Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Электролитическая диссоциация

Содержание

Цели урока Обобщить сведения об ионахЗакрепить умение записывать процесс диссоциации при помощи химических знаков и формулСформулировать основные положения теории электролитической диссоциации
ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ8 КЛАСС Цели урока Обобщить сведения об ионахЗакрепить умение записывать процесс диссоциации при помощи ПРОВЕРЬ СВОИ ЗНАНИЯВещества, растворы которых проводят электрический ток, называют ………Процесс распада электролита ПРОВЕРЬ СВОИ ЗНАНИЯ (дополните схему) ЭЛЕКТРОЛИТЫ(по степени электролитической диссоциации ) ПРОВЕРЬ СВОИ ЗНАНИЯ (дополните таблицу) Расскажите о последовательности процессов, происходящих при диссоциации:Веществ с ионной связьюОриентацияГидратацияДиссоциация Веществ История открытия теории электролитической диссоциации В 1887 году шведский химик Сванте Основные положения ТЭДПри растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и ИОНЫ – это положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются атомы ЭЛЕКТРОННЫЕ ФОРМУЛЫ+11Na0 2ē 8ē 1ē +11Na+ 2ē 8ē ИОНЫ (по составу)ПРОСТЫЕНапример:Cl-K+СЛОЖНЫЕНапример:NO3-SO42- Основные положения ТЭД2. Причиной диссоциации электролита в водном растворе является его гидратация, ИОНЫ (по наличию водной оболочки)ГИДРАТИРОВАННЫЕНапример: В растворах и кристаллогидратах Основные положения ТЭД3. Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся ИОНЫ (по знаку заряда)КАТИОНЫ положительно заряженные частицыАНИОН отрицательно заряженные частицы Основные положения ТЭД 4. Электролитическая диссоциация – процесс обратимый для слабых электролитов. Основные положения ТЭД 5. Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы. ЭЛЕКТРОЛИТЫ(по степени диссоциации) СЛАБЫЕ Основные положения ТЭД6. Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации. ЭЛЕКТРОЛИТЫ (по характеру образующихся ионов)КИСЛОТЫ ОСНОВАНИЯ ЗАДАНИЕ Составьте возможные уравнения электролитической диссоциации веществ в водных растворах. ДОПИШИТЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ Кислоты – это электролиты, которые диссоциируют на катионы КИСЛОТЫэлектролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка. Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчатоH3PO4 (фосфорная кислота)1) Образование дигидрофосфат-ионовH3PO4 ↔ H+ + ЗАДАНИЕ Составьте возможные уравнения электролитической диссоциации веществ в водных растворах. ДОПИШИТЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ Основания – это электролиты, которые диссоциируют на катионы ОСНОВАНИЯэлектролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и гидроксид-анионы. NaOH = Na+ Многокислотные основания диссоциируют ступенчатоBa(OH)2 (гидроксид бария)1) Образование гидроксо-ионов барияBa(OH)2 ↔ OH- ЗАДАНИЕ Составьте возможные уравнения электролитической диссоциации веществ в водных растворах. ДОПИШИТЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ Cоли – это электролиты, которые диссоциируют на катионы СОЛИ электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (или аммония NH4) ПРОВЕРЬ СВОИ ЗНАНИЯ Пользуясь таблицей растворимости, приведите примеры трех веществ, которые в Разложение хлорида меди электрическим током ОЦЕНКИ ЗА УРОК ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ§ 36, положения ТЭД записать в тетрадь, выучить наизустьОпределения кислот, оснований,
Слайды презентации

Слайд 2 Цели урока

Обобщить сведения об ионах
Закрепить умение записывать процесс

Цели урока Обобщить сведения об ионахЗакрепить умение записывать процесс диссоциации при

диссоциации при помощи химических знаков и формул
Сформулировать основные положения

теории электролитической диссоциации

Слайд 3 ПРОВЕРЬ СВОИ ЗНАНИЯ
Вещества, растворы которых проводят электрический ток,

ПРОВЕРЬ СВОИ ЗНАНИЯВещества, растворы которых проводят электрический ток, называют ………Процесс распада

называют ………
Процесс распада электролита на ионы называют ……..
Вещества, растворы

которых не проводят электрический ток, называют ……….
Отношение числа частиц, распавшихся на ионы, к общему числу растворенных частиц называют …………

Слайд 4 ПРОВЕРЬ СВОИ ЗНАНИЯ (дополните схему)
ЭЛЕКТРОЛИТЫ
(по степени электролитической диссоциации )

ПРОВЕРЬ СВОИ ЗНАНИЯ (дополните схему) ЭЛЕКТРОЛИТЫ(по степени электролитической диссоциации )

Слайд 5 ПРОВЕРЬ СВОИ ЗНАНИЯ (дополните таблицу)

ПРОВЕРЬ СВОИ ЗНАНИЯ (дополните таблицу)

Слайд 6 Расскажите о последовательности процессов, происходящих при диссоциации:
Веществ с

Расскажите о последовательности процессов, происходящих при диссоциации:Веществ с ионной связьюОриентацияГидратацияДиссоциация Веществ

ионной связью
Ориентация
Гидратация
Диссоциация
Веществ с ковалентной полярной связью
Ориентация
Гидратация
Ионизация
Диссоциация

Слайд 7 История открытия теории электролитической диссоциации

В 1887

История открытия теории электролитической диссоциации В 1887 году шведский химик Сванте

году шведский химик Сванте Аррениус сформулировал основные положения теории

электролитической диссоциации

Слайд 8 Основные положения ТЭД
При растворении в воде электролиты диссоциируют

Основные положения ТЭДПри растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные

(распадаются) на положительные и отрицательные ионы.
NaCl = Na+ +

Cl-
Ионы – это одна из форм существования химического элемента

Слайд 9 ИОНЫ – это положительно или отрицательно заряженные частицы,

ИОНЫ – это положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются

в которые превращаются атомы или группы атомов в результате

отдачи или присоединения электронов

Слайд 10 ЭЛЕКТРОННЫЕ ФОРМУЛЫ
+11Na0 2ē 8ē 1ē +11Na+

ЭЛЕКТРОННЫЕ ФОРМУЛЫ+11Na0 2ē 8ē 1ē +11Na+ 2ē 8ē атом

2ē 8ē
атом

ион

+17Cl0 2ē 8ē 7ē +17Cl0 2ē 8ē 8ē
атом ион


Слайд 11 ИОНЫ (по составу)
ПРОСТЫЕ
Например:
Cl-
K+

СЛОЖНЫЕ
Например:
NO3-
SO42-

ИОНЫ (по составу)ПРОСТЫЕНапример:Cl-K+СЛОЖНЫЕНапример:NO3-SO42-

Слайд 12 Основные положения ТЭД
2. Причиной диссоциации электролита в водном

Основные положения ТЭД2. Причиной диссоциации электролита в водном растворе является его

растворе является его гидратация, т.е. взаимодействие электролита с молекулами

воды и разрыв химической связи в нем.


Слайд 13 ИОНЫ (по наличию водной оболочки)
ГИДРАТИРОВАННЫЕ
Например:
В растворах

ИОНЫ (по наличию водной оболочки)ГИДРАТИРОВАННЫЕНапример: В растворах и кристаллогидратах

и кристаллогидратах CuSO4 * 5H2O

Na2SO4* 10H2O

НЕГИДРАТИРОВАННЫЕ
Например:
В безводных солях
Cu2+SO42-
Na+NO3-

Слайд 14 Основные положения ТЭД
3. Под действием электрического тока

Основные положения ТЭД3. Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся

положительно заряженные ионы движутся к отрицательному полюсу источника тока

– катоду, поэтому их называют катионами, а отрицательно заряженные ионы движутся к положительному полюсу источника тока – аноду, поэтому их называют анионами.

Слайд 15 ИОНЫ (по знаку заряда)
КАТИОНЫ
положительно заряженные частицы
АНИОН

ИОНЫ (по знаку заряда)КАТИОНЫ положительно заряженные частицыАНИОН отрицательно заряженные частицы

отрицательно заряженные частицы

Слайд 16 Основные положения ТЭД
4. Электролитическая диссоциация – процесс

Основные положения ТЭД 4. Электролитическая диссоциация – процесс обратимый для слабых

обратимый для слабых электролитов.
Наряду с процессом диссоциации

протекает и обратный процесс – ассоциация (соединение ионов)
HNO2 H+ + NO2-

Слайд 17 Основные положения ТЭД
5. Не все электролиты

Основные положения ТЭД 5. Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы.

в одинаковой мере диссоциируют на ионы.

Слайд 18
ЭЛЕКТРОЛИТЫ
(по степени диссоциации)


СЛАБЫЕ

ЭЛЕКТРОЛИТЫ(по степени диссоциации) СЛАБЫЕ СИЛЬНЫЕ

СИЛЬНЫЕ

Слайд 19 Основные положения ТЭД
6. Химические свойства растворов электролитов определяются

Основные положения ТЭД6. Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации.

свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации.

Слайд 20 ЭЛЕКТРОЛИТЫ (по характеру образующихся ионов)

КИСЛОТЫ

ЭЛЕКТРОЛИТЫ (по характеру образующихся ионов)КИСЛОТЫ ОСНОВАНИЯ СОЛИ

ОСНОВАНИЯ

СОЛИ

Слайд 21 ЗАДАНИЕ
Составьте возможные уравнения электролитической диссоциации веществ

ЗАДАНИЕ Составьте возможные уравнения электролитической диссоциации веществ в водных растворах.

в водных растворах.


1) HCl 2) HNO3 3) Н2SiO3



Слайд 22 ДОПИШИТЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Кислоты – это электролиты, которые

ДОПИШИТЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ Кислоты – это электролиты, которые диссоциируют на катионы

диссоциируют на катионы


и анионы



























Слайд 23 КИСЛОТЫ
электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и

КИСЛОТЫэлектролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка.

анионы кислотного остатка.

HCl = H+ +

Cl-

HNO3 = H+ + NO3-

Слайд 24 Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато
H3PO4 (фосфорная кислота)
1) Образование

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчатоH3PO4 (фосфорная кислота)1) Образование дигидрофосфат-ионовH3PO4 ↔ H+

дигидрофосфат-ионов
H3PO4 ↔ H+ + H2PO4-
2) Образование гидрофосфат-ионов
H2PO4- ↔ H+

+ HPO42-
3) Образование фосфат-ионов
HPO42- ↔ H+ + PO43-

Слайд 25 ЗАДАНИЕ
Составьте возможные уравнения электролитической диссоциации веществ в

ЗАДАНИЕ Составьте возможные уравнения электролитической диссоциации веществ в водных растворах.

водных растворах.


1) NaOH 2) KOH 3) Fe(OH)2

Слайд 26 ДОПИШИТЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Основания – это электролиты, которые

ДОПИШИТЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ Основания – это электролиты, которые диссоциируют на катионы

диссоциируют
на катионы


и анионы





















Слайд 27 ОСНОВАНИЯ
электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и

ОСНОВАНИЯэлектролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и гидроксид-анионы. NaOH =

гидроксид-анионы.

NaOH = Na+ + OH-

KOH = K+ +

OH-

Слайд 28 Многокислотные основания диссоциируют ступенчато
Ba(OH)2 (гидроксид бария)

1) Образование

Многокислотные основания диссоциируют ступенчатоBa(OH)2 (гидроксид бария)1) Образование гидроксо-ионов барияBa(OH)2 ↔

гидроксо-ионов бария
Ba(OH)2 ↔ OH- + BaOH+

2) Образование ионов бария

BaOH+ ↔ Ba2+ + OH-

Слайд 29 ЗАДАНИЕ
Составьте возможные уравнения электролитической диссоциации веществ в

ЗАДАНИЕ Составьте возможные уравнения электролитической диссоциации веществ в водных растворах.

водных растворах.


1) NaCl 2) KNO3 3) BaSO4

Слайд 30 ДОПИШИТЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Cоли – это электролиты, которые

ДОПИШИТЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ Cоли – это электролиты, которые диссоциируют на катионы

диссоциируют на катионы


и анионы

























Слайд 31 СОЛИ
электролиты, которые при диссоциации образуют катионы

СОЛИ электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (или аммония NH4)

металла (или аммония NH4) и анионы кислотных остатков.

K3PO4

= 3K+ + PO43-

NH4Cl = NH4+ + Cl-

Слайд 32 ПРОВЕРЬ СВОИ ЗНАНИЯ
Пользуясь таблицей растворимости, приведите примеры трех

ПРОВЕРЬ СВОИ ЗНАНИЯ Пользуясь таблицей растворимости, приведите примеры трех веществ, которые

веществ, которые в растворах образуют сульфат-ионы. Запишите уравнения электролитической

диссоциации этих веществ.

1) H2SO4 ↔ H+ + HSO4-

2) HSO4- ↔ H+ + SO42-


Слайд 33 Разложение хлорида меди электрическим током

Разложение хлорида меди электрическим током

Слайд 34 ОЦЕНКИ ЗА УРОК

ОЦЕНКИ ЗА УРОК
  • Имя файла: elektroliticheskaya-dissotsiatsiya.pptx
  • Количество просмотров: 188
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Первая мировая война(1914-1918 гг.)
Следующая - Рельефы и росписи

Похожие презентации

метанол метанол 264
Презентация интегрированного урока химии и географии по теме: Поваренная соль Презентация интегрированного урока химии и географии по теме: Поваренная соль 156
Презентация по химии Химические свойства металлов (9 класс) Презентация по химии Химические свойства металлов (9 класс) 226
Алюминий. Взаимодействие со сложными веществами Алюминий. Взаимодействие со сложными веществами 136
Презентация по химии Чистые вещества и смеси Презентация по химии Чистые вещества и смеси 173
Фёдор Фёдорович Бейльштейн Фёдор Фёдорович Бейльштейн 196
Презентация к уроку химии в 10 классе Глюкоза, ее строение и свойства . Презентация к уроку химии в 10 классе Глюкоза, ее строение и свойства . 179
Презентация по теме Бинарные соединения Презентация по теме Бинарные соединения 135
Химический анализ почвы пришкольного участка Химический анализ почвы пришкольного участка 167
Презентация Кристаллические и аморфные тела Презентация Кристаллические и аморфные тела 204
Презентация Введение в агрохимию Презентация Введение в агрохимию 253
Презентация Кремний и его соединения Презентация Кремний и его соединения 157
Неметаллы и их характеристика Неметаллы и их характеристика 121
Синтетические полимеры.Материалы к уроку. Синтетические полимеры.Материалы к уроку. 158
Решение задач с использованием понятия количество вещества Решение задач с использованием понятия количество вещества 170
Классификация неорганических соединений Классификация неорганических соединений 183
Презентация к уроку химии в 8 классе на тему Воздух Презентация к уроку химии в 8 классе на тему Воздух 205
Сахароза Сахароза 178
НЕФТЬ,ГАЗ И ХИМИЯ НЕФТЬ,ГАЗ И ХИМИЯ 144
ГЕННЫЙ БАЛАНС ГЕННЫЙ БАЛАНС 229
Крахмал Крахмал 139
Химические уравнения Химические уравнения 141
Витамин В2 Витамин В2 147
Презентация по химии на тему Полисахариды. Решение задач Презентация по химии на тему Полисахариды. Решение задач 159
Проект на тему дослідження якості плавлених сирків. Проект на тему дослідження якості плавлених сирків. 162
Изотопы кремния Изотопы кремния 171
Значение химических процессов в природе Значение химических процессов в природе 133
Реакции замещения Реакции замещения 166
Альдегиды. презентация страя, но хорошая, 2009 Альдегиды. презентация страя, но хорошая, 2009 158
КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ ПОЛЯРНАЯ И НЕПОЛЯРНАЯ КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ ПОЛЯРНАЯ И НЕПОЛЯРНАЯ 132