Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Обратная связь

Презентация на тему по химии Электронное строение атома (11 кл., базовый уровень)

Содержание

2. Свойства ēкак частица имеет m(ē )=
3. ē с близкими значениями Евнутр. образуют энергетический
4. чем больше запас Евнут. , тем сложнее
5. первый энергетический уровеньтретий энергетический уровеньвторой энергетический уровень
6. Устройство энергетического уровнякаждый энергетический уровень делится на
7. содержит 1подуровень
8. содержит 2 подуровня: (S подуровень
9. содержит 3 подуровня: S
10. содержат 4 подуровня: S
11. Домашнее задание:§1;изобразить при помощи электронно-графических формул строение атомов с №1-18.http://www.xumuk.ru/esa/fs.html
12. Семейства элементов:деление на семейства зависит от того,
13. Расположение ē-ов по орбиталям в атомах I периода1 уровень содержит 1-S-подуровень max 2ē1S1HHe1S2семейство S-элементов http://www.xumuk.ru/esa/fs.html
14. Расположение ē-ов по орбиталям в атомах II
15. Расположение ē-ов по орбиталям в атомах III
16. S-элементыэто первые два элемента в каждом периоде,
17. р-элементыэто последние шесть элементов в каждом периоде,
18. Расположение ē-ов по орбиталям в атомах IV
19. d-элементыэто 10 элементов в больших периодах, расположены
20. Некоторые аномалии электронного строения атомовустановлено, что у
21. Последовательность заполнения е̅ уровней и подуровней
22. Упражнение 1:Назовите элементы:
23. Упражнение 2:Напишите полные электронные конфигурации атомов следующих
24. Домашнее задание:§1; самостоятельно §2;самостоятельная работа – тест по §1 и §2;
25. Скачать презентацию
26. Похожие презентации

Свойства ēкак частица имеет m(ē )= 9,1•10─28г q(ē)= ─1,6•10-19Клкак волна: характерны явления дифракции и интерференции; для движущегося ē невозможно точно определить местоположение и скорость движения;у разных ē разный запас Евнутр.;Ученые обнаружили, что электроны имеет

Главная
Химия
Презентация по химии Электронное строение атома (11 кл., базовый уровень)

11 класс базовый уровеньЭлектронное строение атомов

Свойства ēкак частица имеет m(ē )= 9,1•10─28г q(ē)= ─1,6•10-19Клкак волна:

ē с близкими значениями Евнутр. образуют энергетический уровень (электронный слой); количество энергетических

чем больше запас Евнут. , тем сложнее форма орбиталиS pна 1-й орбитали

первый энергетический уровеньтретий энергетический уровеньвторой энергетический уровень

Устройство энергетического уровнякаждый энергетический уровень делится на подуровни; подуровень – разновидность электронных

содержит 2 подуровня: (S подуровень и р подуровень);

Домашнее задание:§1;изобразить при помощи электронно-графических формул строение атомов с №1-18.http://www.xumuk.ru/esa/fs.html

Семейства элементов:деление на семейства зависит от того, какой подуровень у элемента заполняется

Расположение ē-ов по орбиталям в атомах I периода1 уровень содержит 1-S-подуровень max 2ē1S1HHe1S2семейство S-элементов http://www.xumuk.ru/esa/fs.html

Расположение ē-ов по орбиталям в атомах II периода2 уровень содержит 2-подуровня S

Расположение ē-ов по орбиталям в атомах III периода3 уровень содержит 3-подуровня S,

S-элементыэто первые два элемента в каждом периоде, расположены в I и II

р-элементыэто последние шесть элементов в каждом периоде, кроме 1 и последнего; расположены

Расположение ē-ов по орбиталям в атомах IV периода4 уровень содержит 4-подуровня S,

d-элементыэто 10 элементов в больших периодах, расположены во всех группах, побочных подгруппах

Некоторые аномалии электронного строения атомовустановлено, что у d–орбиталей особо устойчивыми конфигурациями являются

Последовательность заполнения е̅ уровней и подуровней 1S 2S2p 3S3p 4S3d4p 5S4d5p

Упражнение 2:Напишите полные электронные конфигурации атомов следующих элементов в основном состоянии: Определите,

Домашнее задание:§1; самостоятельно §2;самостоятельная работа – тест по §1 и §2;

Слайды презентации

Слайд 2 Свойства ē
как частица имеет
m(ē )= 9,1•10─28г

Свойства ēкак частица имеет m(ē )= 9,1•10─28г q(ē)= ─1,6•10-19Клкак волна: характерны

q(ē)= ─1,6•10-19Кл
как волна: характерны явления дифракции и интерференции;

для движущегося ē невозможно точно определить местоположение и скорость движения;
у разных ē разный запас Евнутр.;

Ученые обнаружили, что электроны имеет форму практически идеальной сферы.

Слайд 3 ē с близкими значениями Евнутр. образуют энергетический уровень

ē с близкими значениями Евнутр. образуют энергетический уровень (электронный слой); количество

(электронный слой);
количество энергетических уровней, заполненных ē показывает №периода;
максимальное

число ē на уровне определяют по формуле: N=2n2
n=1, N=2; n=2, N=8;
n=3, N=18; n=4, N=32
у движущегося ē нет строго определённой траектории движения, чаще всего говорят об «облаке вероятности» нахождения ē

Расположение ē в атоме

Слайд 4 чем больше запас Евнут. , тем сложнее форма

чем больше запас Евнут. , тем сложнее форма орбиталиS pна 1-й

орбитали
S
p
на 1-й орбитали независимо от формы и размера

может содержаться
только 2ē с противоположными спинами

Электронные орбитали

ЕSē < Еpē < Еdē < Еfē

Слайд 5 первый энергетический уровень
третий энергетический уровень
второй энергетический уровень

Слайд 6 Устройство энергетического уровня
каждый энергетический уровень делится на подуровни;

подуровень – разновидность электронных облаков;
число подуровней на уровне равно

№ уровня.

Слайд 7 содержит 1подуровень

(S подуровень);

1 уровень

1S2

2ē

1 S орбиталь

Слайд 8 содержит 2 подуровня:
(S подуровень

и р подуровень);

1 S орбиталь; 3 р орбитали

2 уровень

2S2 2р6

2ē 6ē

Слайд 9 содержит 3 подуровня:
S

р d
подуровень подуровень подуровень

1 3 5

2ē 6ē 10 ē

3 уровень

3S2 3р6 3d10

Слайд 10 содержат 4 подуровня:
S

р

d f
1 3 5 7

4, 5, 6, 7 уровни

4S2

4р6

4d10

4f14

2ē 6ē 10ē 14 ē

Слайд 11 Домашнее задание:
§1;
изобразить при помощи электронно-графических формул строение атомов

с №1-18.
http://www.xumuk.ru/esa/fs.html

Слайд 12 Семейства элементов:
деление на семейства зависит от того, какой

Семейства элементов:деление на семейства зависит от того, какой подуровень у элемента

подуровень у элемента заполняется последним:
S-элементы

p-элементы
d-элементы
f-элементы

элементы
главных подгрупп

элементы
побочных подгрупп

Слайд 13 Расположение ē-ов по орбиталям в атомах I периода
1

уровень содержит 1-S-подуровень max 2ē
1S1
H
He
1S2
семейство S-элементов
http://www.xumuk.ru/esa/fs.html

Слайд 14 Расположение ē-ов по орбиталям в атомах II периода
2

Расположение ē-ов по орбиталям в атомах II периода2 уровень содержит 2-подуровня

уровень содержит 2-подуровня S и р max 8ē
1S22S1 или

2S1

1S22S2 или 2S2

S-элементы

остальные 6 элементов 2 периода – р-элементы:

2S2 2p1

2S2 2p2

2S2 2p3

2S2 2p4

2S2 2p5

2S2 2p6

Слайд 15 Расположение ē-ов по орбиталям в атомах III периода
3

Расположение ē-ов по орбиталям в атомах III периода3 уровень содержит 3-подуровня

уровень содержит 3-подуровня S, р и d max 18ē
3S1
Na
Mg
3S2
2

S-элемента

остальные 6 элементов 3 периода – р-элементы:

3S2 3p1

3S2 3p2

3S2 3p3

3S2 3p4

3S2 3p5

3S2 3p6

Слайд 16 S-элементы
это первые два элемента в каждом периоде, расположены

S-элементыэто первые два элемента в каждом периоде, расположены в I и

в I и II группе, глав. подгруппе (искл. Не)

электронные

аналоги – это элементы со сходным строением внешнего энергетического уровня;

1S1

1S2

2S1

2S2

3S1

3S2

….6S1
….4S2

– Cs
– Ca

Слайд 17 р-элементы
это последние шесть элементов в каждом периоде, кроме

р-элементыэто последние шесть элементов в каждом периоде, кроме 1 и последнего;

1 и последнего; расположены в III-VIII группах, глав. подгруппах

(искл. Не)
элементы – электронные аналоги

2S2 2p1

2S2 2p2

2S2 2p3

2S2 2p4

2S2 2p5

2S2 2p6

3S2 3p1

3S2 3p2

3S2 3p3

3S2 3p4

3S2 3p5

3S2 3p6

….5p1 ….4p5

– In – Br

Слайд 18 Расположение ē-ов по орбиталям в атомах IV периода
4

Расположение ē-ов по орбиталям в атомах IV периода4 уровень содержит 4-подуровня

уровень содержит 4-подуровня S, р, d и f

max 32ē

4S1

4S2

2 первых- элементы главных подгрупп S-элементы:

затем 10 элементов – d-элементы:

4S23d1

4S23d5

4S23d10

4S23d104p1

завершают IV период 6 р–элементов:

4S23d104p3

4S23d104p6

Слайд 19 d-элементы
это 10 элементов в больших периодах, расположены во

d-элементыэто 10 элементов в больших периодах, расположены во всех группах, побочных

всех группах, побочных подгруппах между S и р- элементами;
у

d-элементов на внешнем уровне, как правило, 2 ē, реже 1-0;
заполняется предвнешний уровень (d-подуровень) – с 8 до 18 ē;
элементы – электронные аналоги

….3d6
….5d2
....4d3

– Fe
– Hf
– Nb

Слайд 20 Некоторые аномалии электронного строения атомов
установлено, что у d–орбиталей

Некоторые аномалии электронного строения атомовустановлено, что у d–орбиталей особо устойчивыми конфигурациями

особо устойчивыми конфигурациями являются d5 и d10 , а

у f–орбиталей f 7 и f 14;
в связи с этим в основном состоянии атома наблюдается «провал» (проскок) ē с внешнего S–подуровня на предвнешний d–подуровень.

«провал» происходит у элементов:
№ 29, 47, 79(1 группа); № 24, 42 (6 группа) и др.

4S23d4

4S13d10

4S23d9

4S13d5