Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Алкены

Содержание

Алкены
ХимияДля студентов I курса специальностей: 2080165 — экология, 08040165 — товароведение и Алкены Студент должен:  знать стоение, номенклатуру, свойства, способы получения и Реакции присоединения Студент должен:Знать:Уметь: Присоединение простых веществПрисоединение водорода – гидрирование, образуются алканы.Присоединение галогенов (+F2, CL2, Br2, пропенпропан Качественно реакцией на все непредельные углеводороды, в том числе на алкены, является 1, 2 - дибромпропан1 - пропен Присоединение сложных веществПрисоединение галогеноводородов (+HHal) – гидрогалогенирование, образуются моногалогенфлканы (R-Hal).Присоединение воды (+H2O) Присоединение веществ типа НХ (Х=Hal, OH и так далее) к несимметричным алкенам Правило: В. В. МарковниковаАтом водорода присоединяется к атому углерода у кратной связи, Правило: В. В. МарковниковаВодородHBrHOH2 - бромпропан2 - пропанол Реакции окисления Реакция окисленияВ зависимости от условий непредельные углеводороды окисляются в различной степени. Горение.Полное (избыток О2)Неполное (недостаток О2) Неполное окисление под действием окислителей типа KMnO4, K2Cr2O7.Одной из наиболее характерных реакций ИзKMnO41.2 – этандиол	Раствор KMnO4 обесцвечивается, происходит гидроксилирование алкенов (введение гидроксогруппы) с образованием Реакции полимеризации Реакции полимеризации.Процесс полимеризации алкенов открыт А М. Бутлеровым.Полимеризацией называется процесс соединения одинаковых Способы получения алкенов.Дегидрирование алканов (- Н2)Гидрирование алкинов (+ Н2)Дегидрирование спиртов (- H2O)Катализаторы: H2SO4, H3PO4, Al2O3, ZnCl2. При дегидрировании спиртов атом водорода отщепляется от соседнего атома углерода, связанного с Дегидрирогалогеннирование моногалогеналканов (- HHal) действием твердой щелочи или ее спиртового раствора.Реакция происходит Дегалогенирование (- 2Hal) дигалогеналканов с атомами галогена у соседних атомов «С» действием Применение этиленаn Рекомендуемая литература Пример списка литературыКоровин Николай Васильевич. Общая химия: Учебник. - 2-е
Слайды презентации

Слайд 2 Алкены

Алкены

Слайд 3 Студент должен: знать стоение, номенклатуру, свойства, способы получения

Студент должен: знать стоение, номенклатуру, свойства, способы получения и применения

и применения алкенов умень составлять названия и химические уравнения реакций алкенов


Слайд 4 Реакции присоединения

Реакции присоединения

Слайд 5 Студент должен:
Знать:


Уметь:



Студент должен:Знать:Уметь:

Слайд 6 Присоединение простых веществ
Присоединение водорода – гидрирование, образуются алканы.
Присоединение

Присоединение простых веществПрисоединение водорода – гидрирование, образуются алканы.Присоединение галогенов (+F2, CL2,

галогенов (+F2, CL2, Br2, I2) – галогенирование, образуются дигалогеналкины.


Слайд 7 пропен
пропан

пропенпропан

Слайд 8 Качественно реакцией на все непредельные углеводороды, в том

Качественно реакцией на все непредельные углеводороды, в том числе на алкены,

числе на алкены, является реакция с бромной водой. Бромная

вода при взаимодействии с алкенами обесцвечивается.

Слайд 9 1, 2 - дибромпропан
1 - пропен

1, 2 - дибромпропан1 - пропен

Слайд 10 Присоединение сложных веществ
Присоединение галогеноводородов (+HHal) – гидрогалогенирование, образуются

Присоединение сложных веществПрисоединение галогеноводородов (+HHal) – гидрогалогенирование, образуются моногалогенфлканы (R-Hal).Присоединение воды

моногалогенфлканы (R-Hal).
Присоединение воды (+H2O) – гидратация, образуются предельные одноатомные

спирты (алканолы CnH2n+1OH).

Слайд 11 Присоединение веществ типа НХ (Х=Hal, OH и так

Присоединение веществ типа НХ (Х=Hal, OH и так далее) к несимметричным

далее) к несимметричным алкенам происходит по правилу: В. В.

Марковникова:

Слайд 12 Правило: В. В. Марковникова
Атом водорода присоединяется к атому

Правило: В. В. МарковниковаАтом водорода присоединяется к атому углерода у кратной

углерода у кратной связи, связанному с большим числом атомов

водорода

Слайд 13 Правило: В. В. Марковникова
Водород

HBr
HOH
2 - бромпропан
2 - пропанол

Правило: В. В. МарковниковаВодородHBrHOH2 - бромпропан2 - пропанол

Слайд 14 Реакции окисления

Реакции окисления

Слайд 15 Реакция окисления
В зависимости от условий непредельные углеводороды окисляются

Реакция окисленияВ зависимости от условий непредельные углеводороды окисляются в различной степени.

в различной степени.


Слайд 16 Горение.
Полное (избыток О2)



Неполное (недостаток О2)

Горение.Полное (избыток О2)Неполное (недостаток О2)

Слайд 17 Неполное окисление под действием окислителей типа KMnO4, K2Cr2O7.

Одной

Неполное окисление под действием окислителей типа KMnO4, K2Cr2O7.Одной из наиболее характерных

из наиболее характерных реакций окисления является взаимодействие непредельных углеводородов

(УВ) с раствором перманганата калия (KMnO4)

Слайд 18 Из
KMnO4
1.2 – этандиол
Раствор KMnO4 обесцвечивается, происходит гидроксилирование алкенов

ИзKMnO41.2 – этандиол	Раствор KMnO4 обесцвечивается, происходит гидроксилирование алкенов (введение гидроксогруппы) с

(введение гидроксогруппы) с образованием диолов (реакция Е. Е. Вагнера).

Это качественная реакция на непредельных УВ, в том числе на алкены

Слайд 19 Реакции полимеризации

Реакции полимеризации

Слайд 20 Реакции полимеризации.
Процесс полимеризации алкенов открыт А М. Бутлеровым.
Полимеризацией

Реакции полимеризации.Процесс полимеризации алкенов открыт А М. Бутлеровым.Полимеризацией называется процесс соединения

называется процесс соединения одинаковых молекул (мономеров), протекающий за счет

разрыва кратных связей, с образованием высокомолекулярного соединения (полимера).

Слайд 21 Способы получения алкенов.
Дегидрирование алканов (- Н2)

Гидрирование алкинов (+

Способы получения алкенов.Дегидрирование алканов (- Н2)Гидрирование алкинов (+ Н2)Дегидрирование спиртов (- H2O)Катализаторы: H2SO4, H3PO4, Al2O3, ZnCl2.

Н2)

Дегидрирование спиртов (- H2O)


Катализаторы: H2SO4, H3PO4, Al2O3, ZnCl2.


Слайд 22 При дегидрировании спиртов атом водорода отщепляется от соседнего

При дегидрировании спиртов атом водорода отщепляется от соседнего атома углерода, связанного

атома углерода, связанного с наименьшим числом атомов водорода (правила

А. М. Зайцева):


3 – метил – 2 - бутанол

2 – метил – 2 - бутен


Слайд 23 Дегидрирогалогеннирование моногалогеналканов (- HHal) действием твердой щелочи или

Дегидрирогалогеннирование моногалогеналканов (- HHal) действием твердой щелочи или ее спиртового раствора.Реакция

ее спиртового раствора.
Реакция происходит по правилу А. М. Зайцева:
2

– хлор – 2 метилбутан

2 – метил – 2 бутен

Правило А. М. Зайцева обратно правилу В. В. Марковникова.



Слайд 24 Дегалогенирование (- 2Hal) дигалогеналканов с атомами галогена у

Дегалогенирование (- 2Hal) дигалогеналканов с атомами галогена у соседних атомов «С»

соседних атомов «С» действием Zn или Mg:
2, 3 –

дибромбутан



Слайд 25 Применение этилена
n

Применение этиленаn

  • Имя файла: alkeny.pptx
  • Количество просмотров: 145
  • Количество скачиваний: 0