задание
Записи в тетради, составить уравнения реакций для выполнения
экспериментальной задачи:Получить амфотерный гидроксид цинка и доказать его амфотерность.
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему к уроку по теме Амфотерные соединения(11 класс)
Содержание
- 3. Кислоты и основанияПромежуточный контроль
- 4. Образец выполнения задания 1
- 5. Назови класс вещества и его названиеПример: 1.С17Н35СООН – органическое, т.к… кислота, т.к… стеариновая кислота
- 6. Назови класс вещества и его названиеCH3NH2- Органическое, т.к…Основание, т.к….метиламин
- 7. 1. Определите класс веществ, дайте ему название,
- 8. Задание 2Составить уравнения возможных химических реакций
- 9. 2. Закончите уравнения химических реакций, укажите тип
- 10. Амфотерные неорганические и органические соединения
- 11. Амфотерные соединенияАмфотерными называют соединения, которые в зависимости
- 12. Амфотерные соединения. Амфотерные соединения могут вступать в
- 13. Амфотерные соединенияНеорганические амфотерные гидроксиды и оксиды металлов:Нерастворимы в воде.Zn, Al, Cr, Be
- 14. Неорганические амфотерные соединения УЭ-1
- 15. задание: получить амфотерный гидроксид бериллия и доказать его амфотерность1) 2)Практикум по получению амфотерных гидроксидовBeCl22NaOHBe(OH)2+ 2NaClBe(OH)22HClBeCl2 +2H2OBe(OH)22NaOHNa[Be(OH)3]3)
- 16. Амфотерные органические соединенияАМИНОКИСЛОТЫNH2CH2CОOHосновныекислотные
- 17. Аминокислота- амфотерное соединениеNH2CH2CОOHОсновные свойстваКислотные свойстваПричина амфотерности: разные функциональные группы
- 18. Аминокислота – амфотерное органическое соединениеоснованиеNH2-CH2 –COOH +
- 19. Образование внутренней соли в аминокислотах
- 20. Скачать презентацию
- 21. Похожие презентации
Домашнее задание Записи в тетради, составить уравнения реакций для выполнения экспериментальной задачи:Получить амфотерный гидроксид цинка и доказать его амфотерность.
![задание: получить амфотерный гидроксид бериллия и доказать его амфотерность1) 2)Практикум по получению амфотерных гидроксидовBeCl22NaOHBe(OH)2+ 2NaClBe(OH)22HClBeCl2 +2H2OBe(OH)22NaOHNa[Be(OH)3]3)](/img/tmb/7/626745/00866ddd528d958a8455141fd2a4a89d-720x.jpg "Презентация к уроку по теме Амфотерные соединения(11 класс)")
![Аминокислота – амфотерное органическое соединениеоснованиеNH2-CH2 –COOH + HCl → [NH3-CH2-COOH]Cl –](/img/tmb/7/626745/cfc2ad0b0d8239e23d20cd3a12d8e036-720x.jpg "Презентация к уроку по теме Амфотерные соединения(11 класс)")
Слайд 2 Домашнее
задание
экспериментальной задачи:Получить амфотерный гидроксид цинка и доказать его амфотерность.
Слайд 5
Назови класс вещества и его название
Пример:
1.С17Н35СООН –
органическое, т.к…
кислота, т.к…
стеариновая кислота
Слайд 7 1. Определите класс веществ, дайте ему название, обоснуйте
ответ, если даны формулы:
1.H3BO3
2.Mg(OH)2
3.CH3COOH
4.NH3
5.HClO4.
1.HCOOH
2.NaOH
3.H2SO4
4.C6H5NH2
5. Н2Сr2O7
Вариант 1
Вариант 2
Слайд 9 2. Закончите уравнения химических реакций, укажите тип реакции,
назовите продукты, объясните, почему возможна или невозможна реакция
1.Серная кислота
+ ртуть=2.Азотная кислота + гидроксид кальция=
3.Аммиак + соляная кислота=
4.Гидроксид меди + нитрат калия=
1.Фосфорная кислота + серебро=
2. Азотная кислота + гидроксид магния=
3. Аммиак + азотная кислота=
4. Гидроксид железа(3) + хлорид калия
Вариант 1
Вариант 2
Слайд 11
Амфотерные соединения
Амфотерными называют соединения, которые в зависимости от
условий могут быть как донорами катионов водорода и проявлять
кислотные свойства, так и их акцепторами и проявлять основные свойства.
Слайд 12
Амфотерные соединения
. Амфотерные соединения могут вступать в реакцию
как с кислотами (проявлять свойства оснований) с образованием соли
и воды, так и со щелочами (проявлять свойства кислот) при этом образуется комплексная солькислота
щелочь
Амфотерное
соединение
Слайд 13
Амфотерные соединения
Неорганические амфотерные гидроксиды и оксиды металлов:
Нерастворимы в
воде.
Zn, Al, Cr, Be
Слайд 15
задание: получить амфотерный гидроксид бериллия и доказать его
амфотерность
1)
2)
Практикум по получению
амфотерных гидроксидов
BeCl2
2NaOH
Be(OH)2+ 2NaCl
Be(OH)2
2HCl
BeCl2 +2H2O
Be(OH)2
2NaOH
Na[Be(OH)3]
3)
Слайд 17
Аминокислота- амфотерное соединение
NH2CH2CОOH
Основные свойства
Кислотные свойства
Причина амфотерности: разные функциональные
группы
Слайд 18
Аминокислота – амфотерное органическое соединение
основание
NH2-CH2 –COOH + HCl
→ [NH3-CH2-COOH]Cl – хлорид
аминоуксусной кислотыкислота
NH2-CH2 –COOH + NaOH → NH2-CH2- COONa + H2O
