Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему

Содержание

СОДЕРЖАНИЕУченые, получившие алюминийХарактеристика элемента - алюминияНахождение в природеФизические свойстваХимические свойстваПрименениеСоединения алюминия и их свойстваВопросы для проверки
АлюминийВыполнила: Адиш АкмаралПроверила: Кусаинова Алия Кадырхановна СОДЕРЖАНИЕУченые, получившие алюминийХарактеристика элемента - алюминияНахождение в природеФизические свойстваХимические свойстваПрименениеСоединения алюминия и их свойстваВопросы для проверки ALЭлемент III(A)группы таблицы Д.И. МенделееваЭлемент с порядковым № 13, его Датский физик Ганс Эрстед(1777-1851) Впервые алюминий был получен им в 1825 году Современноеполучение алюминияСовременные метод получения был разработан независимо друг от друга: американцем Чарльзом Будучи студентом Оберлинского колледжа, он узнал, что можно разбогатеть и получить благодарность Поль Эру (1863-1914) –французский инженер - химикВ 1889 году открыл алюминиевый завод Нахождение в природеВажнейшим на сегодня минералом алюминия является бокситОсновной химический компонент боксита Физические свойства мягкийлегкий (с малой плотностью – 2,7 г/см3)с высокой тепло- и с серой, образуя сульфид алюминия: 2Al + 3S = Al2S3 Химические свойства1. с водой (после удаления защитной оксидной пленки) ПРИМЕНЕНИЕ АЛЮМИНИЯЛегкий сплав дюраль используетсяв различных областяхВ АвиацииВ Космической техникеВ ЭлектротехникеВ СудостроенииВ СтроительствеВ АвтотранспортеВ быту Соединения алюминияОксид алюминия (AL2O3)Гидроксид алюминияAL(OH)3 Химические свойства оксида алюминияАмфотерный оксидРеагирует с кислотамиРеагирует с щелочамиAL2O3 + 6HCL=2ALCL3 + 3H2OAL2O3+ 2NaOH +3H2O=2Na[AL(OH)4] AL2O3ГлинозёмКорундсапфиррубинБоксит Применение сапфировзнаменитые сапфиры английской королевской семьи Применение рубинов Химические свойства гидроксида алюминияАмфотерныйРеагирует с кислотамиРеагирует с щелочамиAL(OH)3 + 3HCL = ALCL3+ Соли алюминияРастворимые в водеНерастворимые в водеПри реакции растворимых солей алюминия с щелочами Биологическая роль алюминия и ее токсическое действие
Слайды презентации

Слайд 2 СОДЕРЖАНИЕ
Ученые, получившие алюминий
Характеристика элемента - алюминия
Нахождение в природе
Физические

СОДЕРЖАНИЕУченые, получившие алюминийХарактеристика элемента - алюминияНахождение в природеФизические свойстваХимические свойстваПрименениеСоединения алюминия и их свойстваВопросы для проверки

свойства
Химические свойства
Применение
Соединения алюминия и их свойства
Вопросы для проверки

Слайд 3 AL
Элемент III(A)
группы таблицы
Д.И. Менделеева
Элемент
с порядковым
№

ALЭлемент III(A)группы таблицы Д.И. МенделееваЭлемент с порядковым № 13, его

13, его
Элемент 3 -его
периода
Третий по

распространенности в земной коре

название
образовано от лат. «Aluminis» – квасцы

Слайд 4 Датский физик
Ганс Эрстед
(1777-1851)
Впервые алюминий был получен

Датский физик Ганс Эрстед(1777-1851) Впервые алюминий был получен им в 1825

им
в 1825 году действием амальгамы калия
на хлорид

алюминия с последующей отгонкой ртути.

Слайд 5 Современное
получение алюминия
Современные метод получения был разработан независимо друг

Современноеполучение алюминияСовременные метод получения был разработан независимо друг от друга: американцем

от друга: американцем Чарльзом Холлом и французом Полем Эру

в 1886 году.

Он заключается в растворении оксида алюминия в расплаве криолита с последующим электролизом с использованием расходуемых коксовых или графитовых электродов.

Слайд 6
Будучи студентом Оберлинского колледжа,
он узнал, что

Будучи студентом Оберлинского колледжа, он узнал, что можно разбогатеть и получить

можно разбогатеть и получить благодарность человечества,
если изобрести способ получения

алюминия
в промышленных масштабах.
Как одержимый, Чарльз проводил эксперименты
по выработке алюминия путем
электролиза криолитно-глиноземного
расплава.
23 февраля 1886 года спустя год
после окончания колледжа Чарльз получил с помощью электролиза первый алюминий.

Холл Чарльз
(1863 – 1914) американский инженер-химик

Слайд 7 Поль Эру (1863-1914) –
французский
инженер - химик
В 1889

Поль Эру (1863-1914) –французский инженер - химикВ 1889 году открыл алюминиевый

году открыл алюминиевый завод во Фроне (Франция), став его

директором, он сконструировал электродуговую печь для выплавки стали, названную его именем; он разработал также электролитический способ получения алюминиевых сплавов

Слайд 8 Нахождение в природе
Важнейшим на сегодня минералом алюминия является

Нахождение в природеВажнейшим на сегодня минералом алюминия является бокситОсновной химический компонент

боксит
Основной химический компонент боксита - глинозем (Al2O3)
(28 -

80%).

Слайд 9 Физические свойства


мягкий

легкий (с малой плотностью – 2,7

Физические свойства мягкийлегкий (с малой плотностью – 2,7 г/см3)с высокой тепло-

г/см3)

с высокой тепло- и электропроводностью

легкоплавкий (температура плавления 660°C)
серебристо-белый

с характерным металлическим блеском

Занимает 1-е место в земной коре среди металлов

Совокупность этих важных свойств позволяет отнести алюминий к числу важнейших технических материалов

Э Т О В А Ж Н О :

Слайд 10



с серой, образуя сульфид алюминия:
2Al

с серой, образуя сульфид алюминия: 2Al + 3S = Al2S3

+ 3S = Al2S3
с азотом, образуя

нитрид алюминия:
2Al + N2 = 2AlN
с углеродом, образуя карбид алюминия:
4Al + 3С = Al4С3
с хлором, образуя хлорид алюминия:
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3


Химические свойства


с кислородом, образуя оксид алюминия:
4Al + 3O2 = 2Al2O3

Взаимодействие с простыми веществами:

Слайд 11 Химические свойства
1. с водой (после удаления защитной оксидной

Химические свойства1. с водой (после удаления защитной оксидной пленки)

пленки)


2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2­
2. с растворами щелочей (с образованием тетрагидроксоалюмината)
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2­
3. c соляной и разбавленной серной кислотами:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2­
2Al + 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 + 3H2
4. с оксидами менее активных металлов (алюминотермия)
8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr

Взаимодействие со сложными веществами:

Слайд 12 ПРИМЕНЕНИЕ
АЛЮМИНИЯ
Легкий сплав дюраль используется
в различных областях
В Авиации
В

ПРИМЕНЕНИЕ АЛЮМИНИЯЛегкий сплав дюраль используетсяв различных областяхВ АвиацииВ Космической техникеВ ЭлектротехникеВ СудостроенииВ СтроительствеВ АвтотранспортеВ быту

Космической технике
В Электротехнике
В Судостроении
В Строительстве
В Автотранспорте
В быту


Слайд 13 Соединения алюминия
Оксид алюминия
(AL2O3)
Гидроксид алюминия
AL(OH)3

Соединения алюминияОксид алюминия (AL2O3)Гидроксид алюминияAL(OH)3

Слайд 14 Химические свойства оксида алюминия
Амфотерный оксид
Реагирует с кислотами
Реагирует с

Химические свойства оксида алюминияАмфотерный оксидРеагирует с кислотамиРеагирует с щелочамиAL2O3 + 6HCL=2ALCL3 + 3H2OAL2O3+ 2NaOH +3H2O=2Na[AL(OH)4]

щелочами
AL2O3 + 6HCL=2ALCL3 + 3H2O
AL2O3+ 2NaOH +3H2O=2Na[AL(OH)4]

Слайд 15 AL2O3
Глинозём
Корунд
сапфир
рубин
Боксит

AL2O3ГлинозёмКорундсапфиррубинБоксит

Слайд 16 Применение сапфиров
знаменитые сапфиры английской королевской семьи

Применение сапфировзнаменитые сапфиры английской королевской семьи

Слайд 17 Применение рубинов

Применение рубинов

Слайд 18 Химические свойства
гидроксида алюминия
Амфотерный
Реагирует с кислотами
Реагирует с щелочами
AL(OH)3

Химические свойства гидроксида алюминияАмфотерныйРеагирует с кислотамиРеагирует с щелочамиAL(OH)3 + 3HCL =

+ 3HCL = ALCL3+ 3H2O
AL(OH)3 + NaOH = Nа[AL(OH)4

]

Разлагается при
нагревании

2AL(OH)3 = AL2О3+ 3H2O

Слайд 19 Соли алюминия
Растворимые в воде
Нерастворимые в воде
При реакции растворимых

Соли алюминияРастворимые в водеНерастворимые в водеПри реакции растворимых солей алюминия с

солей алюминия с щелочами получается гидроксид алюминия
Al(NO3)3 + 3KOH

Al(OH)3 + 3KNO3
  • Имя файла: prezentatsiya.pptx
  • Количество просмотров: 162
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Попов Александр Степанович
Следующая - Стратегический менеджмент. SWOT - анализ. PEST (STEP) - анализ

Похожие презентации

Сера Сера 151
Відносна густина газів Відносна густина газів 154
Свойства и применение жиров Свойства и применение жиров 148
ЙОД( I ) ЙОД( I ) 188
Теория Витализма Теория Витализма 192
Алкены Алкены 160
сера сера 166
Соли химия 8 класс Соли химия 8 класс 163
Урок Кислород Урок Кислород 149
Химический элемент Кислород в Power Point Химический элемент Кислород в Power Point 186
Отравление хлором Отравление хлором 167
Значение органической химии Значение органической химии 152
Решение задач по химии Решение задач по химии 183
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений 136
Презентация по казахскому языку на тему Фосфор және қосылыстары (9 класс) Презентация по казахскому языку на тему Фосфор және қосылыстары (9 класс) 147
Азотные удобрения Азотные удобрения 161
Игра для урока по химии на тему: Металлы Игра для урока по химии на тему: Металлы 184
Введение в предмет. Классификация композитов Введение в предмет. Классификация композитов 144
Презентация по химии на тему Природные источники углеводородов Презентация по химии на тему Природные источники углеводородов 170
Щелочные металлы Щелочные металлы 135
Грунти Грунти 168
Презентация к проведению внеклассного мероприяьия в рамках недели ЕГЦ_ БЭХи Презентация к проведению внеклассного мероприяьия в рамках недели ЕГЦ_ БЭХи 161
Использование ИКТ в преподавании химии Использование ИКТ в преподавании химии 167
Кабінет Кабінет 210
Путешествие по стране Химия Путешествие по стране Химия 146
Электрофильное замещение в ароматических соединениях Электрофильное замещение в ароматических соединениях 241
Органические вещества Органические вещества 164
Презентация к уроку химии 8 класс тема Основания Презентация к уроку химии 8 класс тема Основания 148
Речовина, матеріал, тіло. Фізичні властивості речовин Речовина, матеріал, тіло. Фізичні властивості речовин 119
Фосфор и его соединения Фосфор и его соединения 154