Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Обратная связь

Презентация на тему к уроку химии в 11 классе по теме Электролитическая диссоциация

Содержание

2. Цели урока:Закрепить и углубить знания об основных
3. Электролиты Неэлектролитырастворы обладают ионной проводимостьюобразованны ионной
4. Степень диссоциации показывает отношение числа продиссоциировавших молекул
5. Сильные электролитыСоли (практически все).Исключения: HgCl2, Fe(SCN)3Основания, образованные
6. Cлабые электролитыГидроксиды d-элементов (металлов) в низших степенях
7. Я утверждаю, что…Все растворимые основания – сильные
8. Я утверждаю, что…Отражает ли сущность реакции уравнениеСН3СООН
9. Я утверждаю, что…Na2SO4 ↔ 2Na++SO42-KCl ↔ K+
10. Я утверждаю, что…Истинная степень диссоциации сильного электролита
11. Я утверждаю, что…2KOH + SiO2 =K2SiO3 +
12. Скачать презентацию
13. Похожие презентации

Цели урока:Закрепить и углубить знания об основных понятиях ТЭДСовершенствовать умения применять эти знания на практикеДоказать универсальность ТЭД, т.е. применяемость как для неорганических, так и для органических веществ

Главная
Химия
Презентация к уроку химии в 11 классе по теме Электролитическая диссоциация

Кислоты, соли и основания в свете ТЭДУрок в 11 классе в теме «Электролитическая диссоциация»

Цели урока:Закрепить и углубить знания об основных понятиях ТЭДСовершенствовать умения применять эти

Электролиты Неэлектролитырастворы обладают ионной проводимостьюобразованны ионной и сильно полярной ковалентной связьюкислоты,

Степень диссоциации показывает отношение числа продиссоциировавших молекул к общему числу молекул в

Сильные электролитыСоли (практически все).Исключения: HgCl2, Fe(SCN)3Основания, образованные щелочными (Li - Fr) и

Cлабые электролитыГидроксиды d-элементов (металлов) в низших степенях окисления (Mn(OH)2, Cr(OH)2)Амфотерные гидроксиды (Al(OH)3,

Я утверждаю, что…Все растворимые основания – сильные электролитыОтвет: НЕТГидрат аммиака - растворимое

Я утверждаю, что…Отражает ли сущность реакции уравнениеСН3СООН + КОН = СН3СООК +

Я утверждаю, что…Na2SO4 ↔ 2Na++SO42-KCl ↔ K+ + Cl-Ответ: НЕТNa2SO4, KCl –

Я утверждаю, что…Истинная степень диссоциации сильного электролита < 100%Ответ: НЕТИстинная степень диссоциации

Я утверждаю, что…2KOH + SiO2 =K2SiO3 + H2OCuO + H2SO4 = CuSO4+

Домашнее заданиеЗапишите схемы диссоциации веществ, формулы которых 1) HNO3, H2SO4, HCN, H2S,

Слайды презентации

Слайд 2 Цели урока:
Закрепить и углубить знания об основных понятиях

Цели урока:Закрепить и углубить знания об основных понятиях ТЭДСовершенствовать умения применять

ТЭД
Совершенствовать умения применять эти знания на практике
Доказать универсальность ТЭД,

т.е. применяемость как для неорганических, так и для органических веществ

Слайд 3 Электролиты Неэлектролиты
растворы обладают ионной проводимостью
образованны ионной и

сильно полярной ковалентной связью
кислоты, основания, почти все соли (исключ.

HgCl2, Fe(SCN)3 )

растворы не обладают ионной проводимостью
образованы ковалентной неполярной или слабополярной связью
большинство органических соединений

Слайд 4 Степень диссоциации показывает отношение числа продиссоциировавших молекул к общему

Степень диссоциации показывает отношение числа продиссоциировавших молекул к общему числу молекул

числу молекул в растворе, измеряется в % α = NД/NР

1) сильные электролиты – α > 40% 2) слабые электролиты - α < 10%

Слайд 5 Сильные электролиты
Соли (практически все).Исключения: HgCl2, Fe(SCN)3
Основания, образованные щелочными

Сильные электролитыСоли (практически все).Исключения: HgCl2, Fe(SCN)3Основания, образованные щелочными (Li - Fr)

(Li - Fr) и щелочно-земельными металлами (Ca - Ra)
Неорганические

кислоты (HClO4, HMnO4, H2SO4, HClO3, HCl, HBr, HI)

Слайд 6 Cлабые электролиты
Гидроксиды d-элементов (металлов) в низших степенях окисления

Cлабые электролитыГидроксиды d-элементов (металлов) в низших степенях окисления (Mn(OH)2, Cr(OH)2)Амфотерные гидроксиды

(Mn(OH)2, Cr(OH)2)
Амфотерные гидроксиды (Al(OH)3, Zn(OH)2)
Гидрат аммиака NH3 · H2O
Вода

H2O
Органические кислоты
Некоторые неорганические кислоты: HF, H2S, HCN, H2CO3, H2SiO3, HNO2, HClO, H2SO3, H3PO4 и др.

Слайд 7 Я утверждаю, что…
Все растворимые основания – сильные электролиты
Ответ:

Я утверждаю, что…Все растворимые основания – сильные электролитыОтвет: НЕТГидрат аммиака -

НЕТ
Гидрат аммиака - растворимое основание – слабый электролит
Диссоциация всех

электролитов – обратимый процесс
Ответ: НЕТ
Диссоциация слабых электролитов – обратимый процесс, сильные электролиты в растворах диссоциированы на ионы

Слайд 8 Я утверждаю, что…
Отражает ли сущность реакции уравнение
СН3СООН +

КОН = СН3СООК + Н2О
ионное уравнение
Н+ + ОН- =

Н2О
Ответ: НЕТ
Уксусная кислота – слабый электролит.
СН3СООН + ОН- = СН3СОО- + Н2О

BaSO4, AgCl – нерастворимые соли, поэтому они не дис-т на ионы
Ответ: НЕТ
Растворимость и сила электролита – это разные свойства. Они сильные электролиты, полностью необратимо дис-т на ионы, но растворимость мала, и концентрация ионов невелика.

Слайд 9 Я утверждаю, что…
Na2SO4 ↔ 2Na++SO42-
KCl ↔ K+ +

Cl-
Ответ: НЕТ
Na2SO4, KCl – сильные электролиты, их диссоциация необратима
Na2SO4

= 2Na++SO42-
KCl = K+ + Cl-

H2S → 2H+ + S2-

Ответ: НЕТ
Сероводородная кислота – слабый электролит. Диссоциация обратима:
H2S ↔ H+ + HS-
HS- ↔ H+ + S2-

Слайд 10 Я утверждаю, что…
Истинная степень диссоциации сильного электролита

Я утверждаю, что…Истинная степень диссоциации сильного электролита < 100%Ответ: НЕТИстинная степень

100%
Ответ: НЕТ
Истинная степень диссоциации сильного электролита – 100%, а

определенная экспериментально меньше 100% (электростатическое взаимодействие ионов)

Только растворимые в воде основания – щелочи – являются электролитами
Ответ: НЕТ
Все основания – электролиты, но большинство из них слабые электролиты (в т.ч. и растворимый гидрат аммиака)

Слайд 11 Я утверждаю, что…
2KOH + SiO2 =
K2SiO3 + H2O
CuO

Я утверждаю, что…2KOH + SiO2 =K2SiO3 + H2OCuO + H2SO4 =

+ H2SO4 = CuSO4+ H2O
реакции ионного обмена
Ответ: НЕТ
Это реакции

обмена, но не ионного обмена, т.к. CuO и SiO2 не являются электролитами

Сернистая кислота слабая, потому что она распадается на SO2↑ и H2O
Ответ: НЕТ
Сернистая кислота – слабый электролит, но с другой стороны, это нестабильное вещество, поэтому и распадается на SO2↑ и H2O