Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии Элементы 6 группы.Кислород (9 класс)

Содержание

Сегодня мы продолжим разговор о неметаллах, речь пойдет о элементах 6 группы главной подгруппы. Перечислите мне эти элементы Все эти элементы имеют общее название «халькогены», что в переводе с греческого языка означает «рождающие руды», и
ХИМИЯ 9 КЛАСС Сегодня мы продолжим разговор о неметаллах, речь пойдет о элементах 6 группы киноварь HgSхалькопирит CuFeS2галенит PbSпирит FeS2самородная сера Sгипс СаSO4.2H2O ХАЛЬКОГЕНЫ – рождающие рудыOSSeTePo ТЕМА: ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА 6 группы. КИСЛОРОДЦЕЛИ УРОКА: Халькогены являются неметаллами, проявляют окислительные свойстваO Давайте распишем электронную и графическую конфигурации для атомов кислорода и серы В группе сверху вниз окислительные свойства халькогенов ослабевают, восстановительные свойства усиливаются за счёт увеличения радиуса атома Диаграмма «Состав воздуха» Практически на каждом уроке мы встречаемся с кислородом. Вспомните, характерно ли для кислорода явление аллотропии? КИСЛОРОД И ОЗОН КИСЛОРОД И ОЗОН Озоновый слой Земли Разрушение озонового слоя:O3 + NO NO2 + O2 На одной из площадей Лондона установлен памятник ученому – химику, он изображен Портрет Джозефа ПристлиДжозеф Пристли как-то разОксид ртути нагревая,Обнаружил странный газ,Газ без цвета, Запишите уравнение той реакции, которую осуществил Пристли  А сейчас задание по группам:Группа №1:способы получения кислорода в промышленности    Группа № 2: Что же является главным поставщиком кислорода на планете? ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА:1 Разделение воздуха2 2H2O 2H2 + O2 3 А сейчас мы переходим к химическим свойствам кислородаРеагирует ли кислород с простыми Фотосинтез Химические свойства О2 :При взаимодействии с металлами и неметаллами О2 проявляет окислительные А сейчас задание по группам:Группа №1:Записать 2 уравнения реакции получения основного и Кислород реагирует со сложными веществами:SO2 + O2CH4 + O2 Как вы думаете, всегда ли кислород выступает в роли окислителя?С какими веществами Кислород – восстановитель : 0 Химическая активность озонаO3 O2 + O Химические свойства озона:O3 + 2 Ag н.у. AgO2 + O2 Из – за своей сильной окислительной способности кислород разрушает изделия из металла, этот процесс называют … Царь - колоколМногие памятники культуры:Царь колокол,Царь пушка разрушаются под действием атмосферы, и Царь - пушкаМногие памятники культуры:Царь колокол,Царь пушка разрушаются под действием атмосферы, и Давайте запишем уравнение реакции разрушения этих памятников культуры под действием окружающей среды, Многие памятники ученым и писателям, купола храмов разрушаются под действием атмосферы, и в том числе кислорода. Новодевичий монастырь Колокольня Ивана Великого Храм Христа Спасителя Давайте вместе с вами подведем итог нашему сегодняшнему уроку Домашнее задание:Параграф
Слайды презентации

Слайд 2 Сегодня мы продолжим разговор о неметаллах, речь пойдет

Сегодня мы продолжим разговор о неметаллах, речь пойдет о элементах 6

о элементах 6 группы главной подгруппы. Перечислите мне эти

элементы Все эти элементы имеют общее название «халькогены», что в переводе с греческого языка означает «рождающие руды», и действительно, многие руды являются их соединениями

Слайд 3 киноварь HgS
халькопирит CuFeS2
галенит PbS
пирит FeS2
самородная сера S
гипс СаSO4.2H2O

киноварь HgSхалькопирит CuFeS2галенит PbSпирит FeS2самородная сера Sгипс СаSO4.2H2O

Слайд 4 ХАЛЬКОГЕНЫ – рождающие руды
O
S
Se
Te
Po

ХАЛЬКОГЕНЫ – рождающие рудыOSSeTePo

Слайд 5 ТЕМА: ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА 6 группы. КИСЛОРОД
ЦЕЛИ УРОКА:

ТЕМА: ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА 6 группы. КИСЛОРОДЦЕЛИ УРОКА:

Слайд 6 Халькогены являются неметаллами, проявляют окислительные свойства
O

Халькогены являются неметаллами, проявляют окислительные свойстваO 2,6S

2,6
S

2,8,6
Se 2,8,18,6
Te 2,8,18,18,6
Po 2,8,18,18,32,6

+8

+16

+34

+52

+84

Слайд 7
Давайте распишем электронную и графическую конфигурации для атомов

Давайте распишем электронную и графическую конфигурации для атомов кислорода и серы

кислорода и серы

Слайд 8 В группе сверху вниз окислительные свойства халькогенов ослабевают,

В группе сверху вниз окислительные свойства халькогенов ослабевают, восстановительные свойства усиливаются за счёт увеличения радиуса атома

восстановительные свойства усиливаются за счёт увеличения радиуса атома

Слайд 9 Диаграмма «Состав воздуха»








Диаграмма «Состав воздуха»

Слайд 10
Практически на каждом уроке мы встречаемся с кислородом.

Практически на каждом уроке мы встречаемся с кислородом. Вспомните, характерно ли для кислорода явление аллотропии?

Вспомните, характерно ли для кислорода явление аллотропии?

Слайд 11 КИСЛОРОД И ОЗОН

КИСЛОРОД И ОЗОН

Слайд 12 КИСЛОРОД И ОЗОН

КИСЛОРОД И ОЗОН

Слайд 13 Озоновый слой Земли

Озоновый слой Земли

Слайд 14 Разрушение озонового слоя:


O3 + NO

Разрушение озонового слоя:O3 + NO NO2 + O2

NO2 + O2

Слайд 15
На одной из площадей Лондона установлен памятник ученому

На одной из площадей Лондона установлен памятник ученому – химику, он

– химику, он изображен с лупой в руке, с

помощью которой он фиксирует солнечные лучи.
КТО ЭТО???

Слайд 16


Слайд 17 Портрет Джозефа Пристли
Джозеф Пристли как-то раз
Оксид ртути нагревая,
Обнаружил

Портрет Джозефа ПристлиДжозеф Пристли как-то разОксид ртути нагревая,Обнаружил странный газ,Газ без

странный газ,
Газ без цвета, без названья,
Ярче в нём горит

свеча,
А не вреден для дыханья?
Не узнаешь у врача.
Новый газ из колбы вышел,
Никому он не знаком,
Этим газом дышат мыши
Под стеклянным колпаком.
«Человек им тоже дышит»-
Джозеф Пристли быстро пишет.
Кошка греется на крыше,
Солнца луч в окошко бьёт.
Джозеф Пристли, с ним две мыши
Получают кислород.

Слайд 18 Запишите уравнение той реакции, которую осуществил Пристли
 

Запишите уравнение той реакции, которую осуществил Пристли 

Слайд 19 А сейчас задание по группам:
Группа №1:способы получения кислорода

А сейчас задание по группам:Группа №1:способы получения кислорода в промышленности    Группа №

в промышленности
 
 
 
 
Группа № 2: способы получения кислорода в лаборатории

Слайд 20
Что же является главным поставщиком кислорода на планете?

Что же является главным поставщиком кислорода на планете?

Слайд 21 ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА:
1 Разделение воздуха
2 2H2O

ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА:1 Разделение воздуха2 2H2O 2H2 + O2 3 2H2O2

2H2 + O2
3 2H2O2 2H2O

+ O2
4 2KNO3 2KNO2 + O2
5 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

э.т.

MnO2

t

t

Слайд 22
А сейчас мы переходим к химическим свойствам кислорода
Реагирует

А сейчас мы переходим к химическим свойствам кислородаРеагирует ли кислород с

ли кислород с простыми веществами? Как называются продукты реакции?

Слайд 23 Фотосинтез

Фотосинтез

Слайд 24 Химические свойства О2 :
При взаимодействии с металлами и

Химические свойства О2 :При взаимодействии с металлами и неметаллами О2 проявляет

неметаллами О2 проявляет окислительные свойства, т.к. присоединяет электроны и

понижает свою степень окисления в ходе химических реакций

Слайд 25 А сейчас задание по группам:
Группа №1:Записать 2 уравнения

А сейчас задание по группам:Группа №1:Записать 2 уравнения реакции получения основного

реакции получения основного и амфотерного оксидов
Группа № 2:Записать 2

уравнения реакции получения солеобразующего и несолеобразующего оксидов

Слайд 26 Кислород реагирует со сложными веществами:


SO2 + O2
CH4 +

Кислород реагирует со сложными веществами:SO2 + O2CH4 + O2

Слайд 27 Как вы думаете, всегда ли кислород выступает в

Как вы думаете, всегда ли кислород выступает в роли окислителя?С какими

роли окислителя?
С какими веществами он будет реагировать, проявляя восстановительные

свойства?
( подсказка – шкала электроотрицательности )

Слайд 28 Кислород – восстановитель :

Кислород – восстановитель : 0

0

-2 -1 0
2F2 + 2H2O 4HF + O2

Слайд 29 Химическая активность озона


O3 O2 +

Химическая активность озонаO3 O2 + O

Слайд 30 Химические свойства озона:
O3 + 2 Ag н.у.

Химические свойства озона:O3 + 2 Ag н.у. AgO2 + O2

AgO2 + O2

Слайд 31
Из – за своей сильной окислительной способности кислород

Из – за своей сильной окислительной способности кислород разрушает изделия из металла, этот процесс называют …

разрушает изделия из металла, этот процесс называют …

Слайд 32 Царь - колокол
Многие памятники культуры:
Царь колокол,
Царь пушка разрушаются

Царь - колоколМногие памятники культуры:Царь колокол,Царь пушка разрушаются под действием атмосферы,

под действием атмосферы, и в том числе кислорода.

Слайд 33 Царь - пушка
Многие памятники культуры:
Царь колокол,
Царь пушка разрушаются

Царь - пушкаМногие памятники культуры:Царь колокол,Царь пушка разрушаются под действием атмосферы,

под действием атмосферы, и в том числе кислорода.

Слайд 34
Давайте запишем уравнение реакции разрушения этих памятников культуры

Давайте запишем уравнение реакции разрушения этих памятников культуры под действием окружающей

под действием окружающей среды, если известно, что в состав

их сплавов входит медь, олово (бронза), железо (чугун), а в качестве основного разрушителя выступает кислород

Слайд 35
Многие памятники ученым и писателям,
купола храмов
разрушаются

Многие памятники ученым и писателям, купола храмов разрушаются под действием атмосферы, и в том числе кислорода.

под действием атмосферы, и в том числе кислорода.

Слайд 36 Новодевичий монастырь

Новодевичий монастырь

Слайд 37 Колокольня Ивана Великого

Колокольня Ивана Великого

Слайд 38 Храм Христа Спасителя

Храм Христа Спасителя

Слайд 39
Давайте вместе с вами подведем итог нашему сегодняшнему

Давайте вместе с вами подведем итог нашему сегодняшнему уроку

уроку

  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-elementy-6-gruppykislorod-9-klass.pptx
  • Количество просмотров: 220
  • Количество скачиваний: 1
- Предыдущая Обособление уточняющих членов предложения
Следующая - Презентация по предмету Естествознание, раздел Химия

Похожие презентации

Количество вещества.Молярная масса Количество вещества.Молярная масса 175
нанотехнологии нанотехнологии 139
128
Кислоты Путешествие в мир кислот Кислоты Путешествие в мир кислот 174
Презентация к статье Инновационный опыт учителя химии Презентация к статье Инновационный опыт учителя химии 186
Презентация по химии на тему Бинарные соединения: оксиды Презентация по химии на тему Бинарные соединения: оксиды 161
Одноатомные спирты химия Одноатомные спирты химия 152
Сера 9 класс Сера 9 класс 127
Электронные конфигурации атомов Электронные конфигурации атомов 153
Презентация по химии на тему Валентность (8 класс) Презентация по химии на тему Валентность (8 класс) 117
Минеральные удобрения Минеральные удобрения 130
Презентация по химииРешение задач по уравнениям химических реакций на нахождение массы (объёма, числа частиц) продукта реакции, если одно из исходным веществ дано в избытке Презентация по химииРешение задач по уравнениям химических реакций на нахождение массы (объёма, числа частиц) продукта реакции, если одно из исходным веществ дано в избытке 175
Таблица Менделеева и строение атома Таблица Менделеева и строение атома 184
Задачи химия 11 класс Задачи химия 11 класс 143
Вода. Интересные факты и сведения. Вода. Интересные факты и сведения. 194
Кристаллическое тело- парафин Кристаллическое тело- парафин 193
Углеводороды. Применение природных источников углеводородов и продуктов их переработки Углеводороды. Применение природных источников углеводородов и продуктов их переработки 211
Чистые вещества и смеси Разделение смесей Чистые вещества и смеси Разделение смесей 177
Химические свойства предельных углеводородов Химические свойства предельных углеводородов 134
Биологическое окисление Биологическое окисление 196
Карбоновые кислоты 1 Карбоновые кислоты 1 142
Презентация по химии Окислительно-восстановительные реакции Презентация по химии Окислительно-восстановительные реакции 164
150
Конспект урока и презентация по химии Химические свойства воды Конспект урока и презентация по химии Химические свойства воды 182
Химия.Кислород Химия.Кислород 366
Дисперсные системы Дисперсные системы 151
Где спрятался воздух? Где спрятался воздух? 163
Презентация к уроку химии в 8 классе Реакции обмена Презентация к уроку химии в 8 классе Реакции обмена 199
кальций и здоровье кальций и здоровье 179
Нанотехнологии и Наноматериалы Нанотехнологии и Наноматериалы 148