Презентация на тему Соединения серы (11 класс)

И Я С Е Р Ы

неметаллов – CS2,

P2S3

Сульфиды металлов – Al2S3,
K2S

тяжелее воздуха и кислорода, растворимый в воде.
При его

растворении получается сероводородная кислота, являющаяся очень слабой, т.е. практически неэлектролитом

Человек, попавший в атмосферу почти чистого сероводорода, внезапно, без всяких предварительных симптомов, теряет сознание и падает мертвым. Если вдыхать его даже в небольших количествах, и тогда смерть наступает быстро

H2

+ S ----H2S
сульфид металла + сильная кислота
ZnS + 2HCL---ZnCl2 + H2S
конц. серная кислота + активный металл
8Na + 5H2SO4 -----4Na2SO4 + H2S + 4H2O

Химические свойства: сгорание
2H2S + 3O2----2SO2 + 2H2O

взаимодействие с некоторыми солями тяжелых металлов
H2S + CuCl2---CuS + 2HCl

взаимодействие с некоторыми неорганическими веществами по реакциям окисления-восстановления
2H2S + SO2---3S + 2H2О

Сульфиды образованы очень слабой кислотой, поэтому все подвергаются гидролизу

Растворимые из них только соли щелочных и щелочно-земельных металлов

–SO2
Сернистая кислота –H2SO3
Сульфиты – K2SO3, BaSO3

из главных загрязнителей атмосферного воздуха,
кислотный оксид, очень хорошо

растворимый в воде, образует слабую сернистую кислоту

серы
S + O2 ---SO2
обжиг сульфидов металлов
2ZnS + 3O2 ---2SO2

+ 2H2O
действие на сульфиты сильных кислот
BaSO3 + 2HCl---BaCl2 + SO2 + H2O
конц. серная кислота + неактивные металлы
Cu + 2H2SO4 ---CuSO4 + SO2 + 2H2O

с основными оксидами
SO2 + BaO---BaSO3

с щелочами
SO2 + 2KOH---K2SO3 + H2O

с амфотерными оксидами и гидроксидами
SO2 + ZnO---ZnSO3
3SO2 + 2AL(OH)3---AL2(SO3)3 + 3H2O

оксидом натрия, гидроксидом кальция, оксидом алюминия.
Назовите продукты реакции.
Выполните задание:

Проверьте

себя:

SO2 + H2O---H2SO3
SO2 + Na2O---Na2SO3
SO2 + Ca(OH)2---CaSO3 + H2O
3SO2 + Al2O3---Al2(SO3)3

на сернистый газ и воду (является аналогом
угольной кислоты).
Соли

ее – сульфиты, растворимые из них
только соли щелочных металлов.
Сульфиты - это средние соли (CaSO3),
но есть и кислые – гидросульфиты (NaHSO3).

Сульфиты и гидросульфиты реагируют
с сильными кислотами с образованием
сернистого газа
K2SO3 + 2HNO3---2KNO3 + SO2 + H2O

или оксид серы (Vl) –SO3
Серная кислота –H2SO4
Сульфаты –

K2SO4, СaSO4

окислении сернистого газа
2SO2 + O2---2SO3
Химические свойства подобные,
как у сернистого

газа

При реакции с водой –
SO3 + H2O---H2SO4
данный оксид дает сильную, двухосновную,
кислородосодержащую кислоту,
которая является
высшим гидроксидом серы

и
кислые – гидросульфаты
Ba(HSO4)2
Сульфаты металлов средней
активности и неактивных

металлов
подвергаются гидролизу
по катиону металла

БАРИЯ
SO42-
+
Ba2+
BaSO4
(осадок белого
цвета)

концентрированная
и разбавленная, в зависимости
от этого по-разному реагирует с

металлами, а концентр. может реагировать и с неметаллами

активности

сульфат + водород
Н2SO4
( концентр.)
+ металл (до

Н2)
сульфат + сероводород
(или сера) + вода

+ металл (после Н2)
сульфат + сернистый газ
+ вода

(разбавл.)

– серная кислота
Вам даны 15 утверждений.
Определите, какие из

них истинные, а какие ложные

степенью окисления серы
3. Это сильный электролит
4. Это вещество в

газообразном
агрегатном состоянии
5. В нем ковалентная полярная связь
6. В нем молекулярная кристаллическая решетка
7. Оно легко реагирует с кислотами
8. Оно окислитель за счет серы
9. Оно реагирует с цинком
10. Оно хорошо растворяется в воде
11. Оно диэлектрик
12. Оно может окисляться
13. Оно реагирует с щелочами
14. Оно вступает в окислительно-
восстановительные реакции
15. Из него можно получить кислоту

между
названием соли и ее
изображением

натрий
2. Серная кислота разб. +
медь
3. Серная кислота конц. +
калий
4. Серная кислота конц. +
медь
5. Сульфат меди(2) + цинк

Серная кислота разб +
магний
2. Серная кислота разб. +
калий
3. Серная кислота конц. +
серебро
4. Серная кислота конц. +
магний
5. Сульфат железа(2) +
литий

Составить в ионном виде:

Сульфит натрия +
хлорная кислота
Сульфид железа(2) +
азотная кислота

Сульфат натрия +
хлорид бария
Серная кислота +
алюминий