Ни диктанта,
Ни контрольной,
Ни стихов и ни задач,
Ни проблем, ни неудач.
Я спокоен, терпелив,
Сдержан я
И не хмурлив.
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Аммиак
Содержание
- 2. Я скажу себе, друзья, Не боюсь я
- 3. Содержание презентации1. История получения аммиака.Строение
- 4. Аммиак также может быть обязан своим названием
- 5. По некоторым другим сведениям, аммиак мог получить
- 6. Сокращенное название «аммиак» которым мы всегда пользуемся,
- 7. История открытия аммиакаАммиак был получен в чистом
- 8. 1723-1802 г. В 1784 французский химик Бертолле
- 9. Строение атома азотаNАзот14,00672572s22p3N2s2pТаким образом, атом азота имеет
- 10. Атом азота находится в состоянии
- 11. Связи N-H полярные, общие электронные пары смещены
- 12. Водородные связи увеличивают температуры кипения и
- 13. NH3Р – высокая1 V : 700 V,
- 15. В лаборатории:1. Действием щелочей на соли аммония: 2. Гидролиз нитридов:
- 16. NH3 – низшая степень окисления азота.-3Аммиак –
- 17. Реакция горения аммиака (до
- 18. Каталитическое окисление аммиака (до NO):
- 19. Аммиаком можно восстановить
- 20. Аммиак реагирует с водой, образуя гидрат
- 21. NH3 + HCl → NH4Cl
- 22. Механизм реакцииВ солях аммония ионная связь!!!
- 23. Три связи образованы по обменному механизмучетвертая
- 24. Специфические свойства 1. Взаимодействие
- 25. Специфические свойства 2. Взаимодействие
- 26. 3. Взаимодействие с
- 27. 4. Комплексообразование:
- 28. Обобщение
- 29. Азотная кислотаСульфат аммония (NH4)2SO4Хлорид аммония NH4ClКарбамид (мочевина) CO(NH2)2 Аммиак УдобренияЛекарства(медицина)Окислительракетного топливаСолиаммониядляпаянияПроизводствовзрывчатыхвеществПолучениесодыХолодильные установкиОбработкадрагоценных металловПрименение аммиака
- 30. Техногенные катастрофы
- 31. 1. Нельзя прикасаться к разлитому веществу, это
- 32. Правильно!ОшибкаОшибкаОшибка1кислотсолейоксидовоснований2ОшибкаПравильно!ОшибкаОшибкащелочамикислотамиметалламинеметаллами3ОшибкаПравильно!ОшибкаОшибкаОшибкаОшибкаОшибкаПравильно!фиолетовыйбесцветныйкрасныйсинийС кислотамиС оксидами металловс неметалламиС металлами4Проверь себя
- 33. 1.2.3.4.ОтветыоснованийкислотамисинийС оксидами металлов
- 34. Осуществите цепочку превращений: N2NH3(NH4)2SO4NH4ClNH3 N2
- 35. Решите задачи:Уровень А:Какой объем аммиака можно получить
- 36. КроссвордПо
- 37. СинквейнАммиакГазообразныйРастворимый в водеВосстановитель при окисленииОбразующий соль нашатырьПоражающий слизистые оболочкиПитает растения
- 38. Скачать презентацию
- 39. Похожие презентации
Я скажу себе, друзья, Не боюсь я никогда Ни диктанта, Ни контрольной, Ни стихов и ни задач, Ни проблем, ни неудач. Я спокоен, терпелив, Сдержан я И не хмурлив.
Слайд 2
Я скажу себе, друзья,
Не боюсь я никогда
Ни проблем, ни неудач.
Я спокоен, терпелив,
Сдержан я
И не хмурлив.
Слайд 3
Содержание презентации
1. История получения аммиака.
Строение атома
азота.
3. Образование молекулы.
4. Строение молекулы аммиака.
5.
Физические свойства.6. Способы получения аммиака.
7. Химические свойства.
8. Образование иона аммония.
9. Токсичность аммиака.
Применение аммиака.
Готовимся к экзамену.
Слайд 4 Аммиак также может быть обязан своим названием оазису
бога Аммона в Северной Африке, находящемуся на перекрестке караванных
путей.В очень жарком климате мочевина (NH2)2CO, разлагается особенно быстро.
Одним из основных продуктов разложения и является аммиак.
Происхождение названия
Оазис «Аммон»
в Северной Африке
Слайд 5 По некоторым другим сведениям, аммиак мог получить современное
название от древнеегипетского слова «амониан».
Так
называли всехверующих людей, поклоняющихся богу Амону.
Люди во время своих ритуальных обрядов нюхали NH4Cl, который при нагревании издаёт запах аммиака.
Бог Амон в образе барана
VIII в. до н.э. (Музей г. Мероэ, Судан)
Происхождение названия
Слайд 6 Сокращенное название «аммиак» которым мы всегда пользуемся, ввел
в обиход в 1801 году русский ученый-химик, академик Яков
Дмитриевич Захаров, который впервые разработал также и систему русской химической номенклатуры.1781-1852 г.
Происхождение названия
Слайд 7
История открытия аммиака
Аммиак был получен в чистом виде
в 1774 г. английским химиком
Джозефом Луи Пристли.
Он нагревал аммониак (хлорид аммония) с гашеной известью (гидроксид кальция).
1711-1794 г.
Пристли назвал газ «щелочным воздухом
или летучей щелочью»,
поскольку водный раствор
аммиака имел все признаки щелочи.
Слайд 8
1723-1802 г.
В 1784 французский химик Бертолле
разложением
аммиака доказал
его элементный состав,
который в 1787 получил
официальное название «нашатырь» – от
латинского названия
нашатырной щелочи – sal ammoniac.
Это название сохраняется и до сих пор
в большинстве
западноевропейских языков
(нем. Ammonium chloride,
англ. Ammonia, фр. ammoniaque).
История открытия аммиака
Слайд 9
Строение атома азота
N
Азот
14,0067
2
5
7
2s22p3
N
2s
2p
Таким образом, атом азота имеет на
последней
(2 р) орбитали 3 неспаренных электрона.
Электронная
формула имеет вид:1S2 2S2 2P3
+7N ) )
2 5
Слайд 10
Атом азота находится в состоянии sp3-гибридизации.
109028’
:N
+ H :N:Н
Н
Н
Н
:
:
Н
107,30
На
4-й гибридизованной p орбиталиатома N находится неподеленная
пара электронов.
Форма молекулы – пирамидальная.
Н
:
:
Н
Азот с водородом
образует
3 ковалентные
связи по обменному
механизму
Образование молекулы
Слайд 11
Связи N-H полярные, общие электронные пары смещены
в
сторону атома азота как атома
с большей ЭО.
ЭО
(Н)=2,1ЭО (N)=3,5.
Молекула полярная.
Азот с водородом
образует
3 ковалентные
связи по обменному
механизму
Слайд 12
Водородные связи
увеличивают температуры
кипения и
плавления
Между молекулами аммиака образуются водородные связи, т.е аммиак в
жидком состоянии ассоциирован.
Слайд 13
NH3
Р – высокая
1 V : 700 V, Ц
Ткип
= - 33,4 С
Тпл = - 77,7
С0
0
H2O
NH3
Физические свойства
Резкий запах.
ТОКСИЧЕН
Молекулярная
кристаллическая
решетка
Слайд 14 В
промышленности:
N2 + 3H2
2NH3+ 45,9 кДж смесь
азота и
водорода
турбокомпрессор
катализатор
теплообменник
холодильник
сепаратор NH3
Способы получения
Слайд 16
NH3 – низшая степень окисления азота.
-3
Аммиак – восстановитель
2.
Основные свойства
(неподеленная пара электронов)
3. Специфические свойства
Химические свойства
Слайд 19
Аммиаком можно восстановить
некоторые неактивные металлы:
3CuO + 2 NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O Аммиак обесцвечивает
перманганат калия:
2KMnO4+2 NH3= 2 KOH+N2+ 2H2O +2MnO2
Аммиак обесцвечивает
бромную воду:
3Br2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Br
KMnO4
цвет
Слайд 20 Аммиак реагирует с водой, образуя гидрат аммиака
(аммиачная вода):
NH3 + H2O =NH4OH
Изменяет окраску
индикаторов:Фенолфталеин – б/цв малиновый
Лакмус становится синим
Гидроксид аммония проявляет
все свойства щелочей !!!
Основные свойства
Взаимодействие с водой
Слайд 21
NH3 + HCl → NH4Cl
хлорид аммония (нашатырь)
2 NH3 + H2SO4 → (NH4)2 SO4
сульфат
аммония
Взаимодействие с кислотами
Дым без огня ?!
(Образуется за счет
образования
хлорида аммония)
Основные свойства
Слайд 23
Три связи образованы по обменному механизму
четвертая –
по донорно-акцепторному.
Донор - молекула или ион, имеющие свободную
пару
электронов.Акцептор - молекула или ион, имеющие
свободную орбиталь.
N
H
H
H
••
H+
N
H
H
H
••
H
+
АКЦЕПТОР
ДОНОР
Образование иона аммония
+
Слайд 24
Специфические свойства
1. Взаимодействие с
гипохлоритом натрия
(образование гидразина):
2NH3 + NaClO = N2H4 + NaCl+H2O
Гидразин используют для
получения
ракетного топлива
Слайд 25
Специфические свойства
2. Взаимодействие с
активными металлами
(образование амидов):
2NH3 + 2К = 2KNH2 + Н2
Слайд 26
3. Взаимодействие с органическими
веществами
(образование аминов):
NH3 + CH3Cl → CH3NH2 + HCl Специфические свойства
Слайд 27
4. Комплексообразование:
CuSO4 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]SO4
Cu(OH)2+ 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2
Специфические свойстваБлагодаря своим электронодонорным свойствам,
молекулы NH3 могут входить в качестве лиганда
в комплексные соединения.
Слайд 29
Азотная кислота
Сульфат аммония (NH4)2SO4
Хлорид аммония NH4Cl
Карбамид (мочевина) CO(NH2)2
Аммиак
Удобрения
Лекарства
(медицина)
Окислитель
ракетного
топлива
Соли
аммония
для
паяния
Производство
взрывчатых
веществ
Получение
соды
Холодильные
установки
Обработка
драгоценных
металлов
Применение аммиака
Слайд 31
1. Нельзя прикасаться к разлитому веществу, это может
вызвать болезненный ожог кожных покровов.
2. При отравлении аммиаком нельзя
пить, а нужно закапать в глаза альбуцид или промыть глаза раствором борной кислоты.3. В нос закапать теплое подсолнечное, оливковое или персиковое масло, а лицо, руки и вообще пораженные участки тела промыть 2-процентным раствором борной кислоты.
ПДК аммиака составляет 0,001 мг/л.
Отравление аммиаком
Слайд 32
Правильно!
Ошибка
Ошибка
Ошибка
1
кислот
солей
оксидов
оснований
2
Ошибка
Правильно!
Ошибка
Ошибка
щелочами
кислотами
металлами
неметаллами
3
Ошибка
Правильно!
Ошибка
Ошибка
Ошибка
Ошибка
Ошибка
Правильно!
фиолетовый
бесцветный
красный
синий
С кислотами
С оксидами
металлов
с неметаллами
С металлами
4
Проверь себя
Слайд 34
Осуществите цепочку превращений:
N2NH3(NH4)2SO4NH4ClNH3 N2
Li3N NH3
Готовимся к экзамену
Запишите уравнения реакций.
Где возможно, рассмотрите
с точки зрения ТЭД и ОВР.
Приведите электронный баланс, полные и
сокращенные ионные уравнения.
Слайд 35
Решите задачи:
Уровень А:
Какой объем аммиака можно получить при
нагревании
7,4 г. гидроксида кальция с хлоридом аммония ?.
Уровень
В:Аммиак объемом 4,48 л (н.у) сожгли в равном объеме кислорода. Определите массу полученного азота.
Уровень С:
Аммиак объемом 2,24 л (н.у) пропустили в раствор фосфорной кислоты массой 100 г с массовой долей кислоты 19,8%. Определите состав соли и ее массовую долю в полученном растворе.
Готовимся к экзамену
Слайд 36
Кроссворд
По вертикали:
1. Латинское название азота…
По горизонтали:
2. Название взрывчатых
веществ, полученных на основе солей аммония… 3. Ученый, впервые получивший чистый аммиак…
4. Продуктом взаимодействия аммиака с кислотой является…
5. Аммиак и его водный раствор представляют собой слабую…
6. Название 10%-го раствора аммиака – нашатырный…
7. Аммиак в реакциях с водой и кислотами образует ион…
Слайд 37
Синквейн
Аммиак
Газообразный
Растворимый в воде
Восстановитель при окислении
Образующий соль нашатырь
Поражающий слизистые
