Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Классификация химических реакций

Химические реакции – процессы в результате которого из одних веществ получаются другие, отличающиеся по составу и строению.
Классификация химических реакций Химические реакции – процессы в результате которого из одних веществ получаются І.По числу и составу реагирующих веществ 1.1 Реакции идущие с изменением ІІ По изменению степеней окисления химических элементов, образующих вещества. 2.1Реакции идущие III По тепловому эффекту.  3.1. Экзотермические . IV По агрегатному состоянию реагирующих веществ.4.1 Гетерогенные. V. По участию катализатора. 5.1. Некаталитические. VI. По направлению. 6.1. Необратимые: а) выделяется газ:    2HgO VII.По виду энергии, инициирующей реакцию. 7.1.Фотохимические реакции (под действием света)
Слайды презентации

Слайд 2 Химические реакции – процессы в результате которого

Химические реакции – процессы в результате которого из одних веществ

из одних веществ получаются другие, отличающиеся по составу и

строению.

Слайд 3 І.По числу и составу реагирующих веществ
1.1

І.По числу и составу реагирующих веществ 1.1 Реакции идущие с

Реакции идущие с изменением состава веществ.
1. Реакции соединения

2Н2 + О2 = 2Н2О
2. Реакции разложения 2Н2О = 2Н2 + О2
NaNO3 = NaNO2 + O2
3. Реакция замещения Fe + HCl = FeCl2 + H2
4. Реакция обмена LiOH + HCl = LiCl + H2O
1.2. Реакции идущие без изменения состава веществ.
С ( графит) = С ( алмаз)
S ( ромбическая) = s ( моноклинная)
Р ( белый) = Р (красный)
Sn (белое олово) = Sn (серое олово)
3О2 ( кислород) = 2О3 (озон)


Слайд 4 ІІ По изменению степеней окисления химических элементов,

ІІ По изменению степеней окисления химических элементов, образующих вещества. 2.1Реакции

образующих вещества. 2.1Реакции идущие с изменением степеней окисления элементов окислительно

– восстановительные реакции(к ним относятся реакции замещения, соединения, разложения). MnO2 +4HCl= MnCl2 + Cl2 + H2O 2.2 Реакции идущие без изменения степени окисления K2O + H2O = 2KOH

Слайд 5 III По тепловому эффекту. 3.1. Экзотермические .

III По тепловому эффекту. 3.1. Экзотермические .

S + O2 = SO2 + Q 3.2. Эндотермические. N2 + O2 = 2NO - Q

Слайд 6 IV По агрегатному состоянию реагирующих веществ.
4.1 Гетерогенные.

IV По агрегатному состоянию реагирующих веществ.4.1 Гетерогенные.

Zn(ТВ) + СuSO4(Р-Р) = Cu(ТВ) + ZnSO4(Р-Р)
4.2 Гомогенные.
H2(Г) + Cl2(Г) = 2HCl(Г)



Слайд 7 V. По участию катализатора. 5.1. Некаталитические.

V. По участию катализатора. 5.1. Некаталитические.

4Al + 3O2 =2Al2O3 5.2. Каталитические. 2H2O2 MnO2 2H2O + O2

спирт


Слайд 8 VI. По направлению. 6.1. Необратимые: а) выделяется газ:

VI. По направлению. 6.1. Необратимые: а) выделяется газ:  2HgO t

2HgO t 2Hg + O2

б)выделяется осадок: BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + HCl в)выделяется вода: 2NaOH + 2HCl H2O + 2NaCl 6.2. Обратимые: N2 + 3H2 2NH3

  • Имя файла: klassifikatsiya-himicheskih-reaktsiy.pptx
  • Количество просмотров: 183
  • Количество скачиваний: 0