Презентация на тему Фосфор в природе

Содержание

2. Фосфор P – химический элемент V группы
3. Фосфор в природеФосфор относится к числу распространенных
4. ПолучениеФосфор получают из измельченных фосфоритов и апатитов,
5. ПрименениеКрасный фосфор применяется при изготовлении спичек (см.
6. Скачать презентацию
7. Похожие презентации

Фосфор P – химический элемент V группы периодической системы Менделеева атомный номер 15, атомная масса 30,973762(4). Фосфор – неметалл. В соединениях он обычно проявляет степень окисления +5, реже – +3 и –3 (только в фосфидах).

Фосфор в природеВыполнил: ученик 9 «А» класса Донской Александр

Фосфор в природеФосфор относится к числу распространенных элементов. Общее содержание в земной

ПолучениеФосфор получают из измельченных фосфоритов и апатитов, последние смешиваются с углем и

ПрименениеКрасный фосфор применяется при изготовлении спичек (см. рисунок). Он входит в состав

Слайды презентации

Слайд 2 Фосфор P – химический элемент V группы периодической

Фосфор P – химический элемент V группы периодической системы Менделеева атомный

системы Менделеева атомный номер 15, атомная масса 30,973762(4). Фосфор

– неметалл. В соединениях он обычно проявляет степень окисления +5, реже – +3 и –3 (только в фосфидах).

Слайд 3 Фосфор в природе
Фосфор относится к числу распространенных элементов.

Фосфор в природеФосфор относится к числу распространенных элементов. Общее содержание в

Общее содержание в земной коре составляет около 0,08%. Вследствие

лёгкой окисляемости фосфор в природе встречается только в виде соединений. Главными минералами фосфора являются фосфориты и апатиты, из последних наиболее распространён фторапатит 3Ca3(PO4)2 • CaF2. Фосфор – необходимый элемент живых организмов. Он присутствует в костях, мышцах, в мозговой ткани и нервах. Из фосфора построены молекулы АТФ – аденозинтрифосфорной кислоты (АТФ – собиратель и носитель энергии). В организме взрослого человека содержится в среднем около 4,5 кг фосфора, в основном в соединении с кальцием.
Фосфор содержится также в растениях.
Природный фосфор состоит лишь из одного стабильного изотопа 31Р. В наши дни известно шесть радиоактивных изотопов фосфора.

Слайд 4 Получение
Фосфор получают из измельченных фосфоритов и апатитов, последние

ПолучениеФосфор получают из измельченных фосфоритов и апатитов, последние смешиваются с углем

смешиваются с углем и песком и прокаливаются в печах

при 1500°С:
2Ca3(PO4)2 + 10C + 6SiO2 6CaSiO3 + P4↑ + 10CO↑.
Фосфор выделяется в виде паров, которые конденсируются в приёмнике под водой, при этом образуется белый фосфор.
При нагревании до 250-300°С без доступа воздуха белый фосфор превращается в красный.
Чёрный фосфор получается при длительном нагревании белого фосфора при очень большом давлении (200°С и 1200 МПа).

Слайд 5 Применение
Красный фосфор применяется при изготовлении спичек (см. рисунок).

ПрименениеКрасный фосфор применяется при изготовлении спичек (см. рисунок). Он входит в

Он входит в состав смеси, наносимой на боковую поверхность

спичечного коробка. Основным компонентом состава головки спички является бертолетова соль KClO3. От трения головки спички о намазку коробка частицы фосфора на воздухе воспламеняются. В результате реакции окисления фосфора выделяется тепло, приводящее к разложению бертолетовой соли. Фосфор используют в металлургии. Он применяется для получения проводников и входит в состав некоторых металлических материалов, например оловянных бронз.
Также фосфор используют при производстве фосфорной кислоты и ядохимикатов (дихлофос, хлорофос и др.).
Белый фосфор используют для создания дымовых завес, так как при его горении образуется белый дым.