Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Обратная связь

Презентация на тему по химии на тему Основные законы химии

Содержание

2. Закон сохранения массы веществаМихаил Васильевич Ломоносовв 1748
4. Задание Расставьте коэффициенты в химических уравнениях:
5. Закон постоянства состава веществ.Жозеф Луи Пруст(1754 –
9. ЗаданиеВ каких массовых отношениях соединяются химические элементы
10. МольМоль – это количество вещества (n), масса
11. Определение количества вещества по его массеm-=Mnn -
13. ЗаданиеОпределите количество вещества железа в оксиде железа
14. Закон Авогадро.Амедео Авогадро (1776 – 1856)В равных
15. следовательно:При нормальных условиях 1 моль различных газов
16. Vm - молярный объем газа (постоянная Авогадро,
19. Скачать презентацию
20. Похожие презентации

Закон сохранения массы веществаМихаил Васильевич Ломоносовв 1748 годуМасса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате реакции

Главная
Химия
Презентация по химии на тему Основные законы химии

Основные законы химииМалкова Е.С.Преподаватель химии ГПОУ «ХЖУ»

Закон сохранения массы веществаМихаил Васильевич Ломоносовв 1748 годуМасса веществ, вступивших в реакцию,

Презентация по химии на тему Основные законы химии

Задание Расставьте коэффициенты в химических уравнениях: 1. Al(OH)3 Al2O3

Закон постоянства состава веществ.Жозеф Луи Пруст(1754 – 1826)Закон был открыт французским ученым

ЗаданиеВ каких массовых отношениях соединяются химические элементы в серной кислоте?Водород соединяется с

МольМоль – это количество вещества (n), масса которого, выраженное в граммах, численно

Определение количества вещества по его массеm-=Mnn - количество вещества (моль),m – масса

ЗаданиеОпределите количество вещества железа в оксиде железа (III) массой 56г?Вычислите какое количество

Закон Авогадро.Амедео Авогадро (1776 – 1856)В равных объемах различных газов при одинаковых

следовательно:При нормальных условиях 1 моль различных газов занимает объем, равный 22,4 л.

Vm - молярный объем газа (постоянная Авогадро, 22,4 л),V – объем вещества

ЗаданиеВычислите какой объем (при н.у.) занимает 42г азота?Вычислите объем кислорода, необходимого для

Слайды презентации

Слайд 2 Закон сохранения массы вещества
Михаил Васильевич Ломоносов
в 1748 году
Масса

Закон сохранения массы веществаМихаил Васильевич Ломоносовв 1748 годуМасса веществ, вступивших в

веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в

результате реакции

Слайд 4 Задание Расставьте коэффициенты в химических уравнениях: 1. Al(OH)3

Al2O3 + H2O 2. Mg + HCl MgCl2+H2 3.

CaO+HNO3 Ca(NO3)2 + H2O 4. CaCO3 CaO + CO2 5. CO2+H2 C+H2O 6. Fe2O3+Al Al2O3+ Fe2

Слайд 5 Закон постоянства состава веществ.
Жозеф Луи Пруст
(1754 – 1826)
Закон

Закон постоянства состава веществ.Жозеф Луи Пруст(1754 – 1826)Закон был открыт французским

был открыт французским ученым в 1808 году для вещества

молекулярного строения.

Каждое чистое вещество не зависимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав

формулировка закона:

Слайд 9 Задание
В каких массовых отношениях соединяются химические элементы в

ЗаданиеВ каких массовых отношениях соединяются химические элементы в серной кислоте?Водород соединяется

серной кислоте?
Водород соединяется с серой в массовых отношениях 1:16.

используя данные об относительных атомных массах этих элементов выведите химическую формулу сероводорода?

Слайд 10 Моль
Моль – это количество вещества (n), масса которого,

МольМоль – это количество вещества (n), масса которого, выраженное в граммах,

выраженное в граммах, численно равная молекулярной массе, в котором

содержится 6•10 23 молекул
(или других структурных частиц) этого вещества
Моль – это количество вещества, содержащее столько структурных единиц (молекул, атомов, ионов и тд.) сколько содержится в 1,012 кг изотопа 12 С

Например,
1 моль воды имеет массу, равную 18 грамм, так как Мr(Н2О)= 18 и содержит 6•10 23 молекул
Тогда:
1 моль кислорода (O2) имеет массу – 32 г. и содержит 6•10 23 молекул ,
1 моль алюминия - ….,
2 моль аммиака (NH3) - ….. .

Слайд 11 Определение количества вещества по его массе
m
-
=
M
n
n - количество

Определение количества вещества по его массеm-=Mnn - количество вещества (моль),m –

вещества (моль),
m – масса вещества (грамм),
M – молярная масса

вещества (г/моль)

Слайд 12

Слайд 13 Задание
Определите количество вещества железа в оксиде железа (III)

ЗаданиеОпределите количество вещества железа в оксиде железа (III) массой 56г?Вычислите какое

массой 56г?
Вычислите какое количество вещества карбоната кальция заключается в

40 г CaCO3?

Слайд 14 Закон Авогадро.

Амедео Авогадро
(1776 – 1856)
В равных объемах

Закон Авогадро.Амедео Авогадро (1776 – 1856)В равных объемах различных газов при

различных газов при одинаковых условиях (температура, давление) содержится одинаковое

число молекул.

1 моль газа при T° = 273 К, p = 101325 Па занимает объём
V = 22,4 литра.
В одном моле различных веществ содержится
NA = 6,022 х 10²³ молекул ( число Авогадро)