Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Галогены. Общая характеристика галогенов

Содержание

ЦЕЛЬ УРОКА:Повторить свойства металлов и неметаллов Изучить строениеатомов, свойства галогенов на основании их сравнительной характеристики.
ГАЛОГЕНЫ. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ГАЛОГЕНОВ. Учитель химии МБОУ СОШ ЦЕЛЬ УРОКА:Повторить свойства металлов и неметаллов Изучить строениеатомов, свойства галогенов на основании их сравнительной характеристики. ОТВЕТЫ ТЕСТА 1 вариант – неметаллы ГАЛОГЕНЫ РАСПОЛОЖЕНЫ В ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЕ VII ГРУППЫ ПСХЭ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА ГАЛОГЕНЫ РАСПОЛОЖЕНЫ В ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЕ VII ГРУППЫ ПСХЭ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА ГАЛОГЕНЫ РАСПОЛОЖЕНЫ В ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЕ VII ГРУППЫ ПСХЭ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА ГАЛОГЕНЫ РАСПОЛОЖЕНЫ В ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЕ VII ГРУППЫ ПСХЭ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА ГАЛОГЕНЫ «рождающие соли»FCIBrIAt РАСПРОСТРАНЕННОСТЬ ГАЛОГЕНОВ В ПРИРОДЕ ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАУвеличивается плотность ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАУвеличивается плотностьПовышаются температурыкипения и плавления ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАУвеличивается плотностьПовышаются температурыкипения и плавленияУсиливается интенсивность окраски ФТОР БРОМBr2Токсичнаятяжёлаяжидкостькрасно- бурого цвета ОТВЕТЬТЕ НА ВОПРОСЫ.Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома; Изменение радиуса атомов ПРОВЕРКА:На внешнем энергетическом уровне галогены содержат 7 электронов.В главной подгруппе с увеличением ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАF) ) 2 7Г°+1е = Г¯-Галогены-окислители ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ И НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА УМЕНЬШАЮТСЯ БОЛЕЕ АКТИВНЫЙ ГАЛОГЕН ВЫТЕСНЯЕТ МЕНЕЕ АКТИВНЫЙ ИЗ ЕГО СОЕДИНЕНИЙ С МЕТАЛЛАМИ ЛЕТУЧИЕ ВОДОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ HF HCI HBr HIСила кислот увеличивается Л. О. №2 ВЫТЕСНЕНИЕ ОДНИХ ГАЛОГЕНОВ ДРУГИМИ ИЗ ИХ СОЕДИНЕНИЙ ОФОРМИТЕ Л. О. №3 РАСТВОРИМОСТЬ ЙОДА В ОРГАНИЧЕСКИХ РАСТВОРИТЕЛЯХ ОФОРМИТЕ РЕЗУЛЬТАТЫ РАБОТЫ ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯПеречислите галогены.Фтор, хлор, бром, йод, астат.Где в ПСХЭ располагаются галогены? ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ Сопоставьте :Хлор ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯДополните:Самый сильный неметалл – Домашнее задание § 13 , УПРАЖНЕНИЯ 1- 4 СТР. 61. ИСТОЧНИКИ ИНФОРМАЦИИ Изображение хлора и брома:http://ru.wikipedia.org/wiki/Изображение периодической системы д.И. Менделеева:http://steelbros.ru/threads/%D… Изображение морского прибоя:http://misterforex.ru/gdefon/w…Изображение флюорита:http://geo.web.ru/
Слайды презентации

Слайд 2 ЦЕЛЬ УРОКА:
Повторить свойства металлов и неметаллов
Изучить строениеатомов,

ЦЕЛЬ УРОКА:Повторить свойства металлов и неметаллов Изучить строениеатомов, свойства галогенов на основании их сравнительной характеристики.

свойства галогенов на основании их сравнительной характеристики.

Слайд 3

Слайд 4 ОТВЕТЫ ТЕСТА

ОТВЕТЫ ТЕСТА 1 вариант – неметаллы

1 вариант – неметаллы

2, 4, 5, 7, 10, 11, 13, 15

2 вариант – металлы
1, 2, 3, 6, 8, 9, 12, 14

Слайд 5 ГАЛОГЕНЫ РАСПОЛОЖЕНЫ В ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЕ VII ГРУППЫ ПСХЭ

ГАЛОГЕНЫ РАСПОЛОЖЕНЫ В ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЕ VII ГРУППЫ ПСХЭ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

Слайд 6 ГАЛОГЕНЫ РАСПОЛОЖЕНЫ В ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЕ VII ГРУППЫ ПСХЭ

ГАЛОГЕНЫ РАСПОЛОЖЕНЫ В ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЕ VII ГРУППЫ ПСХЭ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

Слайд 7 ГАЛОГЕНЫ РАСПОЛОЖЕНЫ В ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЕ VII ГРУППЫ ПСХЭ

ГАЛОГЕНЫ РАСПОЛОЖЕНЫ В ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЕ VII ГРУППЫ ПСХЭ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

Слайд 8 ГАЛОГЕНЫ РАСПОЛОЖЕНЫ В ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЕ VII ГРУППЫ ПСХЭ

ГАЛОГЕНЫ РАСПОЛОЖЕНЫ В ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЕ VII ГРУППЫ ПСХЭ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

Слайд 9 ГАЛОГЕНЫ
«рождающие соли»
F
CI
Br
I
At

ГАЛОГЕНЫ «рождающие соли»FCIBrIAt

Слайд 10 РАСПРОСТРАНЕННОСТЬ ГАЛОГЕНОВ В ПРИРОДЕ

РАСПРОСТРАНЕННОСТЬ ГАЛОГЕНОВ В ПРИРОДЕ

Слайд 11 ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Увеличивается плотность

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАУвеличивается плотность

Слайд 12 ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Увеличивается плотность

Повышаются температуры
кипения и плавления

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАУвеличивается плотностьПовышаются температурыкипения и плавления

Слайд 13 ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Увеличивается плотность
Повышаются температуры
кипения и плавления
Усиливается
интенсивность окраски

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАУвеличивается плотностьПовышаются температурыкипения и плавленияУсиливается интенсивность окраски

Слайд 14

ФТОР F2Ядовитый газ светло- зелёного цвета

ФТОР
F2
Ядовитый

газ
светло-
зелёного
цвета

Слайд 15

ХЛОРCI2 - Ядовитыйгаз жёлто-зеленого цвета

ХЛОР
CI2 -
Ядовитый
газ
жёлто-зеленого

цвета

Слайд 16

БРОМBr2Токсичнаятяжёлаяжидкостькрасно- бурого цвета

БРОМ
Br2
Токсичная
тяжёлая
жидкость
красно- бурого цвета

Слайд 17

ЙОДI2 –Твёрдое кристаллическое веществос

ЙОД


I2 –
Твёрдое кристаллическое


вещество
с металлическим
блеском
При нагревании образует пары фиолетового цвета

Слайд 18 ОТВЕТЬТЕ НА ВОПРОСЫ.
Число электронов на внешнем энергетическом уровне

ОТВЕТЬТЕ НА ВОПРОСЫ.Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома; Изменение радиуса

атома;
Изменение радиуса атомов и окислительно-восстановительных свойств галогенов в

подгруппе;
Возможные степени окисления.
Тип химической связи
Тип кристаллической решетки

Слайд 19 ПРОВЕРКА:
На внешнем энергетическом уровне галогены содержат 7 электронов.
В

ПРОВЕРКА:На внешнем энергетическом уровне галогены содержат 7 электронов.В главной подгруппе с

главной подгруппе с увеличением зарядов ядер, увеличиваются радиусы атомов,

нарастают восстановительные свойства.
Возможные степени окисления: -1, +7.
Ковалентная неполярная связь
Молекулярная кристаллическая решетка.



Слайд 20 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА


F) )
2 7
Г°+1е = Г¯
-
Галогены-
окислители

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАF) ) 2 7Г°+1е = Г¯-Галогены-окислители

Слайд 21 ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ И НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА УМЕНЬШАЮТСЯ

ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ И НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА УМЕНЬШАЮТСЯ

Слайд 22 БОЛЕЕ АКТИВНЫЙ ГАЛОГЕН ВЫТЕСНЯЕТ МЕНЕЕ АКТИВНЫЙ ИЗ ЕГО

БОЛЕЕ АКТИВНЫЙ ГАЛОГЕН ВЫТЕСНЯЕТ МЕНЕЕ АКТИВНЫЙ ИЗ ЕГО СОЕДИНЕНИЙ С МЕТАЛЛАМИ

СОЕДИНЕНИЙ С МЕТАЛЛАМИ И ВОДОРОДОМ


2KI + Br2 = 2

KBr + I2 ,

но KBr + I2

Фтор – самый
сильный неметалл

Слайд 23 ЛЕТУЧИЕ ВОДОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

HF HCI HBr HI

Сила

ЛЕТУЧИЕ ВОДОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ HF HCI HBr HIСила кислот увеличивается

кислот увеличивается

Слайд 24 Л. О. №2 ВЫТЕСНЕНИЕ ОДНИХ ГАЛОГЕНОВ ДРУГИМИ ИЗ ИХ

Л. О. №2 ВЫТЕСНЕНИЕ ОДНИХ ГАЛОГЕНОВ ДРУГИМИ ИЗ ИХ СОЕДИНЕНИЙ ОФОРМИТЕ

СОЕДИНЕНИЙ ОФОРМИТЕ РЕЗУЛЬТАТЫ РАБОТЫ В ВИДЕ ТАБЛИЦЫ
Запишите уравнения реакций
Сделайте вывод

. Как изменяются окислительные свойства галогенов?

Слайд 25 Л. О. №3 РАСТВОРИМОСТЬ ЙОДА В ОРГАНИЧЕСКИХ РАСТВОРИТЕЛЯХ ОФОРМИТЕ

Л. О. №3 РАСТВОРИМОСТЬ ЙОДА В ОРГАНИЧЕСКИХ РАСТВОРИТЕЛЯХ ОФОРМИТЕ РЕЗУЛЬТАТЫ РАБОТЫ

РЕЗУЛЬТАТЫ РАБОТЫ В ВИДЕ ТАБЛИЦЫ
Запишите уравнения реакций.
Сделайте вывод о

растворимости галогенов.

Слайд 26 ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ
Перечислите галогены.
Фтор, хлор, бром, йод, астат.
Где

ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯПеречислите галогены.Фтор, хлор, бром, йод, астат.Где в ПСХЭ располагаются

в ПСХЭ располагаются галогены?
в VII группе, главной подгруппе.

Чему равно число валентных электронов в атомах галогенов ?
Число валентных электронов равно семи.



Слайд 27 ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ
Сопоставьте :
Хлор

ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ Сопоставьте :Хлор красно

красно

– бурая жидкость
Бром светло – зеленый газ
Йод жёлто – зелёный газ
Фтор твёрдый с металлическим
блеском пары фиолетового цвета

Слайд 28 ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ
Дополните:
Самый сильный неметалл –

ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯДополните:Самый сильный неметалл –

фтор.
Самая сильная бескислородная кислота –
HI.
Как изменяются окислительные свойства галогенов?
Уменьшаются в ряду F CI Br I


Слайд 29 Домашнее задание
§ 13 , УПРАЖНЕНИЯ 1- 4

Домашнее задание § 13 , УПРАЖНЕНИЯ 1- 4 СТР. 61.

СТР. 61.

  • Имя файла: galogeny-obshchaya-harakteristika-galogenov.pptx
  • Количество просмотров: 162
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Знатоки спорта
Следующая - Сложные предложения.Знаки препинания в сложных предложениях. 11кл

Похожие презентации

Интеллектуальная разминка Интеллектуальная разминка 135
Лекция 8.3. Реакции окисления и восстановления органических соединений Лекция 8.3. Реакции окисления и восстановления органических соединений 173
Химия вокруг нас Химия вокруг нас 168
Свойства комплексных соединений Свойства комплексных соединений 146
Презентация Арендер. Аромат көмірсутектері. Бензол. Презентация Арендер. Аромат көмірсутектері. Бензол. 623
Апатит Апатит 281
Ученический проект Шпаргалки по теме Подгруппа азота. Азот. Ученический проект Шпаргалки по теме Подгруппа азота. Азот. 162
Нефть и способы её переработки Нефть и способы её переработки 130
Химия в парфюмерии Химия в парфюмерии 187
Пестециди в продуктах харчування Пестециди в продуктах харчування 135
Жиры – биологически важные органические соединения Жиры – биологически важные органические соединения 135
Цезий Цезий 146
Алюминий Алюминий 163
Урок по теме: Аминокислоты (4 вариант) Урок по теме: Аминокислоты (4 вариант) 146
Презентация по химии на тему Выращивание кристаллов в домашних условиях Презентация по химии на тему Выращивание кристаллов в домашних условиях 198
Мыло. Синтетические моющие средства Мыло. Синтетические моющие средства 131
ШЕСТИЧЛЕННЫЕ ГЕТЕРОЦИКЛЫ ШЕСТИЧЛЕННЫЕ ГЕТЕРОЦИКЛЫ 136
Аммиак. Получение. Применения. Материалы к перевернутому уроку. Аммиак. Получение. Применения. Материалы к перевернутому уроку. 156
Строение ДНК и РНК Строение ДНК и РНК 152
Азот Азот 158
Презентация в 8 классе на тему: Оксиды Презентация в 8 классе на тему: Оксиды 209
Соединения алюминия Соединения алюминия 140
Карбоновые кислоты Карбоновые кислоты 152
Классификация химических реакций Классификация химических реакций 123
Характеристика галогенов Характеристика галогенов 154
Радий Радий 191
Характеристики стали Характеристики стали 136
Химическая промышленность РФ Химическая промышленность РФ 138
Валентность Валентность 173
Оптические и сцинтилляционные характеристики монокристаллов BaBri активированных редкоземельными ионами Оптические и сцинтилляционные характеристики монокристаллов BaBri активированных редкоземельными ионами 127