Презентация на тему по химии на тему Химические элементы, положение их в периодической системе. Атом, молекула и их характеристика

одинаковый положительный заряд ядра; иначе говоря, у данного элемента

ядра всех атомов содержат одинаковое число протонов, а следовательно, имеют одинаковый атомный номер, который и определяет химическую природу конкретного элемента.

закон и упорядочил известные на тот момент химические элементы,

предсказав некоторые неизвестные. В настоящее время известно … элементов. В начале ХIX века был известен … элемент, к моменту систематизации таблицы - .. , к концу ХIX века – … .

закон и упорядочил известные на тот момент химические элементы,

предсказав некоторые неизвестные. В настоящее время известно 118 элементов. В начале ХIX века был известен 31 элемент, к моменту систематизации таблицы – 63, к концу ХIX века – 81.

, обозначаемый буквами, соответственно названию. Химические символы элементов читаются

по их ............. названиям.
Химические символы у разных народов мира:
Аu –
S –
Ag –
Fe –
… –

обозначаемый буквами, соответственно названию. Химические символы элементов читаются по

их латинским названиям.
Химические символы у разных народов мира:
Аu – , S – , Ag – , Fe – , … – .

Si –
Al –
Fe –
Ca –
Na

–
K –
Mg –
H2 –
Ост. элементы –

Свойства химических элементов (характеристика атомов):

Свойства простых веществ:

49,5, Si – 25,7, Al – 7,5, Fe –

4,7, Ca – 3,4, Na – 2,6, K – 2,4, Mg – 1,9, H2 –1,9, ост. элементы – 0,4.
Свойства химических элементов (характеристика атомов): заряд атома (порядковый номер), количество электронов, валентность, изотопный состав и т.д.
Свойства простых веществ: плотность, растворимость в воде, температуры кипения, плавления, замерзания, агрегатное состояние и т.д.

способа получения ивсегда постоянен – это подтверждается ..................
2.Каждая молекула

имеет ......................................................................
3.Относительную молекулярную массу вычисляют по .............. , входящих в состав соединения, с учётом числа их атомов.
4. Выражает количество вещества – ........
5.В 1 моль любого вещества содержится ...........................
6. 6,02 * 1023 частиц – ..........................
7.Масса 1 моль вещества называется .......................... (г/моль).
8.Закон ...................... : в равных объёмах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.
9.Следствие: при одних и тех же условиях 1 моль любого газа занимает одинаковый объём. При н.у. (Т=273,15 К и р=101,325 кПа) он составляет ....... л.
10. 22,4 л – ............................... .

от способа получения всегда постоянен – это подтверждается законом

постоянства состава.
2. Каждая молекула имеет относительную молекулярную массу.
3. Относительную молекулярную массу вычисляют по относительным атомным массам элементов, входящих в состав соединения, с учётом числа их атомов.
4. Выражает количество вещества – моль.
5. В 1 моль любого вещества содержится 6,02 * 1023 частиц.
6. 6,02 * 1023 частиц – постоянная Авогадро.
7. Масса 1 моль вещества называется молярной массой (г/моль).
8. Закон Авогадро: в равных объёмах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.
9. Следствие: при одних и тех же условиях 1 моль любого газа занимает одинаковый объём. При н.у. (Т=273,15 К и р=101,325 кПа) он составляет 22,4 л.
10. 22,4 л – молярный объём газов.