Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Основные положения ТЭД

Содержание

1-Е положение ТЭД. Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах делятся на электролиты и неэлектролиты
Основные положения ТЭДВыполнила учитель химии и экологи МОУ «СОШ с. Усть-Курдюм» Филимонова И.В.8 класс 1-Е положение ТЭД. Все вещества по их способности проводить электрический ток Вещества в растворахЭлектролиты(водные растворыпроводят эл.ток)Неэлектролиты (водные растворы не проводят эл. ток)Вещества с Задания к I-му положению ТЭДУкажите вид связи и принадлежность данных веществ к II-е положение ТЭДВ РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТЫ ДИССОЦИИРУЮТ, Т.Е. РАСПАДАЮТСЯ НА ИОНЫ.Ионы – ЭТО ИОНЫПРОСТЫЕСl- , Na+СЛОЖНЫЕNH4+, SO4- III-е положение ТЭД Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие с молекулами воды IV-е положение ТЭДПод действием электрического тока положительные ионы движутся к катоду и Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений диссоциации: Задания ко II-му положению ТЭДНазовите частицы: а) H, H2 , H+ ; V-е положение ТЭДРазные электролиты по-разному диссоциируют на ионы и поэтому делятся на:Сильные VI-е положение ТЭДСвойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют Одноосновные кислотыМногоосновные кислоты Диссоциируют в одну ступень 2. Основания – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и анионы 3. Соли – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и анионы Задание к 6-му положениюНапишите уравнения диссоциации следующих веществ: HCl, H3PO4, KOH Домашнее задание:§ 36, упр. № 1, 4, 5.
Слайды презентации

Слайд 2 1-Е положение ТЭД.

Все вещества по их способности

1-Е положение ТЭД. Все вещества по их способности проводить электрический

проводить электрический ток в растворах делятся на электролиты и

неэлектролиты

Слайд 3 Вещества в растворах
Электролиты
(водные растворы
проводят эл.ток)
Неэлектролиты (водные растворы не

Вещества в растворахЭлектролиты(водные растворыпроводят эл.ток)Неэлектролиты (водные растворы не проводят эл. ток)Вещества

проводят эл. ток)

Вещества с ионной и
ковалентной
полярной связью

Все растворимые

кислоты, основания (щёлочи) и соли

Вещества с ковалентной неполярной и слабополярной связью

Все простые вещества, все оксиды и н/р кислоты, основания и соли.


Слайд 4 Задания к I-му положению ТЭД
Укажите вид связи и

Задания к I-му положению ТЭДУкажите вид связи и принадлежность данных веществ

принадлежность данных веществ к электролитам и неэлектролитам: KCl,

O2 , HNO3 ,CuO.
Назовите из перечня веществ электролиты (не забудьте воспользоваться таблицей растворимости !): BaCl2 , CaO, H2 SO4 , NaOH, Cl2 , Zn(OH)2

Слайд 5 II-е положение ТЭД
В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТЫ ДИССОЦИИРУЮТ, Т.Е. РАСПАДАЮТСЯ

II-е положение ТЭДВ РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТЫ ДИССОЦИИРУЮТ, Т.Е. РАСПАДАЮТСЯ НА ИОНЫ.Ионы –

НА ИОНЫ.
Ионы – ЭТО ПОЛОЖИТЕЛЬНО ИЛИ ОТРИЦАТЕЛЬНО ЗАРЯЖЕННЫЕ ЧАСТИЦЫ,

В КОТОРЫЕ ПРЕВРАЩАЮТСЯ АТОМЫ ИЛИ ГРУППЫ АТОМОВ ОДНОГО ИЛИ НЕСКОЛЬКИХ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ В РЕЗУЛЬТАТЕ ОТДАЧИ ИЛИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ ЭЛЕКТРОНОВ.

Слайд 6

ИОНЫПРОСТЫЕСl- , Na+СЛОЖНЫЕNH4+, SO4-

ИОНЫ
ПРОСТЫЕ
Сl- , Na+

СЛОЖНЫЕ
NH4+, SO4-

Слайд 7 III-е положение ТЭД Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие

III-е положение ТЭД Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие с молекулами

с молекулами воды (гидратация).
Вещества с ионной связью:
Ориентация
диполей воды


гидратация 
диссоциация.

Вещества с
ковалентной
связью:
Ориентация диполей
воды 
гидратация
ионизация
диссоциация

Слайд 8

Слайд 9 IV-е положение ТЭД
Под действием электрического тока положительные ионы

IV-е положение ТЭДПод действием электрического тока положительные ионы движутся к катоду

движутся к катоду и называются катионами, а отрицательные –

к аноду и называются анионами.


Слайд 10

Типы ионовПо заряду: положительные,

Типы ионов
По заряду:

положительные, или катионы:
Катионы металлов ( Мn+ )
Катион водорода (H+)
Катион аммония (NH4+)
Отрицательные, или анионы:
Анион гидроксогруппы, или гидроксид-анион
(OH-)
Анионы кислотных остатков (SO4-, Cl-, NO3-)
По отношению к воде:
Гидратированные
Негидратированные ( в безводных средах)


Слайд 11 Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений диссоциации:

Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений диссоциации:

NaCl = Na+ + Cl- HCl = H+ + Cl-

Слайд 12 Задания ко II-му положению ТЭД
Назовите частицы: а) H,

Задания ко II-му положению ТЭДНазовите частицы: а) H, H2 , H+

H2 , H+ ; б) Cl2

, Cl, Cl- .
Назовите катионы и анионы в соединениях, формулы которых: CuCl2 , AgNO3 , Ca(OH)2 , H3 PO4 .

Слайд 13 V-е положение ТЭД
Разные электролиты по-разному диссоциируют на ионы

V-е положение ТЭДРазные электролиты по-разному диссоциируют на ионы и поэтому делятся

и поэтому делятся на:
Сильные (соли, щелочи, некоторые кислоты –


HCl, HNO3, H2SO4, у которых ά → 1;
Слабые (гидрат аммиака NH4*H2O, некоторые кислоты – HNO2, H2SO3, H2S, H2CO3 , у которых ά → 0.

Слайд 14 VI-е положение ТЭД
Свойства растворов электролитов определяются свойствами тех

VI-е положение ТЭДСвойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они

ионов, которые они образуют при диссоциации.
По характеру образующихся ионов

различают три типа электролитов:
Кислоты – это электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка.

Слайд 15 Одноосновные кислоты
Многоосновные кислоты

Диссоциируют в одну ступень

Одноосновные кислотыМногоосновные кислоты Диссоциируют в одну ступень HNO3 HNO3

HNO3
HNO3 = H+ +

NO3-



Диссоциируют в несколько ступеней
H2SO4
H2SO4 ↔ H+ + HSO4-
HSO4- ↔ H+ + SO42-

Слайд 16 2. Основания – это электролиты, которые диссоциируют на

2. Основания – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и

катионы металла и анионы гидроксогрупп
Однокислотные основания
Многокислотные основания
диссоциируют в одну

ступень
NaOH

NaOH ↔ Na+ + OH-

диссоциируют ступенчато
Ba(OH)2

Ba(OH)2 ↔ BaOH+ + OH-
BaOH+ ↔ Ba2+ + OH-

Слайд 17 3. Соли – это электролиты, которые диссоциируют на

3. Соли – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и

катионы металла и анионы кислотного остатка
Независимо от числа катионов

и анионов кислотного остатка средние соли диссоциируют в одну ступень:

Al2(SO4) = 2Al3+ + 3SO42-

Слайд 18 Задание к 6-му положению
Напишите уравнения диссоциации следующих веществ:

Задание к 6-му положениюНапишите уравнения диссоциации следующих веществ: HCl, H3PO4, KOH

HCl, H3PO4, KOH

  • Имя файла: osnovnye-polozheniya-ted.pptx
  • Количество просмотров: 184
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Административный процесс:сущность и виды
Следующая - Репликация ДНК

Похожие презентации

Добрива Добрива 121
Человек 4 Человек 4 198
СЛОЖНЫЕ ЭФИРЫ СЛОЖНЫЕ ЭФИРЫ 160
Углеводороды и их природные источники. Прородный газ Углеводороды и их природные источники. Прородный газ 133
Решение задач по химическим уравнениям Решение задач по химическим уравнениям 258
Презентация на узбекском языке на тему:Nodir gazlar Презентация на узбекском языке на тему:Nodir gazlar 353
Закись азота – наркотик Закись азота – наркотик 167
Кислоты. Классификация. Свойства Кислоты. Классификация. Свойства 130
Биогенные элементы Биогенные элементы 206
Энергетические напитки 10 класс Энергетические напитки 10 класс 134
Презентация по химии на тему: Электролитическая диссоциация Презентация по химии на тему: Электролитическая диссоциация 144
Мир мыла Мир мыла 321
Подходы к отбору методического материала с учётом дифференцированного обучения на уроках химии Подходы к отбору методического материала с учётом дифференцированного обучения на уроках химии 117
Презентация по химии Соединения химических элементов /8 класс/ Презентация по химии Соединения химических элементов /8 класс/ 150
Уран Уран 204
Яды Яды 159
Начало химии Начало химии 144
Сказка о братьях карбонатах Сказка о братьях карбонатах 164
Ломоносов в области химии Ломоносов в области химии 149
Правила техніки безпеки в кабінеті хімії Правила техніки безпеки в кабінеті хімії 117
МАтериалы к уроку: Металлы и их сплавы МАтериалы к уроку: Металлы и их сплавы 142
Периодический закон Д.И.Менделеева Периодический закон Д.И.Менделеева 156
Основания, их классификация Основания, их классификация 165
Исследование состава и свойств минеральной воды Исследование состава и свойств минеральной воды 143
ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТОВ IVА-ГРУППЫ. УГЛЕРОД. КРЕМНИЙ ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТОВ IVА-ГРУППЫ. УГЛЕРОД. КРЕМНИЙ 165
Использование инновационных технологий в обучении химии Использование инновационных технологий в обучении химии 129
Периодический закон Д.И.Менделеева Периодический закон Д.И.Менделеева 122
Оксид железа (ii) Оксид железа (ii) 163
УГОЛЬНАЯ И КРЕМНИЕВАЯ КИСЛОТЫ И ИХ СОЛИ УГОЛЬНАЯ И КРЕМНИЕВАЯ КИСЛОТЫ И ИХ СОЛИ 158
Презентация к уроку Обобщение и систематизация знаний по теме Атомы химических элементов. 8 класс. Презентация к уроку Обобщение и систематизация знаний по теме Атомы химических элементов. 8 класс. 165