Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Электролитическая диссоциация 10 класс

Содержание

вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток Вещества ЭлектропроводностьЭлектролитыНеэлектролитывещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток
Электролитическая диссоциация Химия10 классИ. Жикина вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток Вещества ЭлектропроводностьЭлектролитыНеэлектролитывещества, растворы и Ионная или сильнополярная ковалентная связьОснованияКислотыСолиКовалентная неполярная или малополярная связьОрганические соединенияГазыНеметаллыЭлектролитыНеэлектролиты Теория электролитической диссоциацииС. А. Аррениус (1859-1927)процесс растворения электролитов сопровождается образованием заряженных частиц, 1. Электролиты при растворении в воде распадаются на положительные и отрицательно заряженные Причины распада вещества на ионы в расплавах Нагревание усиливает колебания ионов в Причины диссоциации веществ в воде 1. Вода является полярной молекулой 2. Вода Диссоциация ионных соединений В раствор переходят гидратированные ионы Диссоциация соединений с КП связью Образование в результате распада электролитов гидратированных ионов отражается при написании уравнений диссоциации, Если в молекуле электролита содержатся связи разной полярности, в первую очередь диссоциируют Количественная характеристика процесса диссоциацииОтношение числа распавшихся молекул к общему числу молекул в раствореСила электролита неэлектролитсильный электролитслабый электролит При увеличении температуры степень диссоциации электролита увеличиваетсяПри увеличении концентрации электролита степень его диссоциации уменьшается Константа диссоциацииХарактеризует способность слабого электролита распадаться на ионы Вильгельм Оствальд (Ostwald W.F.)(2.IX.1853 - 4.IV.1932)Закон разбавления ОствальдаK ~ α2 CСтепень диссоциации
Слайды презентации

Слайд 2



вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток

вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток Вещества ЭлектропроводностьЭлектролитыНеэлектролитывещества, растворы


Вещества

Электропроводность
Электролиты
Неэлектролиты
вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический

ток



Слайд 3

Слайд 4 Ионная или сильнополярная ковалентная связь
Основания
Кислоты
Соли
Ковалентная неполярная или малополярная

Ионная или сильнополярная ковалентная связьОснованияКислотыСолиКовалентная неполярная или малополярная связьОрганические соединенияГазыНеметаллыЭлектролитыНеэлектролиты

связь

Органические соединения
Газы
Неметаллы


Электролиты
Неэлектролиты

Слайд 5 Теория электролитической диссоциации
С. А. Аррениус (1859-1927)
процесс растворения электролитов

Теория электролитической диссоциацииС. А. Аррениус (1859-1927)процесс растворения электролитов сопровождается образованием заряженных

сопровождается образованием заряженных частиц, способных проводить электрический ток
Процесс растворения

или плавления электролитов сопровождается образованием заряженных частиц , способных проводить электрический ток

Слайд 6 1. Электролиты при растворении в воде распадаются на

1. Электролиты при растворении в воде распадаются на положительные и отрицательно

положительные и отрицательно заряженные ионы – электролитическая диссоциация.
2. Под

действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к отрицательному полюсу – катоду (катионы), отрицательно заряженные ионы к положительному полюсу - аноду (анионы).

3. Диссоциация - обратимый процесс. Наряду с распадом молекул на ионы может протекать процесс соединения ионов в молекулы (ассоциация)



Слайд 7

Слайд 8

Слайд 9 Причины распада вещества на ионы в расплавах
Нагревание

Причины распада вещества на ионы в расплавах Нагревание усиливает колебания ионов

усиливает колебания ионов в узлах кристаллической решётки -кристаллическая решётка

разрушается.

Слайд 10 Причины диссоциации веществ в воде
1. Вода является

Причины диссоциации веществ в воде 1. Вода является полярной молекулой 2.

полярной молекулой
2. Вода ослабляет взаимодействие между ионами в

81 раз.

диполи воды "вырывают" ионы из кристаллической решётки

Кристаллическая решетка разрушается

Слайд 11 Диссоциация ионных соединений

Диссоциация ионных соединений

Слайд 12 В раствор переходят гидратированные ионы

В раствор переходят гидратированные ионы

Слайд 13 Диссоциация соединений с КП связью

Диссоциация соединений с КП связью

Слайд 14 Образование в результате распада электролитов гидратированных ионов отражается

Образование в результате распада электролитов гидратированных ионов отражается при написании уравнений

при написании уравнений диссоциации, однако, чаще эти уравнения записывают

в более короткой форме

Слайд 15 Если в молекуле электролита содержатся связи разной полярности,

Если в молекуле электролита содержатся связи разной полярности, в первую очередь

в первую очередь диссоциируют наиболее полярные связи
NaHSO4
Na+ + HSO4-

H++SO4-2

Слайд 16 Количественная характеристика процесса диссоциации
Отношение числа распавшихся молекул к

Количественная характеристика процесса диссоциацииОтношение числа распавшихся молекул к общему числу молекул в раствореСила электролита

общему числу молекул в растворе
Сила электролита

Слайд 17

Слайд 18 неэлектролит

сильный электролит
слабый электролит

неэлектролитсильный электролитслабый электролит

Слайд 19

Слайд 20

Слайд 21

Слайд 22 При увеличении температуры степень диссоциации электролита увеличивается
При увеличении

При увеличении температуры степень диссоциации электролита увеличиваетсяПри увеличении концентрации электролита степень его диссоциации уменьшается

концентрации электролита степень его диссоциации уменьшается

Слайд 23 Константа диссоциации
Характеризует способность

Константа диссоциацииХарактеризует способность слабого электролита распадаться на ионы

слабого электролита распадаться на ионы

  • Имя файла: elektroliticheskaya-dissotsiatsiya-10-klass.pptx
  • Количество просмотров: 149
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Семья на английском
Следующая - СТРАТЕГИЧЕСКИЕ развилки российских университетов в глобальном контексте

Похожие презентации

Виробництво скла Виробництво скла 117
Аммиак Аммиак 183
Гидролиз неорганических веществ Гидролиз неорганических веществ 186
Жувальна гумка Жувальна гумка 157
Типы изомерии Типы изомерии 136
Синтетикалық талшықтар Синтетикалық талшықтар 371
Презентация Коррозия металлов Презентация Коррозия металлов 140
Основы кристаллохимии Основы кристаллохимии 242
Разработка и регистрация дезинфицирующих средств Разработка и регистрация дезинфицирующих средств 154
Использование инновационных технологий в обучении химии как средство повышения качества подготовки специалистов Использование инновационных технологий в обучении химии как средство повышения качества подготовки специалистов 147
Дмитрий Иванович Менделеев Дмитрий Иванович Менделеев 131
Относительная атомная масса Относительная атомная масса 161
Товары бытовой химии Товары бытовой химии 138
Борьба с вредителями Борьба с вредителями 267
Сказка о Круговороте Азота Сказка о Круговороте Азота 151
Плёнки Плёнки 151
Презентация по химии на тему Кальций, магний и их соединения (10 класс) Презентация по химии на тему Кальций, магний и их соединения (10 класс) 183
ЦВЕТА БИОТЕХНОЛОГИИ. ЦВЕТА БИОТЕХНОЛОГИИ. 168
Чудеса в решете Чудеса в решете 146
Типы химической связи Типы химической связи 169
Синтетические материалы Синтетические материалы 154
Кальций Кальций 133
Ферменти Ферменти 169
Классификация кислот Классификация кислот 105
Марганец и хром Марганец и хром 135
Презентация по химии на тему Генетическая связь между классами неорганических веществ Презентация по химии на тему Генетическая связь между классами неорганических веществ 147
Химические формулы Химические формулы 147
КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛА КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛА 227
Нуклеиновые кислоты(НК). Нуклеиновые кислоты(НК). 176
Презентация по химии на тему Химия как наука. История развития и значение химии. Презентация по химии на тему Химия как наука. История развития и значение химии. 180