1s2
Строение атома
2e
5e
8e
р - элемент
↑↓
↑
3p3
2p6
↑
2s2
3s2
Р
15
31
+15
№ 15 Z = +15, 15p+ 16 n0 15e-
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Фосфор
Содержание
- 2. Положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева
- 3. ↑↑↓↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
- 4. Открытие фосфораОткрытие белого фосфораБелый фосфор был открыт
- 5. Физические свойстваХарактерно явление аллотропииБелый фосфорКрасный фосфорФиолетовый фосфорЧерный фосфор
- 6. Белый фосфор – P4 Воскоподобное белое
- 7. Красный фосфортвердое веществокрасно-бурого цветане ядовитнерастворим в воде
- 8. черный фосфорвещество без запаха похож на графит
- 9. Получение фосфора5С + 3SiO2 + Са3(РО4)2 = 5СО + 3CaSi03 + 2Р (сплавление в электрической печи)
- 10. Фосфор как восстановитель Взаимодействие с кислородом.
- 11. Взаимодействие фосфора с хлором2Р°+ЗСl2° = 2Р+3Сl3 -1
- 12. Взаимодействие с азотной кислотойР° + HN
- 13. Фосфор как окислительВзаимодействие с металлами с образованием
- 14. Фосфиды металлов легко разлагаются с выделением ядовитого
- 15. PH3 Фосфин или фосфористый водород Бесцветный газ
- 16. Блуждающие огни, также болотные огни, «бесовские огни» (лат. ignis
- 17. Соединения фосфораБелый гигроскопический порошокКислотный оксидТвёрдое прозрачное кристаллическое
- 18. Качественная реакция на растворимые фосфаты3Ag+ + PO43- = Ag3PO4↓жёлтый осадокОртофосфат серебра
- 19. Нахождение в природе
- 20. Важнейшие Природные соединенияфосфоритыапатиты
- 21. Биологическое значение фосфораЯвляется составной частью тканей организмов
- 22. Продукты питания богатые фосфором (P)Указано ориентировочное наличие в 100г продукта:
- 23. Круговорот фосфора в природе
- 24. Домашнее задание: §32, упр. 2,3,6
- 25. Спасибо за урок!
- 26. Скачать презентацию
- 27. Похожие презентации
Положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева
Слайд 4
Открытие фосфора
Открытие белого фосфора
Белый фосфор был открыт в
1669г. немецким алхимиком Геннингом Брандом.
Красный фосфор - в 1847г.
Шрёттером при нагревании белого до 2500 С в инертном газе.Фиолетовый фосфор открыл в 1797г. русский учёный Мусин-Пушкин.
В 1934г. проф.Бриджмен, подвергая белый фосфор давлению до 1100 атм. превратил его в чёрный фосфор.
Слайд 5
Физические свойства
Характерно явление аллотропии
Белый фосфор
Красный фосфор
Фиолетовый фосфор
Черный фосфор
Слайд 6
Белый фосфор – P4
Воскоподобное белое вещество
Имеет чесночный
запах
Нерастворим в воде
Хранят под слоем воды
Хорошо растворим в сероуглероде
Летуч
Tпл= 440С
Молекулярная кристаллическая решётка
Химически активен
на воздухе самовоспламеняется
в темноте светится
ЯДОВИТ!!!
Слайд 7
Красный фосфор
твердое вещество
красно-бурого цвета
не ядовит
нерастворим в воде и
органических растворителях
атомная кристаллическая решётка
устойчив
Белый →2600С, без воздуха
→Красный
Слайд 8
черный фосфор
вещество без запаха
похож на графит
жирный
на ощупь
нерастворим в воде и органических растворителях
атомная кристаллическая
решеткаполупроводник
Ткип= 453°С (возгонка)
Тпл = 1000°С (при р=1,8 • 109Па)
устойчив
Слайд 9
Получение фосфора
5С + 3SiO2 + Са3(РО4)2 = 5СО
+ 3CaSi03 + 2Р (сплавление в электрической печи)
Слайд 10
Фосфор как восстановитель
Взаимодействие с кислородом.
4Р
+ 5О2 = 2Р2 О5
(избыток кислорода)
4Р + 3О2
= 2Р2 О3 (недостаток кислорода)
белый при t = 40°С
красный при t = 260°С
черный при t = 400°С
Слайд 11
Взаимодействие фосфора с хлором
2Р°+ЗСl2° = 2Р+3Сl3 -1
Хлорид
фосфора (III) легко разлагается водой:
РСl3 + ЗН2О = Н3РО3
+ ЗНСl
Слайд 12
Взаимодействие с азотной кислотой
Р° + HN +5O3+
Н2О → Н3Р+5O4+ N +2 O
О:
Р° - 5е- = Р+5 3 восстановительВ: N+5 + 3е- = N+2 5 окислитель
ЗР+ 5HN O3+2Н2О = ЗН3РO4+5N O
Слайд 13
Фосфор как окислитель
Взаимодействие с металлами с образованием фосфидов:
Mg0
+ P0 = Mg3+2P2-3
О: Mg0 – 2е- =
Mg+2 3 восстановительВ: P0 + 3е- = P-3 2 окислитель
3Mg + 2P = Mg3P2
Слайд 14 Фосфиды металлов легко разлагаются с выделением ядовитого газа
фосфина РН3
Mg3P2 + 6Н2О = 3Mg(ОН)2 + 2PН3 ↑
Слайд 15
PH3
Фосфин или фосфористый водород
Бесцветный газ с запахом
чеснока. Очень ядовит. Сгорает с образованием фосфорного ангидрида P2O5.
Чистый
фосфин (без примесей) воспламеняется при температуре 150°С,сгорает с образованием фосфорной кислоты.
При наличии примесей дифосфина Р2Н4
или газообразного фосфора Р4 может самопроизвольно воспламеняться на воздухе
Слайд 16 Блуждающие огни, также болотные огни, «бесовские огни» (лат. ignis fatum,
от ignis — «огонь» и fatum — «судьба») — редкие природные явления,
наблюдаемые по ночам на болотах, полях и кладбищах.Существует несколько гипотез возникновения загадочных огней. По одной из них - это самовозгорание газообразного
фосфористого водорода
образующегося при гниении отмерших растительных и животных организмов
Слайд 17
Соединения фосфора
Белый гигроскопический порошок
Кислотный оксид
Твёрдое прозрачное кристаллическое вещество,
Хорошо растворимое в воде в любых соотношениях. Как трёхосновная,
образует три ряда солейНерастворимы, кроме фосфатов щелочных металлов (искл. Li )
Хорошо растворимы в воде
Малорастворимы в воде
Слайд 18
Качественная реакция
на растворимые фосфаты
3Ag+ + PO43- =
Ag3PO4↓
жёлтый осадок
Ортофосфат серебра
Слайд 21
Биологическое значение фосфора
Является составной частью тканей организмов человека,
животных и растений.
Содержится в костной, нервной ткани, молоке, крови.
АТФ-
аденозинтрифосфорная кислота – основной источник энергии в организме«Элемент жизни и мысли»
(академик А.Е. Ферсман)
