Презентация на тему Готовимся к экзамену по химии. 9 класс

в воде
Один из основных составляющих воздуха
Поддерживает горение







2
Н2, Не, N2,

O2, O3, F2, Ne, Cl2, Ar, Kr, Xe, Rn

Н2, N2, O2, F2, Cl2

Н2, N2, O2

N2, O2

O2

Р

б/цв;
F2 – св.-зел.;
Cl2 – ж.-зел.;
О3 – син.
остальные

СО, СО2, N2O, NO, SO2, CH4, SiH4, NH3, PH3, AsH3, SbH3, H2S, HHal, – б/цв;
NO2 -бурый

серебр.-бел.

оксиды Н2О, SO3, Cl2O7 – б/цв.;

остальные H2SO4, H2O2, HClO4 - б/цв.;
HNO3 б/цв.летуч.на свету желтеет (разлаг.до NO2)

– красн.; остальные сер./бел.(мет.блеск);

Нем – I2 –фиолет.,мет.блеск;

S – желт.; Р – белый, (красный), С (алмаз) – прозр.; Si – сер.мет.блеск;

SiO2, N2O5, P2O5–бел.;
Cu2O – красн.;
Fe2O3, Fe3O4 – корич.;

Hg2O, CuO, FeO – черн.;

Твердые вещества

голуб.;
Fe(OH)3 – бурый цв.


Твердые вещества

коричн.; Ni2+-зелен.
AgI, Ag3PO4, PbI2, K4[Fe(CN)6]-желт.;
AgBr – св.-желт.

Твердые вещества

соли белого цвета, которые при стоянии на воздухе изменяют

окраску на голубую. Известно, что при разложении выданной соли образуется оксид металла черного цвета, газ, поддерживающий горение и ядовитый бурый газ. Добавлении к раствору выданной соли гидроксида калия привело к образованию студенистого осадка голубого цвета. Запишите химическую формулу и название выданной соли. Составьте два молекулярных уравнения реакций, соответствующих опытам.

Cu(NO3)2 – нитрат меди (II)
Cu(NO3)2 =CuO +2NO2 +O2
Cu(NO3)2 +2KOH=Cu(OH)2+2KNO3

применяющегося в качестве антикоррозионного покрытия стальных изделий, учащийся провел

две реакции. В ходе первого опыта учащийся приливал к раствору соли раствор гидроксида натрия и наблюдал выпадение студенистого осадка, растворившегося при дальнейшем добавлении щелочи. А при добавлении к раствору выданной соли хлорида бария выпал белый кристаллический осадок. Запишите формулу и название выданной соли. Составьте два молекулярных уравнения реакции, соответствующих опытам.

Задача 2.

ZnSO4 – сульфат цинка
ZnSO4 +2NaOH=Zn(OH)2+Na2SO4
Zn(OH)2+NaOH=Na2[Zn(OH)4]
ZnSO4+BaCl2=BaSO4↓+ZnCl2

образован атомами единственного неметалла – жидкости (при н.у.). Учащимися

было проведено две реакции. В ходе первой, при пропускании через выданный раствор соли хлора, образовалась новая соль и указанный неметалл – жидкость. А при добавлении к выданной соли раствора карбоната натрия выпал белый осадок, являющийся основой горной породы – мрамор. Запишите формулу и название выданной соли. Составьте два молекулярных уравнения реакции, соответствующих опытам.

Задача 3.

CaBr2 – бромид кальция
CaBr2 + Cl2 =CaCl2 + Br2
CaBr2 + Na2CO3=CaCO3↓ +2NaBr

карбонатной жесткости воды, исследователь провел два опыта. Вначале он

пожег стружку выданного металла в ложечке для сжигания и быстро поместил ее в стакан с водой. При этом горение металла продолжалось и под водой. В ходе второй реакции выданный порошок добавили к концентрированной серной кислоте , при этом выделился газ с неприятным запахом. Запишите формулу и название соли, полученной в ходе второго опыта. Составьте два молекулярных уравнения реакции, соответствующих опытам.

Задача 4.

MgSO4 – сульфат магния
Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2
4Mg +5H2SO4 = 4MgSO4 + H2S↑ + 4H2O

Известно, что из металла, входящего в состав, получают легкие

сплавы, используемые, например, в самолетостроении. При взаимодействии выданного оксида с серной кислотой образуется соль и вода, а при его сплавлении с карбонатом натрия образуется соль и кислотный оксид. Запишите формулу и название выданного вещества. Составьте два молекулярных уравнения реакции, соответствующих опытам.

Задача 5.

Al2O3 – оксид алюминия
Al2O3 + 3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+ Na2CO3 =2NaAlO2 + CO2

нерастворимые в воде кристаллы желтого цвета. Известно, что это

вещество используется при изготовлении спичек и вулканизации каучука. В результате взаимодейст-вия выданного вещества с концентрированной серной кислотой при нагревании образуется газообразный оксид и вода. А при пропускании образовавшегося оксида через раствор гидроксида бария выпадает осадок белого цвета, растворяю-щийся при дальнейшем пропускании газа. Запиши-те формулу и название соли, полученной в резуль-тате второго опыта. Составьте два молекулярных уравнения реакций, соответствующих опытам.

Задача 6.

BaSO3 – сульфит бария или
Ba(HSO3)2 – гидросульфит бария
S +2H2SO4 = 3SO2 +2H2O
SO2 + Ba(OH)2=BaSO3 +H2O или
SO2 + Ba(OH)2 = Ba(HSO3)2

было проведено два опыта. При проведении первого опыта к

раствору соли добавили гидроксид калия и нагрели на спиртовке, в результате чего выделился газ с раздражающим запахом. А ко второй части раствора прилили раствор нитрата свинца, в результате чего образовался черный осадок. Запишите формулу и название выданной соли. Составьте два молекулярных уравнения реакций, соответствующих опытам.

Задача 7.

(NH4)2S – сульфид аммония
(NH4)2S + 2KOH = K2S +2NH3↑ +2H2O
(NH4)2S + Pb(NO3)2=PbS↓ + 2NH4NO3

были проведены два опыта. При взаимодействии натрия с концен-трированной

серной кислотой образовался газ с неприятным запахом. Известно также, что раствор этого газа в воде является кислотой, а при добавлении к нему раствора нитрата меди (II) образуется черный осадок. Запишите формулу и название вещества, выпавшего в осадок. Составьте два молекулярных уравне-ния реакций, соответствующих опытам.

Задача 8.

CuS – сульфид меди (II)
8Na + 5H2SO4 = 4Na2 SO4 + H2S↑ + 4H2O
H2S + Cu(NO3)2=CuS↓ +2HNO3

изделия, была вы-дана соль этого металла. Известно, что одним

из способов получения металла является раз-ложение выданной соли, при этом образуется металл и два газа, один из которых имеет бу-рый цвет, а другой поддерживает горение. А при внесении железного гвоздя в раствор соли на поверхности гвоздя также образуется полу-чаемый металл. Запишите формулу и название выданной соли. Составьте два молекулярных уравнения реакций, соответствующих опытам.

Задача 9.

AgNO3 – нитрат серебра
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
2AgNO3 + Fe = Fe(NO3)2 +2Ag