона - 10. Говорят, что катион натрия является изоэлектронным неону (поскольку их электронные конфигурации одинаковы).

Слайд 12 Натрий Na
Подведем итог:
атом натрия и его

Натрий NaПодведем итог: атом натрия и его катион отличаются одним электроном;

катион отличаются одним электроном;

катион натрия имеет меньший размер,

поскольку он теряет внешний энергетический уровень.


Слайд 13 Хлор Cl

У хлора ситуация прямо противоположная -

Хлор ClУ хлора ситуация прямо противоположная - на внешнем энергетическом уровне

на внешнем энергетическом уровне у него находится семь валентных

электронов и ему надо принять один электрон, чтобы стать стабильным.

Слайд 14 Хлор Cl
Подведем итог:
атом хлора примет один электрон

Хлор ClПодведем итог:атом хлора примет один электрон и станет отрицательно заряженным

и станет отрицательно заряженным анионом

(17 протонов и 18 электронов);
электронная конфигурация хлора:
Cl- 1s22s22p63s23p6
анион хлора является изоэлектронным аргону (Ar);
поскольку внешний энергетический уровень хлора "достроился", то радиус катиона хлора будет немного больше, чем у "чистого" атома хлора.


Слайд 15
В результате перемещения электрона образуются ионы: катион натрия

В результате перемещения электрона образуются ионы: катион натрия (Na+) и анион

(Na+) и анион хлора (Cl-). Поскольку противоположные заряды притягиваются,

то образуется устойчивое соединение NaCl (хлорид натрия) - поваренная соль.

Слайд 16 Катионы
Другие

КатионыДругие соли образуются по аналогичному принципу, что

соли образуются по аналогичному принципу, что и хлорид натрия.

Металл отдает электроны, а неметалл их получает.
Из периодической таблицы видно, что: элементы группы IA (щелочные металлы) отдают один электрон и образуют катион с зарядом 1+;
элементы группы IIA (щелочноземельные металлы) отдают два электрона и образуют катион с зарядом 2+;
элементы группы IIIA отдают три электрона и образуют катион с зарядом 3+;

Слайд 17 Анионы
элементы группы

Анионыэлементы группы VIIA (галогены) принимают один электрон и

VIIA (галогены) принимают один электрон и образуют анион с

зарядом 1-;
элементы группы VIA принимают два электрона и образуют анион с зарядом 2-;
элементы группы VA принимают три электрона и образуют анион с зарядом 3-;

Слайд 18 Пример катионов
Li+

Пример катионовLi+  Катион лития Na+ Катион натрия

Катион лития Na+ Катион натрия K+

Катион калия
Be2+ Катион бериллия Mg2+ Катион магния Ca2+ Катион кальция Sr2+ Катион стронция Ba2+ Катион бария

Слайд 19 Пример анионов
F-

Пример анионовF-  Анион фтора Cl- Анион хлора Br-

Анион фтора Cl- Анион хлора Br- Анион брома I-

Анион йода

O2- Анион кислорода S2- Анион серы

Слайд 20 Ионная кристаллическая решетка
Cl





































Na

Ионная кристаллическая решеткаClNa

Слайд 21 Ионная кристаллическая решетка
В кристалле хлорида натрия нельзя выделить

Ионная кристаллическая решеткаВ кристалле хлорида натрия нельзя выделить отдельные молекулы соли.

отдельные молекулы соли. Их нет. Весь кристалл следует рассматривать

как гигантскую макромолекулу, состоящую из равного числа ионов Na+ и Cl-, NanCln, где n - большое число . Связи между ионами в таком кристалле весьма прочны. Поэтому вещества с ионной решеткой обладают сравнительно высокой твердостью. Они тугоплавки и малолетучи.

Слайд 22 Ионная кристаллическая решетка
Плавление ионных кристаллов приводит к нарушению

Ионная кристаллическая решеткаПлавление ионных кристаллов приводит к нарушению геометрически правильной ориентации

геометрически правильной ориентации ионов относительно друг друга и уменьшению

прочности связи между ними. Поэтому расплавы их проводят электрический ток. Ионные соединения, как правило, легко растворяются в жидкостях, состоящих из полярных молекул, например в воде.

Слайд 23 Ионная кристаллическая решетка
Кальцит CaCO3
Галенит PbS
Галит NaCl

Ионная кристаллическая решеткаКальцит CaCO3Галенит PbSГалит NaCl

Слайд 24 Найди ионную связь
ALBr3
Cl2
KI
NH3
HCl
CaC2
Mg
RbH
ПРАВИЛЬНО!!!

Найди ионную связьALBr3Cl2KINH3HClCaC2MgRbHПРАВИЛЬНО!!!

  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-na-temu-ionnaya-himicheskaya-svyaz-11-klass.pptx
  • Количество просмотров: 248
  • Количество скачиваний: 8