Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Степень окисления

Содержание

Степень окисленияЦель урока:Научиться, каким образом, определяется степень окисления в формулах веществ и наоборот - уметь составлять формулы, зная степени окисления.
«Степень окисления»Урок химии в 8 классе Учитель химии и биологииСевостьянов А.С. Степень окисленияЦель урока:Научиться, каким образом, определяется степень окисления в формулах веществ и Образовательные результаты:Личностные: Умение работать в группах и самостоятельно.Развить умение самоконтроля и самооценки.Развить Образовательные результаты: 2. Метапредметные: Определить самим тему и цель урока, решить проблемуДелать выводы и умозаключения  Образовательные результаты:3. Предметные: Разобрать понятие «Степень окисления» и её значением.Давать определение «Степень ВосстановителиВосстановители -это атомы, молекулы или ионы, которые отдают электроны.Процесс отдачи электронов атомами, ОкислителиОкислители - это атомы, молекулы или ионы, которые принимают электроны.Процесс присоединения электронов Примеры важнейших восстановителей и окислителей. ОПРЕДЕЛЕНИЕ:Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный ОПРЕДЕЛЕНИЕ Степень окисленияпеременнаяCl,P,SeотрицательнаяS-2 ,N-3 ,O-2положительнаяNa,Al,CaпостояннаяH,K,Znст.о. элементов впростых веществахFe0,Cl20,H20 Степень окисления бывает:  «+», «-», «0».I. Степень окисления «0» - ноль:1. Степень окисления может иметь отрицательное, положительное или нулевое значения, которые обычно Отрицательное значение степени окисления имеют те атомы, которые приняли электроны от Фтор всегда имеет С.О. (- 1) во всех соединениях. Кислород, второй после Нулевое значение степени окисления имеют атомы в молекулах простых веществ Положительное значение степени окисления имеют те атомы, которые отдают свои Какие степени окисления у серы?S+16 ))) 1s22s22p63s23p43d0 2 8 686S*S**3p4S* Табл. 1:Степени окисления элементов в соединениях:I – группа:  С.О.  +1 Определить степени окисления. Пример: Cl2O7Выпишем степень окисления кислорода.Обозначим неизвестную с.о. хлора через Определение С.О. в других соединениях.  Дана формула: К3РО4 фосфата калия. По Дано: нитрат железа (III) Fe(NO3)3 Определите степени окисления элементовAl2O3Ca3N2K2SeP2O5Cl2O7As2O3 степени окисления элементовAl2O3Ca3N2K2SeP2O5Cl2O7As2O3Al2+3O3-2Ca3+2N2-3K2+1Se-2P2+5O5-2Cl2+7O7-2As2+3O3-2критерии ТЕСТ 1. Степень окисления – это величина:	а) переменная,	б) постоянная,	в) постоянная и переменная. Правильно!!!!Перейти к следующему вопросу Не правильно…Вернуться 2. Высшая степень окисления фосфора равна:	а) номеру группы, т.е. 5	б) нулю,	в) трем. Правильно!!!!Перейти к следующему вопросу Не правильно…Вернуться 3. Вещество, формула которого Р2О5, называется	а) оксид фосфора	б) оксид фосфора (V)	в) оксид фосфора (II) Правильно!!!!Перейти к следующему вопросу Не правильно…Вернуться 4. Степень окисления хлора равна -1 в:	а) Cl2O3	б) PCl5,	в) Cl2. Правильно!!!!Перейти к следующему вопросу Не правильно…Вернуться 5. Состав оксида серы (II) выражается формулой	а) SO2,	б) SO,	в) SO3. Правильно!!!!конец Не правильно…вернуться Критерии оценкиЕсли выполнено всё правильно – оценка «5»,Если выполнены 1 задание неправильно Домашнее задание:§43, прочитать табл.20 рассмотреть,Стр 152 Упр.6 – слабым (письменно)Упр 5 – сильным (устно)© Осиевская И.А. 1. Понравился ли урок?2. Чем? 3. Было ли трудно?4. Что именно? «Испытание  МОЛОДЦЫ ВСЕМ СПАСИБО ЗА РАБОТУ!!!
Слайды презентации

Слайд 2 Степень окисления
Цель урока:
Научиться, каким образом, определяется степень окисления

Степень окисленияЦель урока:Научиться, каким образом, определяется степень окисления в формулах веществ

в формулах веществ и наоборот - уметь составлять формулы,

зная степени окисления.



Слайд 3 Образовательные результаты:
Личностные:

Умение работать в группах и самостоятельно.
Развить

Образовательные результаты:Личностные: Умение работать в группах и самостоятельно.Развить умение самоконтроля и

умение самоконтроля и самооценки.
Развить умение взаимопроверки и взаимоконтроля
Отношение к

труду
 


Слайд 4 Образовательные результаты:

 
2. Метапредметные:
 
Определить самим тему и цель урока,

Образовательные результаты: 2. Метапредметные: Определить самим тему и цель урока, решить проблемуДелать выводы и умозаключения 

решить проблему
Делать выводы и умозаключения
 


Слайд 5 Образовательные результаты:


3. Предметные:

Разобрать понятие «Степень окисления» и

Образовательные результаты:3. Предметные: Разобрать понятие «Степень окисления» и её значением.Давать определение

её значением.
Давать определение «Степень окисления»
– Научиться определять степени

окисления в формулах.
– Развивать умение составлять формулы, зная степень окисления
 



Слайд 6 Восстановители
Восстановители -
это атомы, молекулы или ионы, которые отдают

ВосстановителиВосстановители -это атомы, молекулы или ионы, которые отдают электроны.Процесс отдачи электронов

электроны.

Процесс отдачи электронов атомами, молекулами или ионами называется окислением.


Слайд 7 Окислители
Окислители -
это атомы, молекулы или ионы, которые

ОкислителиОкислители - это атомы, молекулы или ионы, которые принимают электроны.Процесс присоединения

принимают электроны.

Процесс присоединения электронов атомами, молекулами или ионами называется

восстановлением.

Слайд 8 Примеры важнейших восстановителей и окислителей.

Примеры важнейших восстановителей и окислителей.     Восстановители: металлы;


Восстановители:
металлы; водород; уголь;

оксид углерода (II) СО; сероводород Н2S; аммиак NH3,' соляная кислота HC1 и т. д.
Окислители:
галогены; кислород О2 азотная НNО3 и серная Н2S04 кислоты; перманганат калия КМn04 и др.


Слайд 9 ОПРЕДЕЛЕНИЕ:
Степень окисления – это условный заряд атомов химического

ОПРЕДЕЛЕНИЕ:Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении,

элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все

соединения состоят только из ионов.

© Осиевская И.А.


Слайд 10
ОПРЕДЕЛЕНИЕ

ОПРЕДЕЛЕНИЕ         Степень окисления




Степень окисления – число условно отданных или принятых электронов.
Ca+2O-2 K+13P+5O-24
При записи степени окисления знаки (+) или (-) ставят перед цифрой, цифра «1» пишется.

Слайд 11 Степень окисления
переменная
Cl,P,Se
отрицательная
S-2 ,N-3 ,O-2
положительная
Na,Al,Ca
постоянная
H,K,Zn
ст.о. элементов в
простых веществах
Fe0,Cl20,H20

Степень окисленияпеременнаяCl,P,SeотрицательнаяS-2 ,N-3 ,O-2положительнаяNa,Al,CaпостояннаяH,K,Znст.о. элементов впростых веществахFe0,Cl20,H20

Слайд 12 Степень окисления бывает: «+», «-», «0».
I. Степень окисления

Степень окисления бывает: «+», «-», «0».I. Степень окисления «0» - ноль:1.

«0» - ноль:

1. Простые вещества: Н2, Са, О2, К…

2.

Сложные в-ва (в сумме): Са+2О-2
(+2 – 2 =0)

© Осиевская И.А.


Слайд 13 Степень окисления может иметь отрицательное, положительное или

Степень окисления может иметь отрицательное, положительное или нулевое значения, которые

нулевое значения, которые обычно ставятся над символом элемента сверху,

например:

Na+12S-2, Mg+23N-32, H+13N-3, Cl02

Слайд 14 Отрицательное значение степени окисления имеют те атомы,

Отрицательное значение степени окисления имеют те атомы, которые приняли электроны

которые приняли электроны от других атомов, то есть атомы

более электроотрицательных элементов.
Ряд электроотрицательности
неметаллов
H, As, I, Si, P, Se, C, Br, CI, N, O, F.


Металлы всегда имеют только положительную степень окисления.



Слайд 15 Фтор всегда имеет С.О. (- 1) во всех

Фтор всегда имеет С.О. (- 1) во всех соединениях. Кислород, второй

соединениях.
Кислород, второй после фтора по значению Э.О. элемент,

почти всегда имеет степень окисления (— 2), кроме соединений со фтором, например:
Na+12O-2, Fe+32O-23, нo O+2F2-1 .


Слайд 16 Нулевое значение степени окисления имеют атомы

Нулевое значение степени окисления имеют атомы в молекулах простых веществ

в молекулах простых веществ и атомы в свободном состоянии,

например:

Н20, ,N0, ,Fe0, Al0, Cl0, N20, Na0.


Слайд 17 Положительное значение степени окисления имеют те

Положительное значение степени окисления имеют те атомы, которые отдают свои

атомы, которые отдают свои электроны другим атомам, то есть

атомы менее электроотрицательных элементов.

Металлы в соединениях всегда имеют положительную степень окисления:
Cu+2 Na+ AI+3 Mg+2

Слайд 18 Какие степени окисления у серы?
S+16 ))) 1s22s22p63s23p43d0
2

Какие степени окисления у серы?S+16 ))) 1s22s22p63s23p43d0 2 8 686S*S**3p4S*

8 6
8
6
S*
S**
3p4
S*


Слайд 19 Табл. 1:Степени окисления элементов в соединениях:
I – группа:

Табл. 1:Степени окисления элементов в соединениях:I – группа: С.О. +1

С.О. +1 Na+1Cl, K+1Cl…
II

- группа: С.О. +2 Сa+2Cl2…
III - группа: С.О. +3 Al+3Cl3…
Кислород: С.О. -2 Na+12О-2, Сa+2О-2.
Водород: С.О. +1, с металлами -1.
F (фтор) С.О. -1,
Cl (хлор) С.О -1 почти всегда.

© Осиевская И.А.


Слайд 20 Определить степени окисления.
Пример: Cl2O7
Выпишем степень окисления кислорода.
Обозначим

Определить степени окисления. Пример: Cl2O7Выпишем степень окисления кислорода.Обозначим неизвестную с.о. хлора

неизвестную с.о. хлора через Х:
Cl2+х O7-2 ,
3. составим

уравнение:
2∙х+(-2)∙7=0
2∙х -14=0
2∙х=+14
Х=+7
Ответ: Cl2+7O7-2

© Осиевская И.А.


Слайд 21 Определение С.О. в других соединениях.
Дана формула:

Определение С.О. в других соединениях. Дана формула: К3РО4 фосфата калия. По

К3РО4 фосфата калия.
По ПСХЭ определяем С.О. кислорода

( 8 – 6 = 2 ),
так как Э.О.кислорода больше, чем калия и фосфора, то С.О. кислорода = -2,
а у калия постоянная С.О., равная № группы в ПСХЭ и составляет +1.
По уравнению (+1.3 +Х +-2.4=0), Х=+5.
К+3Р+5О-24

Слайд 22 Дано: нитрат железа (III)

Дано: нитрат железа (III) Fe(NO3)3   реобразуем формулу:

Fe(NO3)3


реобразуем формулу: FeN3O9


C.О. кислорода -2, железа +3, так как она указана в скобках римской цифрой, С.О. железа переменная.
Определяем С.О.азота по уравнению: (+3+3х+9*(-2)=0), отсюда С.О.азота +5.
Fe+3(N+5O3-2)3
Проверка: +3+(3.+5+9*(-2))=0.




Слайд 23 Определите степени окисления элементов
Al2O3
Ca3N2
K2Se
P2O5
Cl2O7
As2O3

Определите степени окисления элементовAl2O3Ca3N2K2SeP2O5Cl2O7As2O3

Слайд 24 степени окисления элементов
Al2O3
Ca3N2
K2Se
P2O5
Cl2O7
As2O3
Al2+3O3-2
Ca3+2N2-3
K2+1Se-2
P2+5O5-2
Cl2+7O7-2
As2+3O3-2
критерии

степени окисления элементовAl2O3Ca3N2K2SeP2O5Cl2O7As2O3Al2+3O3-2Ca3+2N2-3K2+1Se-2P2+5O5-2Cl2+7O7-2As2+3O3-2критерии

Слайд 25 ТЕСТ

ТЕСТ

Слайд 26 1. Степень окисления – это величина:
а) переменная,
б) постоянная,
в)

1. Степень окисления – это величина:	а) переменная,	б) постоянная,	в) постоянная и переменная.

постоянная и переменная.


Слайд 27 Правильно!!!!
Перейти к следующему вопросу

Правильно!!!!Перейти к следующему вопросу

Слайд 28 Не правильно…
Вернуться

Не правильно…Вернуться

Слайд 29 2. Высшая степень окисления фосфора равна:
а) номеру

2. Высшая степень окисления фосфора равна:	а) номеру группы, т.е. 5	б) нулю,	в) трем.

группы, т.е. 5
б) нулю,
в) трем.


Слайд 30 Правильно!!!!
Перейти к следующему вопросу

Правильно!!!!Перейти к следующему вопросу

Слайд 31 Не правильно…
Вернуться

Не правильно…Вернуться

Слайд 32 3. Вещество, формула которого Р2О5, называется
а) оксид фосфора
б)

3. Вещество, формула которого Р2О5, называется	а) оксид фосфора	б) оксид фосфора (V)	в) оксид фосфора (II)

оксид фосфора (V)
в) оксид фосфора (II)


Слайд 33 Правильно!!!!
Перейти к следующему вопросу

Правильно!!!!Перейти к следующему вопросу

Слайд 34 Не правильно…
Вернуться

Не правильно…Вернуться

Слайд 35 4. Степень окисления хлора равна -1 в:
а)

4. Степень окисления хлора равна -1 в:	а) Cl2O3	б) PCl5,	в) Cl2.

Cl2O3
б) PCl5,
в) Cl2.


Слайд 36 Правильно!!!!
Перейти к следующему вопросу

Правильно!!!!Перейти к следующему вопросу

Слайд 37 Не правильно…
Вернуться

Не правильно…Вернуться

Слайд 38 5. Состав оксида серы (II) выражается формулой
а)

5. Состав оксида серы (II) выражается формулой	а) SO2,	б) SO,	в) SO3.

SO2,
б) SO,
в) SO3.


Слайд 39 Правильно!!!!
конец

Правильно!!!!конец

Слайд 40 Не правильно…
вернуться

Не правильно…вернуться

Слайд 41 Критерии оценки
Если выполнено всё правильно – оценка «5»,
Если

Критерии оценкиЕсли выполнено всё правильно – оценка «5»,Если выполнены 1 задание

выполнены 1 задание неправильно – оценка «4»
Если выполнено неправильно

2 задания – оценка «3».
Если выполнено неправильно 3 задания – оценка «2».



Слайд 42 Домашнее задание:
§43, прочитать
табл.20 рассмотреть,
Стр 152 Упр.6 –

Домашнее задание:§43, прочитать табл.20 рассмотреть,Стр 152 Упр.6 – слабым (письменно)Упр 5 – сильным (устно)© Осиевская И.А.

слабым (письменно)
Упр 5 – сильным (устно)

© Осиевская И.А.


Слайд 43 1. Понравился ли урок?
2. Чем?
3. Было ли

1. Понравился ли урок?2. Чем? 3. Было ли трудно?4. Что именно?

трудно?
4. Что именно?

«Испытание  натуры трудно, но приятно, полезно

и свято»
М.В.Ломоносов:

РЕФЛЕКСИЯ


  • Имя файла: stepen-okisleniya.pptx
  • Количество просмотров: 179
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Геоморфология