Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Химические реакции

Содержание

Типы химических реакцийПо числу вступивших в реакцию веществПо тепловому эффектуПо обратимостиПо изменению степени окисленияПо агрегатному состоянию веществПо механизму
Химические реакции Типы химических реакцийПо числу вступивших в реакцию веществПо тепловому эффектуПо обратимостиПо изменению По числу вступивших в реакцию веществ По тепловому эффектуЭкзотермическиеИдут с выделение теплотыS + O2 = SO2 + QЭндотермическиеИдут По обратимостиНеобратимыеИдут только в одном направленииУсловия: образование осадка или слабого электролита (Н2О), По изменению степени окисленияИдут без изменения степени окисления элементовCaCO3 = CaO + По механизмуИонныеNaOH + HCl = NaCl + H2ONa+ + OH- + H+ По агрегатному состоянию веществГомогенныеМежду веществами нет поверхности раздела фазH2 + Cl2 =
Слайды презентации

Слайд 2 Типы химических реакций
По числу вступивших в реакцию веществ
По

Типы химических реакцийПо числу вступивших в реакцию веществПо тепловому эффектуПо обратимостиПо

тепловому эффекту
По обратимости
По изменению степени окисления
По агрегатному состоянию веществ
По

механизму

Слайд 3 По числу вступивших в реакцию веществ

По числу вступивших в реакцию веществ

Слайд 4 По тепловому эффекту
Экзотермические
Идут с выделение теплоты
S + O2

По тепловому эффектуЭкзотермическиеИдут с выделение теплотыS + O2 = SO2 +

= SO2 + Q

Эндотермические
Идут с поглощением теплоты
N2 + O2

= 2NO -Q

Слайд 5 По обратимости
Необратимые
Идут только в одном направлении
Условия: образование осадка

По обратимостиНеобратимыеИдут только в одном направленииУсловия: образование осадка или слабого электролита

или слабого электролита (Н2О), выделение газа, выделение большого количества

теплоты

Обратимые
Идут одновременно в двух противоположных направлениях

Слайд 6 По изменению степени окисления
Идут без изменения степени окисления

По изменению степени окисленияИдут без изменения степени окисления элементовCaCO3 = CaO

элементов
CaCO3 = CaO + CO2
Окислительно – восстановительные реакции
Идут с

изменением степени окисления
2Na + Cl2 = 2NaCl

Слайд 7 По механизму
Ионные
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na+

По механизмуИонныеNaOH + HCl = NaCl + H2ONa+ + OH- +

+ OH- + H+ +Cl- = Na+ + Cl-

+ H2O
H+ + OH- = H2O

Свободнорадикальные
H2 + Cl2 = 2HCl
Cl : Cl = 2Cl.
Cl. + H : H = H : Cl + H.
H. + Cl : Cl = H : Cl + Cl. И т.д.

  • Имя файла: himicheskie-reaktsii.pptx
  • Количество просмотров: 152
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Исследовательский проект Кактус - колючий друг
Следующая - Педсоветы по воспитательной работе

Похожие презентации

Презентация по химии на тему Электролитическая диссоциация Презентация по химии на тему Электролитическая диссоциация 145
Презентация по химии по теме Строение атома Презентация по химии по теме Строение атома 141
Щелочные металлы Щелочные металлы 183
Азотная кислота Азотная кислота 169
Жиры – биологически важные органические соединения Жиры – биологически важные органические соединения 141
Цинк и его соединения Цинк и его соединения 198
Склад і властивості нафти Склад і властивості нафти 125
Растворение. Растворимость веществ Растворение. Растворимость веществ 140
Презентация по химии на тему Аллотропные модификации фосфора Презентация по химии на тему Аллотропные модификации фосфора 213
Кислород Кислород 150
Чистые вещества и смеси веществ Чистые вещества и смеси веществ 134
Анилин. Анилин. 190
Химический КВН Химический КВН 148
Физиология микроорганизмов Физиология микроорганизмов 134
Презентация к уроку по теме Алюминий 9 класс Презентация к уроку по теме Алюминий 9 класс 161
Презентация Соли,состав, свойства Презентация Соли,состав, свойства 206
Циклоалканы Циклоалканы 166
Становление органической химии Становление органической химии 149
Соли Соли 154
Презентация к проекту Применение минеральных удобрений и ядохимикатов в растениеводстве Презентация к проекту Применение минеральных удобрений и ядохимикатов в растениеводстве 191
Горение кислорода Горение кислорода 154
H2O H2O 129
Большое приключение маленькой спички Большое приключение маленькой спички 160
Медь химия Медь химия 177
Классификация неорганических веществ Классификация неорганических веществ 173
Презентация по химии на тему Основание. Презентация по химии на тему Основание. 182
Презентация по теме Природные источники углеводородов дисциплины ОП.09 Органическая химия, специальности 33.02.01 Фармация, СПО Презентация по теме Природные источники углеводородов дисциплины ОП.09 Органическая химия, специальности 33.02.01 Фармация, СПО 144
Интерактивные методы обучения на уроках химии Интерактивные методы обучения на уроках химии 73
Мониторинг воды и осадков в разное время года Мониторинг воды и осадков в разное время года 126
Исследовательская работа по химии Химический состав озер ВУРСа Исследовательская работа по химии Химический состав озер ВУРСа 190