Слайд 2
Цели:
Конкретизировать знания о строении атома на примере элементов
V группы главной подгруппы.
Дать общую характеристику элементам V группы
в свете общего, особенного и единичного по трем формам существования химических элементов атомов, простых веществ и сложных веществ.
Повторить понятие «химическая связь».
Развивать умение применять на практике полученные знания.
Слайд 3
ВОПРОСЫ:
Физическое значение:
порядкового номера элемента,
номера периода,
номера группы.
Как изменяются свойства химических элементов в периоде?
Как изменяются
свойства химических элементов в главных подгруппах?
Слайд 4
1) Для элементов V группы выберите схему строения
атомов:
а) n s2n p4, в) n s2n
p6,
б) n s2n p5, г) n s2n p3.
Слайд 5
2) Какова схема строения атома азота?
а) 1s22s22p4,
в) 1s22s22p5,
б) 1s22s22p3, г) 1s22s22p63s23p3.
Слайд 6
3) Выделите схему строения фосфора.
а) 1s22s22p4, в)
1s22s22p5,
б) 1s22s22p3, г) 1s22s22p63s23p3.
Слайд 7
4) Сравните схему строения фосфора и азота. Что
общего и чем отличаются эти схемы?
Слайд 8
4) Сравните схему строения фосфора и азота. Что
общего и чем отличаются эти схемы?
Азот - 1s22s22p3,
Фосфор - 1s22s22p63s23p3
Слайд 9
5) Какие изменения необходимо внести в схему, чтобы
составить схему строения атома мышьяка?
а) 1s22s22p4, в) 1s22s22p5,
б)
1s22s22p3, г) 1s22s22p63s23p3.
Слайд 10
6) Какие изменения необходимо внести в схему, чтобы
составить схему строения атома мышьяка?
Мышьяк
1s22s22p63s23p6 4s23d104p3.
Слайд 11
Вывод: Все атомы химических элементов V группы главной
подгруппы имеют, на внешней энергетической оболочке 5ẽ (ns2np3).
Слайд 12
7) Как изменятся свойства химических элементов в ряду
N, P, As? Чем объясняются эти изменения?
8) Какие степени
окисления возможны у элементов
V группы главной подгруппы?
Слайд 13
Вывод: Соединения элементов V группы главной подгруппы:
Летучие
водородные соединения – RH3
Высшие оксиды – R2O5
Гидроксиды – HRO3 Кислотный характер - H3RO4
Слайд 14
Б – Атом азота.
7N
2 ẽ, 5 ẽ
1) N0
по отношению к Me, H N-3
окислитель восстанавливается
2) N0 по отношению к F, O N+1, N+2, N+3, N+4, N+5
восстановитель окисляется
Примеры: 1) NH3, Li3N, Al N, Ca3N2
2) N2O, NO, N2O3 , NO2, N2O5
Вывод: Азот может проявлять окислительные и восстановительные свойства.
Слайд 16
В – Строение молекулы азота:
Связь в молекуле:
ковалентная
неполярная,
образована по обменному механизму за счёт спаривания непарных электронов,
тройная
связь.
Вывод: чрезвычайная прочность молекулы азота и её низкая химическая активность.
Слайд 17
Г – Свойства азота:
Физические свойства: газ без цвета,
запаха и вкуса, малорастворим в воде.
Химические:
Слайд 18
Азот в промышленности получают:
разложением нитрата аммония;
фракционной перегонкой
жидкого воздуха;
взаимодействием активных металлов с разбавленной азотной кислотой.
Слайд 19
Задачи:
(NH4)2 Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O
M=252
Какой объём азота выделится при разложении 280 г
исходного вещества, содержащего 10% примесей?
Сколько исходного вещества было взято, если получили 11,2 л азота?
Слайд 23
5) Домашнее задание:
§ 24, задание 2,
стр. 146. Составить задачу, опираясь на окислительные свойства азота.
