Презентация на тему Химические свойства алкенов. Получение

связи позволяет отнести алкены к ненасыщенным соединениям. Превращение их

в насыщенные возможно только в результате реакций присоединения, что является основной чертой химического поведения алкенов;
– двойная связь представляет собой значительную концентрацию электронной плотности, поэтому реакции присоединения носят электрофильный характер;
– двойная связь состоит из одной σ-связи, которая практически не поляризуется и одной π-связи, которая достаточно легко поляризуется.

Реакция Вагнера
Каталитическое окисление

СН2 + Н:Н → СН2 – СН2

l l
Н Н

Гидратация
СН2 = СН2 + НОН → СН3 – СН2
l l
Н ОН

СН2 + CI:CI → СН2 – СН2

l l
CI CI
Гидрогалогенирование
СН2 = СН2 + Н:CI→ СН2 – СН2
l l
Н CI

= СН2 + Br2 → СН2 – СН2

l l
Br Br

Бромная вода, имеющая желтую окраску обесцвечивается

- СН = СН2 + Н:CI → СН3 -

СН - СН2
l l
CI Н

СН3 - СН = СН2 + Н:ОН → СН3 - СН - СН2
l l
ОН Н

В реакциях присоединения полярных молекул к несимметричным алкенам атом водорода всегда присоединяется к более гидрированному атому углерода двойной связи.

Н

↓ δ+ δ-
Н → С → СН = СН2
↑
Н

Распределение электронной плотности в молекуле пропена

СН2 + 4Н2О + 2KMnO4 =
= 3СН2OH -

СН2OH +2MnO2 + 2KOH

Качественная реакция на кратную связь – обесцвечивание водного раствора перманганата калия
(открыта Е.Е.Вагнером в 1888 г)

хлоридов меди и палладия:
2СН2 = СН2 + О2

→ 2 СН3 – СОН
2. В присутствии серебра, при t 150-350 С
2СН2 = СН2 + О2 → 2 СН2 – СН2
О

o

СН2) → (- СН2 – СН2 -)n
кat,t,p
этилен

полиэтилен
мономер структурное звено полимера

С4Н10

2. Дегидрирование алканов
СН3-СН2-СН2-СН3 → СН3-СН=СН-СН3 + Н2
t
t

спиртов