Презентация на тему по химии в 8 классе Типы химической связи

с.50 (§7)
№ 1,2,3,4 с.60 (§9)

элемента:
1)азота
2)фтора
3)фосфора
4)хлора

в атоме хлора:
1) 2,8,5
2) 7,8,2
3)

2)хлора
3)азота
4)фосфора

2) N
3) As
4) В

2)О
3)Si
4)S

порядковым номером 16:
1)16
2)6
3)8
4)2

3)+40
4)+4

3)56
4)55

2)17
3)7
4)3

2)валентных электронов
3)протонов
4)энергетических уровней

2)валентных электронов
3)протонов
4)энергетических уровней

Ga, In
2)Al, Mg, Na
3)Na, Mg, Al
4)С,

1
4
2
4
3



эоCl0
0,9 3,0
0
0
Na
+
Cl
_
Силы электростатического

+
-

S8, HCl, BaO,
P4, P2O5,

Выпишите вещества с ионной связью

связью

счёт образования общих электронных пар.
Общая электронная пара – это

(Сигма)
π-связь (Пи)

A : B

которая возникает между одинаковыми элементами-неметаллами, т.е. элементами с одинаковыми

которая возникает между разными элементами-неметаллами, т.е. элементами с отличающимися

и КНПС.
А
А
·
·
δ+
δ-

P, As, H, B, Si
Ряд электроотрицательностей неметаллов
ЭО уменьшается

Br, I, S, C, P, As, H, B, Si
NH3
CO2
PH3
PCl3

КПС и КНПС.
А
А
·
·
δ+
δ-
M
·
H

·

+

-

S8, HCl, BaO,
P4, P2O5,