Презентация на тему по химии на тему Классификация солей

с одной солью − поваренной, т.е. хлоридом натрия NaCl.

Однако в химии солями называют целый класс соединений.

металлов (или ион аммония) и анионы кислотных остатков.
Соли

кислотного остатка. Практически все соли – ионные соединения, поэтому

можно говорить, что в солях связаны между собой ионы металла и ионы кислотных остатков:

Na

Cl

Ca

2H2SO4 →  Mg(HSO4)2 + 2H2O
                      кислая соль


Mg(OH)2 + H2SO4  →  MgSO4 + 2H2O
                       

средняя соль

2H2O
                      основная соль



Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O
                     средняя соль

в ряду напряжений левее, чем металл, входящий в состав

соли:
Zn + FeSO4  →  ZnSO4 + Fe
 
2.Растворимые в воде соли взаимодействуют с основаниями:
CuSO4 + 2NaOH  →  Cu(OH)2 ↓  + Na2SO4,
KHSO4 + KOH  →  K2SO4 + H2O.
 
3. Соли взаимодействуют с растворами кислот:
CaCI2 + H2SO4 →  CaSO4 ↓  + 2HCI,
Ca(HCO3)2 + 2HCI  → CaCI2 + H2O + CO2 ↑
MgOHCI + HCI  →  MgCI2 + H2O.

кристаллогидратов:
CuSO4 + 5H2O ® CuSO4 . 5 Н2О

 белый цвет                 голубой цвет

Основные классы неорганических соединений связаны между собой. Генетической связью между ними считают тот факт, что из неорганических соединений одного класса можно получить соединение другого класса. Иногда это можно сделать в одну стадию, иногда – в несколько.

получения

Цель работы:
ознакомиться с химическими свойствами солей и способами

их получения. Освоить работу с аппаратом Киппа.


Посуда и реактивы:
аппарат Киппа, пробирки, микрошпатель, спиртовка, фильтровальная бумага, фарфоровая чашка. Растворы сульфата меди, серной кислоты, иодида калия, нитрата серебра, хлорида никеля, кобальта, бария, щелочи, гидроксида кальция, порошок серы, железные опилки, кусочки цинка.

неметаллом

В пробирку поместить один микрошпатель железных опилок и

один микрошпатель порошка серы. Тщательно перемешать и подогреть на спиртовке, зажав пробирку в держателе. Убедитесь, что реакция сопровождается выделением большого количества тепла, соблюдая правила техники безопасности. Пробирку охладить и содержимое ее перенести на лист фильтровальной бумаги. Полученное вещество однородно и имеет черный цвет. Написать уравнение реакции и назвать полученную соль.

пробирку налить 2–3 см разбавленной серной кислоты и бросить

кусочек цинка. Наблюдается бурная реакция с выделением пузырьков газа (водорода) и образованием соли, в чем можно убедиться, выпарив несколько капель содержимого пробирки в фарфоровой чашке. Написать уравнение реакции. Уравнять методом электронного баланса.

В голубой раствор сульфата меди (II) опустить 2–3 кусочка

гранулированного цинка, нагреть жидкость до кипения и перемешивать ее до обесцвечивания. Наблюдать выделение красного металла. Написать уравнение реакции, сделать выводы.

Опыт № 4. Взаимодействие неметалла с раствором соли

Внести в пробирку 3–4 см3 раствора иодида калия и прилить несколько капель хлорной воды. Выпадает черный осадок мелкодисперсного иода. Написать уравнение реакции и указать, какая соль образовалась.

в пробирке немного раствора нитрата серебра с разбавленной соляной

кислотой. Наблюдается выделение белого творожистого осадка. Эта реакция является качественной на катион серебра Ag+ и анион СI - .Написать уравнения реакций.

Опыт № 6. Взаимодействие соли с основанием

В две пробирки налить небольшое количество хлоридов никеля (II) и кобальта (II). Добавить в обе пробирки 5–6 капель раствора гидроксида натрия. Отметить цвет выпавших осадков и указать, какие соли при этом образовались. Написать уравнения реакций.

Опыт № 7. Взаимодействие солей между собой

К раствору хлорида бария в пробирке прилить раствор сульфата калия.
К раствору нитрата бария прилить раствор сульфата магния.
В обоих случаях наблюдается выпадение белого осадка. Эта реакция является качественной на катион Ba2+ и анион SO42-. Какая соль выпадает в осадок и какие соли образуются в растворе в первом и во втором случае?

см3 известкового молока Ca(OH)2 и пропустить в раствор оксид углерода (IV) из

аппарата Киппа. Наблюдать выпадение осадка средней соли, затем продолжить пропускать углекислый газ до растворения осадка. Растворение осадка объясняется образованием кислой соли (растворимость ее больше, чем средней) Ca(HCO3)2. Написать уравнения реакций.
 
Опыт № 9. Образование основной соли
 
В две пробирки внести по 6–8 капель разбавленного раствора сульфата меди (II). В одну пробирку быстро добавить избыток раствора щелочи. Наблюдать образование ярко-голубого осадка гидроксида меди (II).
В другую пробирку разбавленный раствор щелочи прибавлять по каплям. В этом случае образуется светло-голубой осадок основной соли (CuOH)2SO4. Написать уравнение реакций и назвать образовавшиеся соли в обеих пробирках.