Презентация на тему Спирти

IV ст. До н. э. люди вміли виготовляти напої,

що містять етиловий спирт? Вино отримували зброджуванням фруктових і ягідних соків. Проте виділяти з нього дурманний компонент навчилися отримувати значно пізніше. У XI ст. алхіміки уловили пари леткої речовини, яка виділялася при нагріванні вина.

у воді, без кольору, із запахом
Вищі
спирти –

тверді речовини, у воді не розчинні

представник гомологічного ряду спиртів) - рідина. Може бути у

нього велика молекулярна маса? Ні. Значно менше, чим у вуглекислого газу.
R – O … H – O …H – O
H R R

Виявляється, уся справа у водневих зв'язках, які утворюються між молекулами спиртів, і не дають окремим молекулам відлетіти

Нижчі спирти растворимы у воді, вищі - не розчиняються
СН3

– О …Н – О … Н – О
Н Н СН3



СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН2 – О … Н – О

Н Н

Водневі зв'язки занадто слабкі, щоб утримати молекулу спирту, що має велику нерозчинну частину, між молекулами води.

розрахункових завдань ніколи не користуються об'ємом, а тільки масою?

Змішаємо 500 мл спирту і 500 мл води. Отримаємо 930 мл розчину. Водневі зв'язки між молекулами спирту і води настільки великі, що відбувається зменшення сумарного об'єму розчину, його "стискування" ( від латинського contraktio - стискання).

лужними металами. При цьому атом водню гідроксильної групи заміщається

на метал. Схоже на кислоту.
2 R – OH + 2 Na  2 R – ONa + H2

фармацевтична промисловість

• виготовлення розчинників

Використання:

може бути внутрішньомолекулярна, якщо температура більше 140 градусів. При

цьому потрібний каталізатор - концентрована сірчана кислота.
СН2 – СН2 СН2 СН2 + Н2О

Н ОН

каталізатор залишити такий самий, то пройде міжмолекулярна дегідротація

СН3 –

СН2 – О – Н + Н – О – СН2 – СН3

СН3 – СН2 – О – СН2 – СН3 + Н2О

- концентрованої сірчаної кислоти.

СН3 – СН2 – О –

Н + H – Br CH3 – CH2 – Br + H2O