Презентация на тему Натрий

Относится к щелочным металлам. Обозначается символом Na (лат. Natrium).

Серебристо-белый металл, мягкий, лёгкий (плотность 0,968 г/см3), легкоплавкий (tпл 97,86°C). На воздухе быстро окисляется.

времён. Но сам металл впервые был получен английским химиком

Хемфри Деви, который сообщил об этом 19 ноября 1807 года.

и легко режется ножом
Свежий срез натрия блестит
Качественное определение натрия

с помощью пламени — ярко-жёлтый цвет

образуется гидроксид Na — едкий натр. Поэтому эту реакцию

не стоит повторять.

в быту под названием поваренной соли, основным компонентом которой

он является. Хлорид натрия в значительном количестве содержится в морской воде, создавая её солёный вкус.

Дальше

Назад

названия: питьевая сода, пищевая сода, бикарбонат натрия, натрий двууглекислый) —

кислая соль угольной кислоты и натрия. Используется в пищевой промышленности, в кулинарии и в медицине.

всех живых организмов. В высших организмах находится большей частью

в межклеточной жидкости клеток. В организме выполняет следующие функции: поддержание кислотно-щелочного баланса; нормализация водного баланса; обеспечение мембранного транспорта.

Натрий содержится практически во всех продуктах, хотя большую его часть организм получает из поваренной соли.
Симптомами нехватки натрия являются потеря веса, нарушение усвоения аминокислот и моносахаридов. Продолжительный дефицит вызывает мышечные судороги и невралгию.

Переизбыток натрия вызывает отек ног и лица

натрия хранят в закрытых стеклянных банках под слоем керосина,

так, чтобы керосин покрывал весь металл. Банка с натрием должна храниться в металлическом несгораемом шкафу (сейфе). Натрий берут пинцетом или щипцами, отрезают скальпелем на сухой поверхности (не на столе, а в стеклянной чашке) необходимое количество и остаток тут же возвращают в банку под слой керосина, а отрезанный кусок либо помещают в сухой керосин, либо тут же вводят в реакцию.

Прежде чем приступить к работе с натрием, необходимо пройти инструктаж по технике безопасности; лица, впервые приступающие к работе с натрием, должны производить эту работу под наблюдением сотрудников, имеющих опыт такой работы. Обычно в лабораторных условиях для реакций используют количества натрия, не превышающие нескольких десятков граммов

мы часто имеем дело с его соединениями (NaCl, NaHCo₃).

И даже едкий натр применяется в быту, но только не в чистом виде. Соединяясь с жирами гидроксид натрия образует растворяющуюся в воде моющую массу (кусок или густую жидкость). Это мыло.