Презентация на тему Химические свойства металлов

+ O2 = 2MgO



2Al + 3I2 = 2AlI3

a) Щелочные и щелочночноземельные металлы
2Na +

2HOH = 2NaOH + H2

Ca + 2HOH = Ca(OH)2 + H2

б) менее активные металлы
3Fe + 4H20 = Fe3O4 + 4H2

кислотами
с учетом правил по положению металлов в ряду

напряжения
K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Au

1. Металл в ряду должен стоять до водорода
(исключение металлы IА и IIА групп)
2. Полученная соль должна быть растворимой
3. Азотная и концентрированная серная кислоты реагируют с металлами по – особому.

2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2








Cu +

4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

солями
с учетом правил по положению металлов в ряду напряжения
K

Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Au

1. Металл в ряду должен стоять до металла соли (исключение металлы IА и IIА групп)
2. Все соли, участвующие в реакции должны быть растворимы
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Cu + FeSO4 =

(с учетом условий)

3. С кислотами
(с

учетом правил ряда напряжений)

4. С солями
(с учетом правил ряда напряжений)

меди с кислородом;
Взаимодействие цинка с соляной кислотой;
Взаимодействие железа с

раствором сульфата меди(II)
(используйте карточки – инструкции)