Презентация на тему Энергетика химических реакций.(Лекция 8,9)

–
Открытая ТДС –
Закрытая ТДС –
Изолированная ТДС –

системы.

Фаза –
Гомогенная система – система, состоящая из одной фазы.

Гетерогенная

система – система, состоящая из нескольких фаз.

= const
Изобарные: Р = const
Изохорные: V = const
ТД функции

– это харак-тики состояния ТДС, которые зависят от простых параметров:
U – внутренняя энергия
Н – энтальпия
S – энтропия
G – энергия Гиббса

Е измерить невозможно.
ΔU – изменение внутренней Е

изменение её внутренней Е (ΔU) и совершение работы (А).
Q

= ΔU + А
А – суммарная работа, совершаемая системой.

энтальпии равно изменению внутренней Е ТДС и совершению работы

расширения.
Qp = |ΔH|
Тепловой эффект при постоянном давлении равен изменению энтальпии.

реакции в стандартных условиях.

Стандартные условия

Давление 1,013·105 Па
Температура 298

К (как правило)

ΔfHо простых в-в в термодинамически устойчивом состоянии равны 0.

урав-ие р-ции:
Н2(г) + 1/2О2(г) = Н2О(г); ΔfНо

(Н2О) = - 241,8 кДж/моль

эффект хим. р-ции (энтальпия р-ции) не зависит от пути

её протекания, а определяется только начальным и конечным состоянием исходных в-в и продуктов р-ции.

протекает в направлении, при котором система переходит из менее

вероятного состояния в более вероятное.

по мере приближения температуры к абсолютному 0.

процесса.
Процессы протекают самопр-но в направлении ув-ия энтропии.
ΔS > 0

процесс протекает самопр-но
ΔS < 0 процесс не протекает самопр-но
ΔS=0 система находится в состоянии равновесия
Энтропия явл-ся функцией состояния.
Изменение S при протекании хим. р-ции рассчит-ся также как ΔrHо, по закону Гесса:
ΔrSо = ΣSопродуктов - ΣSо исх. в-в

ΔG – энергия Гиббса - функция состояния ТДС, характеризующая

возможность самопр-ного протекания хим. проц.