Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Основные положения ТЭД

Содержание

1-Е положение ТЭД. Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах делятся на электролиты и неэлектролиты
Основные положения ТЭДВыполнила учитель химии и экологи МОУ «СОШ с. Усть-Курдюм» Филимонова И.В.8 класс 1-Е положение ТЭД. Все вещества по их способности проводить электрический ток Вещества в растворахЭлектролиты(водные растворыпроводят эл.ток)Неэлектролиты (водные растворы не проводят эл. ток)Вещества с Задания к I-му положению ТЭДУкажите вид связи и принадлежность данных веществ к II-е положение ТЭДВ РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТЫ ДИССОЦИИРУЮТ, Т.Е. РАСПАДАЮТСЯ НА ИОНЫ.Ионы – ЭТО ИОНЫПРОСТЫЕСl- , Na+СЛОЖНЫЕNH4+, SO4- III-е положение ТЭД Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие с молекулами воды IV-е положение ТЭДПод действием электрического тока положительные ионы движутся к катоду и Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений диссоциации: Задания ко II-му положению ТЭДНазовите частицы: а) H, H2 , H+ ; V-е положение ТЭДРазные электролиты по-разному диссоциируют на ионы и поэтому делятся на:Сильные VI-е положение ТЭДСвойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют Одноосновные кислотыМногоосновные кислоты Диссоциируют в одну ступень 2. Основания – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и анионы 3. Соли – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и анионы Задание к 6-му положениюНапишите уравнения диссоциации следующих веществ: HCl, H3PO4, KOH Домашнее задание:§ 36, упр. № 1, 4, 5.
Слайды презентации

Слайд 2 1-Е положение ТЭД.

Все вещества по их способности

1-Е положение ТЭД. Все вещества по их способности проводить электрический

проводить электрический ток в растворах делятся на электролиты и

неэлектролиты

Слайд 3 Вещества в растворах
Электролиты
(водные растворы
проводят эл.ток)
Неэлектролиты (водные растворы не

Вещества в растворахЭлектролиты(водные растворыпроводят эл.ток)Неэлектролиты (водные растворы не проводят эл. ток)Вещества

проводят эл. ток)

Вещества с ионной и
ковалентной
полярной связью

Все растворимые

кислоты, основания (щёлочи) и соли

Вещества с ковалентной неполярной и слабополярной связью

Все простые вещества, все оксиды и н/р кислоты, основания и соли.


Слайд 4 Задания к I-му положению ТЭД
Укажите вид связи и

Задания к I-му положению ТЭДУкажите вид связи и принадлежность данных веществ

принадлежность данных веществ к электролитам и неэлектролитам: KCl,

O2 , HNO3 ,CuO.
Назовите из перечня веществ электролиты (не забудьте воспользоваться таблицей растворимости !): BaCl2 , CaO, H2 SO4 , NaOH, Cl2 , Zn(OH)2

Слайд 5 II-е положение ТЭД
В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТЫ ДИССОЦИИРУЮТ, Т.Е. РАСПАДАЮТСЯ

II-е положение ТЭДВ РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТЫ ДИССОЦИИРУЮТ, Т.Е. РАСПАДАЮТСЯ НА ИОНЫ.Ионы –

НА ИОНЫ.
Ионы – ЭТО ПОЛОЖИТЕЛЬНО ИЛИ ОТРИЦАТЕЛЬНО ЗАРЯЖЕННЫЕ ЧАСТИЦЫ,

В КОТОРЫЕ ПРЕВРАЩАЮТСЯ АТОМЫ ИЛИ ГРУППЫ АТОМОВ ОДНОГО ИЛИ НЕСКОЛЬКИХ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ В РЕЗУЛЬТАТЕ ОТДАЧИ ИЛИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ ЭЛЕКТРОНОВ.

Слайд 6

ИОНЫПРОСТЫЕСl- , Na+СЛОЖНЫЕNH4+, SO4-

ИОНЫ
ПРОСТЫЕ
Сl- , Na+

СЛОЖНЫЕ
NH4+, SO4-

Слайд 7 III-е положение ТЭД Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие

III-е положение ТЭД Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие с молекулами

с молекулами воды (гидратация).
Вещества с ионной связью:
Ориентация
диполей воды


гидратация 
диссоциация.

Вещества с
ковалентной
связью:
Ориентация диполей
воды 
гидратация
ионизация
диссоциация

Слайд 8

Слайд 9 IV-е положение ТЭД
Под действием электрического тока положительные ионы

IV-е положение ТЭДПод действием электрического тока положительные ионы движутся к катоду

движутся к катоду и называются катионами, а отрицательные –

к аноду и называются анионами.


Слайд 10

Типы ионовПо заряду: положительные,

Типы ионов
По заряду:

положительные, или катионы:
Катионы металлов ( Мn+ )
Катион водорода (H+)
Катион аммония (NH4+)
Отрицательные, или анионы:
Анион гидроксогруппы, или гидроксид-анион
(OH-)
Анионы кислотных остатков (SO4-, Cl-, NO3-)
По отношению к воде:
Гидратированные
Негидратированные ( в безводных средах)


Слайд 11 Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений диссоциации:

Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений диссоциации:

NaCl = Na+ + Cl- HCl = H+ + Cl-

Слайд 12 Задания ко II-му положению ТЭД
Назовите частицы: а) H,

Задания ко II-му положению ТЭДНазовите частицы: а) H, H2 , H+

H2 , H+ ; б) Cl2

, Cl, Cl- .
Назовите катионы и анионы в соединениях, формулы которых: CuCl2 , AgNO3 , Ca(OH)2 , H3 PO4 .

Слайд 13 V-е положение ТЭД
Разные электролиты по-разному диссоциируют на ионы

V-е положение ТЭДРазные электролиты по-разному диссоциируют на ионы и поэтому делятся

и поэтому делятся на:
Сильные (соли, щелочи, некоторые кислоты –


HCl, HNO3, H2SO4, у которых ά → 1;
Слабые (гидрат аммиака NH4*H2O, некоторые кислоты – HNO2, H2SO3, H2S, H2CO3 , у которых ά → 0.

Слайд 14 VI-е положение ТЭД
Свойства растворов электролитов определяются свойствами тех

VI-е положение ТЭДСвойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они

ионов, которые они образуют при диссоциации.
По характеру образующихся ионов

различают три типа электролитов:
Кислоты – это электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка.

Слайд 15 Одноосновные кислоты
Многоосновные кислоты

Диссоциируют в одну ступень

Одноосновные кислотыМногоосновные кислоты Диссоциируют в одну ступень HNO3 HNO3

HNO3
HNO3 = H+ +

NO3-



Диссоциируют в несколько ступеней
H2SO4
H2SO4 ↔ H+ + HSO4-
HSO4- ↔ H+ + SO42-

Слайд 16 2. Основания – это электролиты, которые диссоциируют на

2. Основания – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и

катионы металла и анионы гидроксогрупп
Однокислотные основания
Многокислотные основания
диссоциируют в одну

ступень
NaOH

NaOH ↔ Na+ + OH-

диссоциируют ступенчато
Ba(OH)2

Ba(OH)2 ↔ BaOH+ + OH-
BaOH+ ↔ Ba2+ + OH-

Слайд 17 3. Соли – это электролиты, которые диссоциируют на

3. Соли – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и

катионы металла и анионы кислотного остатка
Независимо от числа катионов

и анионов кислотного остатка средние соли диссоциируют в одну ступень:

Al2(SO4) = 2Al3+ + 3SO42-

Слайд 18 Задание к 6-му положению
Напишите уравнения диссоциации следующих веществ:

Задание к 6-му положениюНапишите уравнения диссоциации следующих веществ: HCl, H3PO4, KOH

HCl, H3PO4, KOH

  • Имя файла: osnovnye-polozheniya-ted.pptx
  • Количество просмотров: 188
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Административный процесс:сущность и виды
Следующая - Репликация ДНК

Похожие презентации

История химии История химии 182
Д.И. Менделеев Д.И. Менделеев 122
Атомы и молекулы Атомы и молекулы 157
Презентация по химии на тему: Классификация соединений по строению углеродной цепи Презентация по химии на тему: Классификация соединений по строению углеродной цепи 178
Яке явище небезпечне для життя? Яке явище небезпечне для життя? 139
Презентация по химии на тему Сутек-химиялық элемент және жай зат Презентация по химии на тему Сутек-химиялық элемент және жай зат 195
Презентация по химии 9 класс Характеристика химического элемента Презентация по химии 9 класс Характеристика химического элемента 161
Материал к занятию : кристаллические решетки Материал к занятию : кристаллические решетки 148
Химическое оружие Химическое оружие 136
Память воды Память воды 146
Задания С3 для подготовки к ГИА - 9 по химии Задания С3 для подготовки к ГИА - 9 по химии 144
Азот Азот 336
Презентация по химии Углерод 9класс Презентация по химии Углерод 9класс 189
Фуллерены – молекулярная форма углерода Фуллерены – молекулярная форма углерода 152
Кафедра общей и биоорганической химии Кафедра общей и биоорганической химии 135
Катиондық синтетикалық флокулянттар Катиондық синтетикалық флокулянттар 126
Стеклянные товары. Основные сырьевые материалы для производства стекла Стеклянные товары. Основные сырьевые материалы для производства стекла 131
Металлическая связь Металлическая связь 168
Признаки химических реакций (практическая работа) Признаки химических реакций (практическая работа) 165
Задачи на смеси, сплавы, концентрацию Задачи на смеси, сплавы, концентрацию 116
Серная кислота Серная кислота 137
При растворении в воде гидроксид-ионы образует вещество, формула которого При растворении в воде гидроксид-ионы образует вещество, формула которого 195
Спиртзавод Спиртзавод 176
Основания 8 класс Основания 8 класс 130
Оксиды на службе у человека Оксиды на службе у человека 233
Простые и сложные вещества Простые и сложные вещества 173
Применение ферментов Применение ферментов 129
Физические и химические свойства алюминия Физические и химические свойства алюминия 164
ЦУКОР ЦУКОР 177
Уравнения химических реакций Уравнения химических реакций 120