Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии Элементы 6 группы.Кислород (9 класс)

Содержание

Сегодня мы продолжим разговор о неметаллах, речь пойдет о элементах 6 группы главной подгруппы. Перечислите мне эти элементы Все эти элементы имеют общее название «халькогены», что в переводе с греческого языка означает «рождающие руды», и
ХИМИЯ 9 КЛАСС Сегодня мы продолжим разговор о неметаллах, речь пойдет о элементах 6 группы киноварь HgSхалькопирит CuFeS2галенит PbSпирит FeS2самородная сера Sгипс СаSO4.2H2O ХАЛЬКОГЕНЫ – рождающие рудыOSSeTePo ТЕМА: ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА 6 группы. КИСЛОРОДЦЕЛИ УРОКА: Халькогены являются неметаллами, проявляют окислительные свойстваO Давайте распишем электронную и графическую конфигурации для атомов кислорода и серы В группе сверху вниз окислительные свойства халькогенов ослабевают, восстановительные свойства усиливаются за счёт увеличения радиуса атома Диаграмма «Состав воздуха» Практически на каждом уроке мы встречаемся с кислородом. Вспомните, характерно ли для кислорода явление аллотропии? КИСЛОРОД И ОЗОН КИСЛОРОД И ОЗОН Озоновый слой Земли Разрушение озонового слоя:O3 + NO NO2 + O2 На одной из площадей Лондона установлен памятник ученому – химику, он изображен Портрет Джозефа ПристлиДжозеф Пристли как-то разОксид ртути нагревая,Обнаружил странный газ,Газ без цвета, Запишите уравнение той реакции, которую осуществил Пристли  А сейчас задание по группам:Группа №1:способы получения кислорода в промышленности    Группа № 2: Что же является главным поставщиком кислорода на планете? ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА:1 Разделение воздуха2 2H2O 2H2 + O2 3 А сейчас мы переходим к химическим свойствам кислородаРеагирует ли кислород с простыми Фотосинтез Химические свойства О2 :При взаимодействии с металлами и неметаллами О2 проявляет окислительные А сейчас задание по группам:Группа №1:Записать 2 уравнения реакции получения основного и Кислород реагирует со сложными веществами:SO2 + O2CH4 + O2 Как вы думаете, всегда ли кислород выступает в роли окислителя?С какими веществами Кислород – восстановитель : 0 Химическая активность озонаO3 O2 + O Химические свойства озона:O3 + 2 Ag н.у. AgO2 + O2 Из – за своей сильной окислительной способности кислород разрушает изделия из металла, этот процесс называют … Царь - колоколМногие памятники культуры:Царь колокол,Царь пушка разрушаются под действием атмосферы, и Царь - пушкаМногие памятники культуры:Царь колокол,Царь пушка разрушаются под действием атмосферы, и Давайте запишем уравнение реакции разрушения этих памятников культуры под действием окружающей среды, Многие памятники ученым и писателям, купола храмов разрушаются под действием атмосферы, и в том числе кислорода. Новодевичий монастырь Колокольня Ивана Великого Храм Христа Спасителя Давайте вместе с вами подведем итог нашему сегодняшнему уроку Домашнее задание:Параграф
Слайды презентации

Слайд 2 Сегодня мы продолжим разговор о неметаллах, речь пойдет

Сегодня мы продолжим разговор о неметаллах, речь пойдет о элементах 6

о элементах 6 группы главной подгруппы. Перечислите мне эти

элементы Все эти элементы имеют общее название «халькогены», что в переводе с греческого языка означает «рождающие руды», и действительно, многие руды являются их соединениями

Слайд 3 киноварь HgS
халькопирит CuFeS2
галенит PbS
пирит FeS2
самородная сера S
гипс СаSO4.2H2O

киноварь HgSхалькопирит CuFeS2галенит PbSпирит FeS2самородная сера Sгипс СаSO4.2H2O

Слайд 4 ХАЛЬКОГЕНЫ – рождающие руды
O
S
Se
Te
Po

ХАЛЬКОГЕНЫ – рождающие рудыOSSeTePo

Слайд 5 ТЕМА: ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА 6 группы. КИСЛОРОД
ЦЕЛИ УРОКА:

ТЕМА: ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА 6 группы. КИСЛОРОДЦЕЛИ УРОКА:

Слайд 6 Халькогены являются неметаллами, проявляют окислительные свойства
O

Халькогены являются неметаллами, проявляют окислительные свойстваO 2,6S

2,6
S

2,8,6
Se 2,8,18,6
Te 2,8,18,18,6
Po 2,8,18,18,32,6

+8

+16

+34

+52

+84

Слайд 7
Давайте распишем электронную и графическую конфигурации для атомов

Давайте распишем электронную и графическую конфигурации для атомов кислорода и серы

кислорода и серы

Слайд 8 В группе сверху вниз окислительные свойства халькогенов ослабевают,

В группе сверху вниз окислительные свойства халькогенов ослабевают, восстановительные свойства усиливаются за счёт увеличения радиуса атома

восстановительные свойства усиливаются за счёт увеличения радиуса атома

Слайд 9 Диаграмма «Состав воздуха»








Диаграмма «Состав воздуха»

Слайд 10
Практически на каждом уроке мы встречаемся с кислородом.

Практически на каждом уроке мы встречаемся с кислородом. Вспомните, характерно ли для кислорода явление аллотропии?

Вспомните, характерно ли для кислорода явление аллотропии?

Слайд 11 КИСЛОРОД И ОЗОН

КИСЛОРОД И ОЗОН

Слайд 12 КИСЛОРОД И ОЗОН

КИСЛОРОД И ОЗОН

Слайд 13 Озоновый слой Земли

Озоновый слой Земли

Слайд 14 Разрушение озонового слоя:


O3 + NO

Разрушение озонового слоя:O3 + NO NO2 + O2

NO2 + O2

Слайд 15
На одной из площадей Лондона установлен памятник ученому

На одной из площадей Лондона установлен памятник ученому – химику, он

– химику, он изображен с лупой в руке, с

помощью которой он фиксирует солнечные лучи.
КТО ЭТО???

Слайд 16


Слайд 17 Портрет Джозефа Пристли
Джозеф Пристли как-то раз
Оксид ртути нагревая,
Обнаружил

Портрет Джозефа ПристлиДжозеф Пристли как-то разОксид ртути нагревая,Обнаружил странный газ,Газ без

странный газ,
Газ без цвета, без названья,
Ярче в нём горит

свеча,
А не вреден для дыханья?
Не узнаешь у врача.
Новый газ из колбы вышел,
Никому он не знаком,
Этим газом дышат мыши
Под стеклянным колпаком.
«Человек им тоже дышит»-
Джозеф Пристли быстро пишет.
Кошка греется на крыше,
Солнца луч в окошко бьёт.
Джозеф Пристли, с ним две мыши
Получают кислород.

Слайд 18 Запишите уравнение той реакции, которую осуществил Пристли
 

Запишите уравнение той реакции, которую осуществил Пристли 

Слайд 19 А сейчас задание по группам:
Группа №1:способы получения кислорода

А сейчас задание по группам:Группа №1:способы получения кислорода в промышленности    Группа №

в промышленности
 
 
 
 
Группа № 2: способы получения кислорода в лаборатории

Слайд 20
Что же является главным поставщиком кислорода на планете?

Что же является главным поставщиком кислорода на планете?

Слайд 21 ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА:
1 Разделение воздуха
2 2H2O

ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА:1 Разделение воздуха2 2H2O 2H2 + O2 3 2H2O2

2H2 + O2
3 2H2O2 2H2O

+ O2
4 2KNO3 2KNO2 + O2
5 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

э.т.

MnO2

t

t

Слайд 22
А сейчас мы переходим к химическим свойствам кислорода
Реагирует

А сейчас мы переходим к химическим свойствам кислородаРеагирует ли кислород с

ли кислород с простыми веществами? Как называются продукты реакции?

Слайд 23 Фотосинтез

Фотосинтез

Слайд 24 Химические свойства О2 :
При взаимодействии с металлами и

Химические свойства О2 :При взаимодействии с металлами и неметаллами О2 проявляет

неметаллами О2 проявляет окислительные свойства, т.к. присоединяет электроны и

понижает свою степень окисления в ходе химических реакций

Слайд 25 А сейчас задание по группам:
Группа №1:Записать 2 уравнения

А сейчас задание по группам:Группа №1:Записать 2 уравнения реакции получения основного

реакции получения основного и амфотерного оксидов
Группа № 2:Записать 2

уравнения реакции получения солеобразующего и несолеобразующего оксидов

Слайд 26 Кислород реагирует со сложными веществами:


SO2 + O2
CH4 +

Кислород реагирует со сложными веществами:SO2 + O2CH4 + O2

Слайд 27 Как вы думаете, всегда ли кислород выступает в

Как вы думаете, всегда ли кислород выступает в роли окислителя?С какими

роли окислителя?
С какими веществами он будет реагировать, проявляя восстановительные

свойства?
( подсказка – шкала электроотрицательности )

Слайд 28 Кислород – восстановитель :

Кислород – восстановитель : 0

0

-2 -1 0
2F2 + 2H2O 4HF + O2

Слайд 29 Химическая активность озона


O3 O2 +

Химическая активность озонаO3 O2 + O

Слайд 30 Химические свойства озона:
O3 + 2 Ag н.у.

Химические свойства озона:O3 + 2 Ag н.у. AgO2 + O2

AgO2 + O2

Слайд 31
Из – за своей сильной окислительной способности кислород

Из – за своей сильной окислительной способности кислород разрушает изделия из металла, этот процесс называют …

разрушает изделия из металла, этот процесс называют …

Слайд 32 Царь - колокол
Многие памятники культуры:
Царь колокол,
Царь пушка разрушаются

Царь - колоколМногие памятники культуры:Царь колокол,Царь пушка разрушаются под действием атмосферы,

под действием атмосферы, и в том числе кислорода.

Слайд 33 Царь - пушка
Многие памятники культуры:
Царь колокол,
Царь пушка разрушаются

Царь - пушкаМногие памятники культуры:Царь колокол,Царь пушка разрушаются под действием атмосферы,

под действием атмосферы, и в том числе кислорода.

Слайд 34
Давайте запишем уравнение реакции разрушения этих памятников культуры

Давайте запишем уравнение реакции разрушения этих памятников культуры под действием окружающей

под действием окружающей среды, если известно, что в состав

их сплавов входит медь, олово (бронза), железо (чугун), а в качестве основного разрушителя выступает кислород

Слайд 35
Многие памятники ученым и писателям,
купола храмов
разрушаются

Многие памятники ученым и писателям, купола храмов разрушаются под действием атмосферы, и в том числе кислорода.

под действием атмосферы, и в том числе кислорода.

Слайд 36 Новодевичий монастырь

Новодевичий монастырь

Слайд 37 Колокольня Ивана Великого

Колокольня Ивана Великого

Слайд 38 Храм Христа Спасителя

Храм Христа Спасителя

Слайд 39
Давайте вместе с вами подведем итог нашему сегодняшнему

Давайте вместе с вами подведем итог нашему сегодняшнему уроку

уроку

  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-elementy-6-gruppykislorod-9-klass.pptx
  • Количество просмотров: 213
  • Количество скачиваний: 1
- Предыдущая Обособление уточняющих членов предложения
Следующая - Презентация по предмету Естествознание, раздел Химия

Похожие презентации

Металлы и их свойства Металлы и их свойства 164
Производство серной кислотыH2SO4 Производство серной кислотыH2SO4 146
Игра Игра 96
Презентация по химии на тему Металлы Презентация по химии на тему Металлы 178
Презентация по химии на тему Кислоты Презентация по химии на тему Кислоты 158
Хром и его соединения Хром и его соединения 140
Силикатная промышленность Силикатная промышленность 128
МНОГООБРАЗИЕ НЕОРГАНИЧЕСКИХ И ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ МНОГООБРАЗИЕ НЕОРГАНИЧЕСКИХ И ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ 157
Тепловой эффект химических реакций Тепловой эффект химических реакций 147
Язык химии. Терминологический тезаурус на английском языке Язык химии. Терминологический тезаурус на английском языке 136
Хром Хром 157
Спирты или алканолы Спирты или алканолы 156
Явления физические и химические. Признаки химических реакций Явления физические и химические. Признаки химических реакций 59
Основные понятия по химии Основные понятия по химии 124
Аммиак Аммиак 256
Разнообразие жизни на Земле Разнообразие жизни на Земле 121
Азотная кислота и ее свойства. Азотная кислота и ее свойства. 163
ГИА по химии ГИА по химии 172
Презентация по химии проект на тему Химия и экология Презентация по химии проект на тему Химия и экология 212
Презентация по химии на тему Кремний Презентация по химии на тему Кремний 219
Анри Луи ле Шателье Анри Луи ле Шателье 154
Круговороты энергии и веществ. Круговорот угле Круговороты энергии и веществ. Круговорот угле 128
Ветеринарная фармакология Ветеринарная фармакология 187
Сахароза Сахароза 157
Основания. Основания. 142
Поваренная соль в жизни человека Поваренная соль в жизни человека 133
Пищевые добавки-Е Пищевые добавки-Е 167
Презентация по химии Алкины технологическая карта Презентация по химии Алкины технологическая карта 158
Аммиак состав, строение, свойства, применение Аммиак состав, строение, свойства, применение 125
Твердые тела и их свойства Твердые тела и их свойства 142