Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Обратная связь

Презентация на тему Химическая связь в комплексных соединениях

Содержание

2. Альфред Вернер
3. Теория валентных связей
4. 2. Орбитали комплексообразователя
5. 3. Магнитные свойства комплексного иона зависят от
6. 4. Наиболее
7. Возможны октаэдрические комплексы:внутриорбитальные (d2sp3);внешнеорбитальные (sp3d2);
8. Электронное строения атома кобальта:
9. 1. Лиганды, создающие сильное
11. 2. Если лиганды
12. 3. Если комплексообразователь при
13. В этом случае
14. 4. В сочетании с
15. Теория валентных связей
16. Недостатки метода ВС:Не объясняет и не предсказывает
17. 2. Теория кристаллического поля Химическая связь между
18. Октаэдрическое полеВырожденный уровень d–состояний под действием поля лигандов расщепляется:Энергия расщепленияИон металла в октаэдрическом окруженииСвободный ион металла
19. Октаэдрическое окружение
20. 4. В результате взаимодействия d–орбиталей
21. Тетраэдрическое поле Вырожденный уровень d–состояний под действием
22. Тетраэдрическое окружение
23. 5. Значение энергии расщепления
24. 6. Заполнение орбиталей происходит в соответствии
25. Сильное и слабое поле
26. Окраску комплексов
27. Окраска комплексов
28. Теория кристаллического поля
29. 3. Метод молекулярных орбиталей
30. Метод молекулярных орбиталей
31. Скачать презентацию
32. Похожие презентации

Альфред Вернер – первым попытался объяснить химическую связь в комплексных соединениях. 1893 г. – статья Вернера «О строении неорганических соединений». 1913 г. – присуждение Вернеру

Главная
Химия
Химическая связь в комплексных соединениях

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ В КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЯХ 1. Метод

Альфред Вернер – первым попытался объяснить химическую

Теория валентных связей 1. Связь между комплексообразователем и

2. Орбитали комплексообразователя подвергаются гибридизации.

3. Магнитные свойства комплексного иона зависят от заселенности орбиталей комплексообразователя:

4. Наиболее прочные связи образуются при использовании

Возможны октаэдрические комплексы:внутриорбитальные (d2sp3);внешнеорбитальные (sp3d2);

Электронное строения атома кобальта: При образовании иона Со3+

1. Лиганды, создающие сильное поле, могут влиять на комплексообразователь.

2. Если лиганды недостаточно активны и спаривания электронов

3. Если комплексообразователь при спаривании валентных электронов на внутренних

В этом случае имеет место dsp2-гибридизация и комплексный

4. В сочетании с другими лигандами у Ni2+ может

Недостатки метода ВС:Не объясняет и не предсказывает оптические свойства (цветность).Не объясняет силу

2. Теория кристаллического поля Химическая связь между комплек-сообразователем и лигандами ионная или

Октаэдрическое полеВырожденный уровень d–состояний под действием поля лигандов расщепляется:Энергия расщепленияИон металла в октаэдрическом окруженииСвободный ион металла

4. В результате взаимодействия d–орбиталей комплексообразователей с лигандами происходит их

Тетраэдрическое поле Вырожденный уровень d–состояний под действием поля лигандов расщепляется: Энергия расщепленияИон

5. Значение энергии расщепления (∆) тем больше, чем сильнее

6. Заполнение орбиталей происходит в соответствии с правилом Хунда:

Окраску комплексов теория кристаллического поля объясняет поглощением

Слайды презентации

Слайд 2 Альфред Вернер –

Альфред Вернер – первым попытался объяснить химическую связь

первым попытался объяснить химическую связь в комплексных соединениях.

1893 г. – статья Вернера «О строении неорганических соединений».
1913 г. – присуждение Вернеру Нобелевской премии.
Дальнейшее развитие химии КС связано с именем Чугаева. Созданная им школа объединила русских ученых Черняева, Гринберга, их учеников Яцимирского, Кукушкина.

Слайд 3 Теория валентных связей

1.

Теория валентных связей 1. Связь между комплексообразователем и лигандами

Связь между комплексообразователем и лигандами является донорно-акцепторной.

Лиганды предоставляют электронные пары, а центральный атом комплекса – свободные орбитали.
Мерой прочности связи служит степень перекрывания орбиталей.

Слайд 4 2. Орбитали комплексообразователя подвергаются

2. Орбитали комплексообразователя подвергаются гибридизации. Тип гибридизации зависит

гибридизации.
Тип гибридизации зависит от природы

и электронной структурой центрального атома (Ц.А.).
Геометрия комплекса определяется характером гибридизации орбиталей Ц.А.
Существует октаэдрические, тетраэдрические, квадратные и линейные комплексные ионы.

Слайд 5 3. Магнитные свойства комплексного иона зависят от заселенности

орбиталей комплексообразователя:

а) При наличии неспаренных

электронов комплекс парамагнитен.
б) Полное отсутствие неспаренных электронов (все электроны спарены) обуславливает диамагнетизм комплексного соединения.

Слайд 6 4. Наиболее прочные

4. Наиболее прочные связи образуются при использовании комплексообразователем

связи образуются при использовании комплексообразователем своих d–орбиталей.

Типичные комплексообразователи - элементы, у которых d–орбитали заполнены электронами не полностью.

Слайд 7 Возможны октаэдрические комплексы:
внутриорбитальные (d2sp3);
внешнеорбитальные (sp3d2);

Слайд 8 Электронное строения атома кобальта:

Электронное строения атома кобальта: При образовании иона Со3+ освобождается

При образовании иона Со3+ освобождается 4s-орбиталь, а на 3d-орбитали

остается 6 валентных электронов:
Со3+

Лиганды – 6 молекул NH3 предоставляют на связь с комплексообразователем 6 неподеленных электронных пар (НЭП).

Слайд 9
1. Лиганды, создающие сильное поле,

могут влиять на комплексообразователь. Электроны Ц.А. могут спариваться и

освобождать две 3d-орбитали, которые заселяются электронными парами лигандов (внутриорбитальная гибридизация).

NH3 – создает сильное поле.

Слайд 10

Все валентные электроны спарены. Комплекс [Co(NH3)6]3+ - диамагнитный, что

согласуется с экспериментом.

Слайд 11 2. Если лиганды недостаточно

2. Если лиганды недостаточно активны и спаривания электронов на

активны и спаривания электронов на внутренних d-орбиталях не происходит,

то в гибридизации участвуют внешние d-орбитали (sp3d2):
F– - создает слабое поле

Четыре электрона иона кобальта неспарены, комплекс - парамагнитен.

Слайд 12 3. Если комплексообразователь при спаривании

валентных электронов на внутренних d-орбиталях может освободить только одну

квантовую ячейку, то d2sp3-гибридизация осуществиться не может.

Слайд 13 В этом случае имеет

В этом случае имеет место dsp2-гибридизация и комплексный ион

место dsp2-гибридизация и комплексный ион имеет квадратное строение с

к.ч.= 4:

Комплекс – диамагнитен.

Слайд 14 4. В сочетании с другими

лигандами у Ni2+ может осуществиться тип гибридизации – sp3,

что соответствует тетраэдрической координации:

Комплекс – парамагнитен.

Слайд 15 Теория валентных связей

Слайд 16 Недостатки метода ВС:
Не объясняет и не предсказывает оптические

Недостатки метода ВС:Не объясняет и не предсказывает оптические свойства (цветность).Не объясняет

свойства (цветность).
Не объясняет силу лигандов, т.е. способность их спаривать

или не спаривать орбитали комплексообразователя.
Не позволяет определить конкуренцию между тетраэдрическими и квадратными комплексами.

Слайд 17 2. Теория кристаллического поля
Химическая связь между комплек-сообразователем

2. Теория кристаллического поля Химическая связь между комплек-сообразователем и лигандами ионная

и лигандами ионная или иондипольная.
Лиганды считаются точечными электрическими зарядами,

не имеющими пространственной структуры.
Комплексообразователь рассматривается как квантовохимическая система, состоящая из ядра и электронов.

Слайд 18 Октаэдрическое поле
Вырожденный уровень d–состояний под действием поля лигандов

расщепляется:

Энергия расщепления
Ион металла в октаэдрическом окружении
Свободный ион металла

Слайд 19 Октаэдрическое окружение

Слайд 20 4. В результате взаимодействия d–орбиталей комплексообразователей

с лигандами происходит их расщепление в кристаллическом поле:
октаэдрическое

окружение

высокоспиновый низкоспиновый
комплекс комплекс
(парамагнитный) (диамагнитный)

Слайд 21 Тетраэдрическое поле Вырожденный уровень d–состояний под действием поля лигандов

Тетраэдрическое поле Вырожденный уровень d–состояний под действием поля лигандов расщепляется: Энергия

расщепляется:
Энергия расщепления
Ион металла в тетрэдрическом окружении
Свободный ион металла

Слайд 22 Тетраэдрическое окружение

Слайд 23 5. Значение энергии расщепления (∆)

5. Значение энергии расщепления (∆) тем больше, чем сильнее воздействие

тем больше, чем сильнее воздействие лиганда.

В спектрохимическом ряду лиганды расположены в порядке убывания воздействия на ион d-элемента:

CО>CN->NO2->NH3>NCS->H2O>F->OH->Cl->Br->I-

Слайд 24 6. Заполнение орбиталей происходит в соответствии с

правилом Хунда:
а) если имеются лиганды

со слабым расщепляющим воздействием (создают слабое поле), то электроны заполняют все орбитали по одному.
б) в комплексах с лигандами с большим расщепляющим воздействием (создают сильное поле) сначала заполняются электронами орбитали с меньшей энергией:

Слайд 25 Сильное и слабое поле

Слайд 26 Окраску комплексов теория

Окраску комплексов теория кристаллического поля объясняет поглощением света

кристаллического поля объясняет поглощением света комплексными соединениями, при котором

происходит переход электронов в возбужденного состояние.

Поглощается квант света, энергия которого равна параметру расщепления:
Δ=hν

Слайд 27 Окраска комплексов

Слайд 28 Теория кристаллического поля

Слайд 29 3. Метод молекулярных орбиталей

3. Метод молекулярных орбиталей 1. В ММО учитывается

1. В ММО учитывается детальная электронная структура

не только комплексообразователя, но и лигандов.

2. Комплекс рассматривается как единая квантово-механическая система, в которой отдельные атомы и молекулы теряют свои индивидуальные черты.

3. Валентные электроны системы располагаются на многоцентровых МО, охватывающих ядра комплексообразователя и всех лигандов, входящих в состав комплекса.