которых кислород со степенью окисления -2.
Общая формула
ЭmОn
m – число
атомов элемента Э, n – число атомов кислородаПримеры: Na2O – оксид калия; CaO - оксид кальция; SO2 –оксид серы.
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Классификация неорганических веществ. Оксиды и основания
Содержание
- 2. Неорганические веществапростыесложные
- 3. Простые веществаПростые веществаМеталлы (М; Ме)Инертные газыНеметаллы (неМ; неМе)
- 4. Сложные веществаОксидыОснованияКислотыСоли
- 5. ОксидыОксиды – это соединения двух элементов, один
- 6. Классификация оксидовОксидыНесолеобразующие*Солеобразующие*Основные*Кислотные*Амфотерные* - Выписать определения и примеры (с. 248, 250)
- 7. Номенклатура оксидовНазвание оксида = «Оксид» + Название
- 8. Водородные соединенияВодородные соединениягидридыГидриды — соединения водорода с металлами
- 9. Основания Основания – это сложные вещества, молекулы
- 10. Классификация основанийОснования растворимые (щелочи)нерастворимыеТаблица растворимости растворимость в воде
- 11. Классификация основанийОснования однокислотные(одна гидроксидная группа)двухкислотные(две гидроксидные группы)Трехкислотные(три гидроксидные группы) по числу гидроксидных групп
- 12. Номенклатура основанийНазвание гиороксида = «Гидроксид» + Название
- 13. Амфотерные гидроксидыАмфотерные гидроксиды – это сложные вещества, которые имеют свойства как оснований так и кислот
- 14. Качественными реакциями называют такие реакции, которые позволяют
- 15. Соли металлов в огне
- 16. Скачать презентацию
- 17. Похожие презентации
Неорганические веществапростыесложные
Слайд 5
Оксиды
Оксиды – это соединения двух элементов, один из
которых кислород со степенью окисления -2.
атомов элемента Э, n – число атомов кислородаПримеры: Na2O – оксид калия; CaO - оксид кальция; SO2 –оксид серы.
Слайд 6
Классификация оксидов
Оксиды
Несолеобразующие*
Солеобразующие*
Основные*
Кислотные*
Амфотерные
* - Выписать определения и примеры
(с.
248, 250)
Слайд 7
Номенклатура оксидов
Название оксида = «Оксид» + Название элемента
в родит. падеже + Валентность элемента (римскими цифрами).
Пример: СО
– оксид углерода (II)Графическая формула: С=О
Слайд 8
Водородные соединения
Водородные соединения
гидриды
Гидриды — соединения водорода с металлами и
с имеющими меньшую электроотрицательность, чем водород, неметаллами.
летучие водородные соединения
Летучее
водородное соединение -это общее название бинарных соединений неметаллов с водородом, например галогеноводородов, халькогеноводородов.
Слайд 9
Основания
Основания – это сложные вещества, молекулы которых
состоят из атома металла и одной или нескольких гидроксидных
групп (ОН).Общая формула
Ме(ОН)y
у- число гидроксидных групп, равное валентности (а так же степени окисления) металла Ме, ОН – гидроксид-ион
Примеры: NaOH – гидроксид калия; Ca(OH)2 - гидроксид кальция; Fe(OH)3 – гидроксид железа.
Слайд 10
Классификация оснований
Основания
растворимые (щелочи)
нерастворимые
Таблица растворимости
растворимость в воде
Слайд 11
Классификация оснований
Основания
однокислотные
(одна гидроксидная группа)
двухкислотные
(две гидроксидные группы)
Трехкислотные
(три гидроксидные
группы)
по числу гидроксидных
групп
Слайд 12
Номенклатура оснований
Название гиороксида = «Гидроксид» + Название металла
в родит. падеже + Валентность элемента (римскими цифрами), если
металл имеет переменную валентность.Пример: NaOH – гидроксид натрия
Ni(OH)2 – гидроксид никеля (II)
Слайд 13
Амфотерные гидроксиды
Амфотерные гидроксиды – это сложные вещества, которые
имеют свойства как оснований так и кислот
Слайд 14 Качественными реакциями называют такие реакции, которые позволяют отличить
