-ион
-катион
-анион -диссоциация.
Какие вещества называются электролитами?
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Кислоты в свете теории электролитической диссоциации
Содержание
- 2. Дайте определение понятиям:
- 3. Вещества, растворы которых проводят электрический
- 4. познакомиться с классификациями и общими химическими свойствами кислот в свете теории электролитической диссоциации.Цель урока:
- 5. Что мы узнаем? Как отличить кислоты от
- 6. Чему мы научимся? Осуществлять химические реакции с
- 7. HCl, HNHOYYYY3H2CrO4HMnO4Не имеют окраски: растворы HCl, HNO3,
- 8. 1.Бескислородные кислоты2.Одноосновные кислотыH2SO4 HCl H2SiO3 HF
- 9. Кислородосодержащие кислотыОдноосновные кислотыH2SO4 HCl H2SiO3 HF
- 10. Сильные кислоты Летучие кислотыH2SO4 HCl H2SiO3
- 11. .
- 12. Проделать реакции, характерные для
- 15. Вывод. Кислоты проявляют общие химические
- 16. Допишите возможные уравнения химических реакций в молекулярном
- 17. ЗакреплениеСоставьте краткий план-конспект «Химические свойства кислот в
- 18. Подведение итогов урока: Что нового вы узнали
- 19. Выполните предложенные упражнения:С какими из перечисленных веществ
- 20. Спасибо за внимание
- 21. Скачать презентацию
- 22. Похожие презентации
Дайте определение понятиям: -ион -катион -анион -диссоциация. Какие вещества называются электролитами?
Слайд 2
Дайте определение понятиям:
-ион
-анион-диссоциация.
Какие вещества называются электролитами?
Слайд 3 Вещества, растворы которых проводят электрический ток,
относятся к электролитам.
Электролитами являются соли, кислоты и основания.
Процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией.
Положительно заряженные ионы называют катионами (при помещении в раствор электродов движутся к отрицательно заряженному электроду - катоду).
Отрицательно заряженные ионы называют анионами (движутся к положительно заряженному электроду - аноду
Слайд 4 познакомиться с классификациями и общими химическими свойствами кислот
в свете теории электролитической диссоциации.
Цель урока:
Слайд 5
Что мы узнаем?
Как отличить кислоты от других веществ?
Какие
бывают кислоты?
Какими свойствами обладают кислоты?
Где применяются кислоты?
Слайд 6
Чему мы научимся?
Осуществлять химические реакции с участием кислот.
Составлять уравнения этих реакций в молекулярной и ионной форме.
Слайд 7
HCl, HNHOYYYY3
H2CrO4
HMnO4
Не имеют окраски: растворы HCl, HNO3, H2SO4,
H3PO4 и ряд других.
Окраска растворов кислот
HCl, HNO3
Слайд 8
1.Бескислородные кислоты
2.Одноосновные кислоты
H2SO4 HCl H2SiO3 HF HBr
HNO3 H2CO3 H3PO4 HI H2S HNO2 H2SO3
Заполните рисунок формулами соответствующих веществ.Какие кислоты не могут входить ни в один из кругов?
Слайд 9
Кислородосодержащие кислоты
Одноосновные кислоты
H2SO4 HCl H2SiO3 HF HBr
HNO3 H2CO3 H3PO4 HI H2S HNO2 H2SO3
Заполните рисунок формулами соответствующих веществ.Какие кислоты не могут входить ни в один из кругов?
Слайд 10
Сильные кислоты
Летучие кислоты
H2SO4 HCl H2SiO3
HF HBr HNO3 H2CO3 H3PO4 HI H2S HNO2 H2SO3
Заполните рисунок формулами соответствующих веществ.
Какие кислоты не могут входить ни в один из кругов?
Слайд 12
Проделать реакции,
характерные для кислот на примере серной
кислоты, соляной кислоты.
2.Сделать вывод о химических свойствах кислот,
3.Закрепить
навыки безопасного обращения с реактивами. Химические свойства кислот.
Слайд 15
Вывод.
Кислоты проявляют общие химические свойства
и вступают в реакции с металлами, оксидами металлов, основаниями,
солями.Слайд 16 Допишите возможные уравнения химических реакций в молекулярном и
ионном виде:
а) Н2SO4 + NaОН →
б) Н2SO4 + Al2O3
→в) НСl + СаСО3 →
2. С какими из веществ будет взаимодействовать соляная кислота?
а) НСl + СО2; →
б) НСl + Ва(ОН)2→
в) НСl + K2SO4→
г) НСl + К2СО3→
Первичная проверка знаний
Слайд 17
Закрепление
Составьте краткий план-конспект «Химические свойства кислот в свете
теории электролитической диссоциации»
- Напишите уравнения реакций в полном и
сокращенном ионном виде.- Чем обусловлены общие химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации? Cтр156. последний абзац
Перечислите все вещества, с которыми вступают в реакцию кислоты.
Слайд 18
Подведение итогов урока:
Что нового вы узнали сегодня
о кислотах?
Какие из изученных сегодня вопросов вызвали наибольшие трудности
при усвоении?Как вы думаете, почему?
Какие задания вам выполнить не удалось? Почему?
Слайд 19
Выполните предложенные упражнения:
С какими из перечисленных веществ может
вступить во взаимодействие серная кислота, находящаяся в водном растворе:
оксид магния, хлорид бария, серебро, оксид углерода (IV), алюминий, гидроксид калия, нитрат натрия?Напишите уравнения осуществимых реакций в молекулярном и ионном видах. Укажите тип реакции.
Домашнее задание
