Слайд 2
Химические реакции – процессы в результате которого
из одних веществ получаются другие, отличающиеся по составу и
строению.
Слайд 3
І.По числу и составу реагирующих веществ 1.1
Реакции идущие с изменением состава веществ. 1. Реакции соединения
2Н2 + О2 = 2Н2О 2. Реакции разложения 2Н2О = 2Н2 + О2 NaNO3 = NaNO2 + O2 3. Реакция замещения Fe + HCl = FeCl2 + H2 4. Реакция обмена LiOH + HCl = LiCl + H2O 1.2. Реакции идущие без изменения состава веществ. С ( графит) = С ( алмаз) S ( ромбическая) = s ( моноклинная) Р ( белый) = Р (красный) Sn (белое олово) = Sn (серое олово) 3О2 ( кислород) = 2О3 (озон)
Слайд 4
ІІ По изменению степеней окисления химических элементов,
образующих вещества.
2.1Реакции идущие с изменением степеней окисления элементов
окислительно
– восстановительные реакции(к ним относятся реакции замещения, соединения, разложения).
MnO2 +4HCl= MnCl2 + Cl2 + H2O
2.2 Реакции идущие без изменения степени окисления
K2O + H2O = 2KOH
Слайд 5
III По тепловому эффекту.
3.1. Экзотермические .